建平中學(xué)高一化學(xué)電解質(zhì)溶液在通電情況下的顏色變化

建平中學(xué)高一化學(xué)電解質(zhì)溶液在通電情況下的顏色變化第1頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。第2頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O氧化劑:HNO3（具有氧化性）得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物：NO還原劑：Cu（具有還原性）失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物:Cu(NO3)2第3頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)定義:凡是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生嗎?第4頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解飽和食鹽水第5頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解食鹽水反應(yīng)：陽極2Cl--2e→Cl2↑陰極2H++2e→H2↑總反應(yīng)

2NaCl+2H2O→2NaOH+Cl2↑+H2↑通電2e氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、電解原理電極反應(yīng)式：第6頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電解：使直流電通過電解質(zhì)溶液而發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。

電解是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程2.電解池的組成電源電極電解質(zhì)溶液直流電陰、陽兩極（或熔融狀態(tài)）第7頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程也就是電解質(zhì)溶液的電解過程。電源負(fù)極陰極新物質(zhì)電解質(zhì)溶液正極陽極新物質(zhì)陽離子陰離子氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物eeee第8頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月在NaCl溶液中存在的離子:

陽離子:Na+、H+陰離子:OH-、Cl-同為陽離子，為什么沒有金屬鈉？Na++e→Na同為陰離子，為什么沒有氧氣？4OH-

－4e→2H2O+O2↑第9頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月3、放電順序：陽極：陰離子（還原性）陰極：陽離子（氧化性）(金屬)>S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根

按金屬活動順序表倒序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

第10頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月第11頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月思考:電解CuCl2溶液總反應(yīng)：CuCl2→Cu+Cl2↑陰極陽極

Cu2++2e→Cu2Cl--2e→Cl2↑通電還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極反應(yīng)式：第12頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月４、電解產(chǎn)物的判斷（１）先看電極（２）再根據(jù)陰、陽離子放電順序惰性電極：Ｃ、Pt、Au活性電極：除Pt、Au外的金屬陽極若為活性電極，則電解時陽極金屬本身失電子。第13頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月分別寫出下列溶液的電解反應(yīng)方程式1、KI溶液電極反應(yīng)式：陰極2H++2e→H2↑陽極2I-—2e→I2總反應(yīng)

2KI+2H2O→2KOH+I2+H2↑電極反應(yīng)式：陰極2H++2e→H2↑陽極4OH-

－4e→2H2O+O2↑總反應(yīng):2H2O→2H2↑

+

O2↑2、Na2SO43、H2SO44、NaOH通電通電第14頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月5、AgNO36、CuSO4電極反應(yīng)式：陰極Cu2++2e→Cu陽極4OH-

－4e→2H2O+O2↑總反應(yīng):2CuSO4+2H2O→2Cu+O2↑+2H2SO4電極反應(yīng)式：陰極Ag++e→Ag

陽極4OH-－4e→2H2O+O2↑總反應(yīng):4AgNO3+2H2O→4Ag+O2↑+4HNO3

通電通電第15頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月原電池與電解池比較第16頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解池原電池e-e-e-ZnAgNaClHCl原理比較第17頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電解池原電池ZnAgNaClHCl陽極：2Cl-－2e

→Cl2陰極：2H+＋2e→H2↑總反應(yīng)：2Cl-

＋2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-負(fù)極：Zn－2e→Zn2+正極：2H+

＋2e→H2↑總反應(yīng)：Zn＋2H+

→Zn2+＋H2

通電原理比較第18頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月構(gòu)成比較電解池原電池ZnAgNaClHCl1、電源（一定有）2、兩電極3、電解質(zhì)溶液1、閉合電路2、兩電極3、電解質(zhì)溶液負(fù)極正極陽極陰極電解池原電池村料可相同可不同村料一定不同第19頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月

原電池電解池能量轉(zhuǎn)化組成條件裝置特征異同電極名稱電極反應(yīng)電子流向化學(xué)能→電能電能→化學(xué)能①活潑性不同兩電極②兩電極插入電解質(zhì)溶液(自發(fā)反應(yīng))③形成閉合回路①電源②兩電極③電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)）無電源；兩極材料不同有電源；兩極材料可相同，也可不同兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬(或其它導(dǎo)電性材料)陽極：與電源正極連接陰極：與電源負(fù)極連接正極：得電子還原反應(yīng)負(fù)極：失電子氧化反應(yīng)陽極：失電子氧化反應(yīng)陰極：得電子還原反應(yīng)負(fù)極→正極電源負(fù)極→陰極電源正極←陽極第20頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月鞏固練習(xí)（1）原電池由__________

_______組成。較活潑的金屬是_____極，較不活潑的金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）是_______極。（2）電解池由________________組成，其中與外電源的正極相連的電極叫____極，與外電源的負(fù)極相連的電極叫_____極。（3）原電池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。電解池是把______能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。在能量轉(zhuǎn)化過程中，都發(fā)生了__________反應(yīng)。分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。第21頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月負(fù)極正極總反應(yīng)陰極陽極總反應(yīng)（4）試分析寫出⑤、⑦的電極反應(yīng)和總反應(yīng)第22頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月電鍍

應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍一層其他金屬或合金的過程。

目的：電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。

第23頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月鐵鑰匙鍍銅第24頁，課件共26頁，創(chuàng)作于2023年2月陽極Cu－2e?Cu2+陰極Cu2++2e?Cu鍍件:鐵棒鍍層金屬:銅電鍍液:含有鍍層金屬陽離子（Cu2+)

的可溶鹽溶液.

（1）電鍍原理:(以