福建省泉州市南安藍(lán)蘭高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

福建省泉州市南安藍(lán)蘭高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是

A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B．某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C．陰陽(yáng)離子相互作用后一定形成離子化合物

D．金屬K不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)參考答案：D2.下列各組變化中，前者是放熱反應(yīng)，后者是吸熱反應(yīng)的是A.生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)B.稀釋濃硫酸；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)D.工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒參考答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出能量的是放熱反應(yīng)，吸收能量的是吸熱反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)分析判斷。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣是放熱反應(yīng)；鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.稀釋濃硫酸放熱，是物理變化，不是放熱反應(yīng)；氯化銨和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是放熱反應(yīng)；二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)，C正確；D.工業(yè)煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，是放熱反應(yīng)；化石燃料燃燒是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。3.能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是A．天然氣是二級(jí)能源

B．熱水器使用的太陽(yáng)能是一級(jí)能源C．手機(jī)中的使用的電池是一級(jí)能源

D．水電站發(fā)電利用的水能是二級(jí)能源參考答案：B略4.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白B．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物C．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可用石英器皿盛放氫氟酸D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：D5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是（

）選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水D萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略7.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/p>

B．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮

D．由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略8.實(shí)驗(yàn)室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是①燒杯

②長(zhǎng)頸漏斗

③分液漏斗

④酒精燈A.①④

B.①③

C.③④

D.②④參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈。答案選D。9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3．銅粉可溶解的是（）A．①② B．①④ C．②③ D．②④參考答案：D【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．【分析】根據(jù)銅的化學(xué)性質(zhì)，如：銅不能與非氧化性酸反應(yīng)，但可以和氧化性酸反應(yīng)，能與具有氧化性的FeCl3溶液、酸性條件下硝酸鹽等反應(yīng)．【解答】解：①因銅不如鐵活潑，則銅不能與FeCl2反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②因Fe2O3能與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e2（SO4）3能與銅粉反應(yīng)：Fe2（SO4）3+Cu═2FeSO4+CuSO4，銅粉溶解，故②正確；③Zn、Cu、H2SO4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn溶解，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)銅與稀HNO3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故④正確．故選D．10.下列變化是通過(guò)取代反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的是（

）A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

參考答案：D略11.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為要制取的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHOC.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳D.CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O參考答案：B【詳解】A.用甲烷與氯氣制備一氯甲烷的同時(shí)還有氯化氫以及其它氯代烴生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO中生成物只有一種，最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，B正確；C.用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制得二氧化碳的同時(shí)還有氯化鈣和水生成，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，C錯(cuò)誤；D.CH2＝CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O中生成物不止一種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，D錯(cuò)誤；答案選B。12.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8參考答案：A略13.在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A.溴、碘單質(zhì)

B.鈉、鎂單質(zhì)

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質(zhì)，必須經(jīng)過(guò)化學(xué)變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進(jìn)行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學(xué)變化，故答案選C?！军c(diǎn)睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來(lái)源于海水。14.已知：①＝H2O（g）△H1＝akJ，②＝2H2O（g）△H2＝bkJ，③＝H2O（l）△H3＝ckJ，④＝2H2O（l）△H4＝dkJ。下列關(guān)系式中正確的是（

）A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C15.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是A.改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題①容量瓶

②蒸餾燒瓶

③分液漏斗

④量筒

⑤燒杯⑥托盤天平⑴加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有

，⑵使用時(shí)必須檢查是否漏水的有

，⑶標(biāo)有零刻度的有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下列框圖中，已知A、E、F、H是單質(zhì)，其中只有A是固體，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見(jiàn)液體，G的焰色反應(yīng)呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應(yīng)的某些產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）寫出H的化學(xué)式： 、C的電子式：

。（2）寫出D與I溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。（3）寫出L→M的化學(xué)方程式：

。（4）檢驗(yàn)J中的陽(yáng)離子時(shí)，不宜選用下列試劑中的 （填選項(xiàng)字母）。

A．Fe粉

B．NaOH溶液

C．KSCN溶液參考答案：

（1）Cl2

（2）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（4）A18.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡(jiǎn)述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個(gè)反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

19.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(zhì)(注：①能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號(hào)不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③