浙江省溫州市靈溪鎮(zhèn)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省溫州市靈溪鎮(zhèn)第四中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A.NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB.1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C.1molH2O的質(zhì)量為18g/molD.氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D略2.元素X和Y在周期表中位于相鄰的周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個(gè)，下列敘述正確的是A．X和Y在自然界中都只能以化合態(tài)存在

B．X和Y可形成化學(xué)式為Y2X的化合物C．Y的化合物種類比X的化合物的種類多

D．X和Y單質(zhì)都不能與冷水反應(yīng)參考答案：B3.CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是（

）A.2，3-二甲基-4-乙基戊烷B.2-甲基-3，4-二乙基戊烷C.2，5-二甲基-3-乙基己烷D.2，4二甲基-3-乙基己烷參考答案：DCH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的命名需要首先確定最長(zhǎng)的碳鏈六碳鏈作主鏈，接著從離支鏈最近的一端開始對(duì)主鏈碳原子編號(hào)，最后得出名稱是2，4-二甲基-3-乙基已烷，故選D。4..下列判斷錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3

B．熔點(diǎn)：Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3參考答案：A略5.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2O

C．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：AC6.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：C略7.甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（

）A、①②③④

B、①②③④⑤

C、①②③

D、②③④⑤參考答案：C略8.下列儀器對(duì)應(yīng)名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點(diǎn)】蒸發(fā)、蒸餾與結(jié)晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯(cuò)誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．9.一定物質(zhì)的量的SO2和NaOH反應(yīng)，所得溶液中含Na2SO3與的物質(zhì)的量之比為3：5，則參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比為

A．1：2

B．8：11

C．8：13

D．3：5

參考答案：B10.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5

B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．莽草酸中含有苯環(huán)

D．莽草酸能使溴水褪色參考答案：D略11.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：A略12.科學(xué)家指出：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，它對(duì)人體是無毒的，吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C==砒霜（As2O3）”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用維生素C解毒參考答案：D略13.在某透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

B．Na+、K+、SO42-、HCO3-C．Ba2+、Mg2+、Cl-、CH3COO-

D．Fe3+、K+、SO42-、OH-參考答案：A略14.化學(xué)能與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故正確；B、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物的總能量應(yīng)大于生成物的總能量，故錯(cuò)誤；C、沒有形成閉合回路，不屬于原電池的裝置，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤。15.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是(

)A．Na+

B．HCO3－

C．Fe2+

D．Cl－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，回答下列問題：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實(shí)驗(yàn)大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)沒有450mL的容量瓶，某同學(xué)提議用1個(gè)200mL容量瓶和1個(gè)250mL容量瓶來配制，你認(rèn)為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實(shí)驗(yàn)中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。Ⅱ.蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。（3）實(shí)驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K,硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質(zhì))。（4）SO2和Cl2均可以使品紅溶液褪色，但將兩種氣體按體積比1：1混合通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________（用化學(xué)方程式回答）。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。參考答案：(1)不合理

(2)6.8mL

(3)氧化性

漂白性

還原性

(4)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

(5)品紅

檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化硫是否除盡解析：I．(1)選擇容量瓶的原則：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量，需要450mL1.0mol?L-1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；故答案為：不合理；(2)98%濃硫酸的密度為1.84g?cm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=0.5mol?L-1×250mL，解得V=6.8mL，故答案為：6.8mL；Ⅱ．(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)硬質(zhì)玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，驗(yàn)開始后先關(guān)閉活塞K，硬質(zhì)玻璃管中①號(hào)試紙變黃生成硫單質(zhì)是二氧化硫氧化硫化鈉生成，表現(xiàn)的是二氧化硫的氧化性，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色，說明二氧化硫具有漂白性和還原性，a處氣球變大說明收集到氣體．硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明炭化實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有氧化性、漂白性、還原性，故答案為：氧化性、漂白性、還原性；(3)氯氣與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；(4)打開活塞K，a處氣球變小，b處氣球變大．使三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁．為證明有CO2生成，可以在④號(hào)位罝的濾紙滴加品紅檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除凈，避免影響檢驗(yàn)二氧化碳的存在，故答案為：品紅；檢驗(yàn)混合氣體中二氧化硫是否除盡。點(diǎn)睛：本題考查了溶液配制過程和儀器選擇、反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、深層次氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為二氧化硫性質(zhì)、檢驗(yàn)、除去方法，要注意二氧化硫?qū)Χ趸夹再|(zhì)檢驗(yàn)的干擾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是

。（3）C→E的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2NaBr(2)MnO2+4HCI(濃）=MnCI2+CI2↑+2H2O

飽和食鹽水(3)SiO2+2C=Si+2CO

(4)=19.(12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U