高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)鹽類水解知識(shí)及其應(yīng)用教案

NH4Cl 現(xiàn)有酚酞、石蕊、0.1mol/L0.1mol/L方案（3）0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNH4+水解破壞了水的電離平衡，從而說(shuō)明氨水是弱堿。25℃時(shí)，pH均等于11的NaOH溶液和 水的電離度大?。ㄒ阎臐舛鹊扔?5.6mol/L）。pH4HClNH4ClNaOH電離出OH-抑制水的電離，其溶液中H+完全來(lái)自水的電離，[H+]水=10-11mol/L=[OH-]水、 ，促進(jìn)水的電離，其中OH-完全來(lái)自水的電離，[OH-]水=10-3mol/L。面的學(xué)習(xí)中，我們總結(jié)過(guò)鹽類水解的規(guī)律，請(qǐng)回憶鹽類水解有哪些規(guī)律【過(guò)渡】Mg（OH）2同學(xué)甲：實(shí)驗(yàn)（1）中存在Mg（OH）2的溶解、結(jié)晶平衡：Mg（OH）2（固） 當(dāng)加入NH4Cl時(shí)，由于NH4+水解甲、乙同學(xué)的兩種解釋誰(shuí)的更有道理？啟發(fā)引導(dǎo)分析實(shí)驗(yàn)（1）Mg（OH）2NH3·H2ONH4+，若Mg（OH）2Mg（OH）2實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙同學(xué)的解釋更合理。NH4OHNH3·H2O，Mg（OH）2實(shí)驗(yàn)（2）FeCl3NaHCO33 Ca（H2PO4）2（NH4）2SO4，⑤氨水，你認(rèn)為怎樣搭配是最合理的？分析解釋其理由。FeSO4·7H2O來(lái)、凈化、改善水質(zhì)。試根據(jù)水解原理分析解釋其原因，寫出其方程式。NH2Cl作用相當(dāng)于氯氣，Cl2+H2O= 可殺菌，也可將FeSO4中Fe2+氧化為Fe3+。生成的Fe3+水解Fe3++3H2O Fe（OH）3膠體具有吸附作用，可凈化改善水質(zhì)。Al（OH）3Al2O3發(fā)，K2SO4KAl（SO4）2固體。pH＞7，pH＜7。根據(jù)水解規(guī)律分析這四種鹽中陰陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)的酸、堿的相對(duì)CH3COOHNH3·H2O3．NaHSO4、HSO4-只電離不水解，溶液呈酸性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4下列溶液中，離子濃度大小的排列順序錯(cuò)誤的 A．0.1mol/LB．0.1mol/LD．0.2mol/LCH3COOKHCl×D中CH3COOK+HCl=KCl+CH3COOH，且知，CH3COOKCH3COOK、CH3COOH、KClCH3COOHCH3COOCH3COOHC7A．[Na+]=2[HS-]+2[S2-]Na2S溶液中存在下列平衡： [Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，AH+與OH-守恒：（①、②兩式相減）[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2SDA、D。將標(biāo)準(zhǔn)狀況積為2.24LCO2緩緩?fù)ㄈ?00mL1mol/LNaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng) CO2=0.01 A、D D[OH-]＞[X+]，必有[H+]＞[Y-]，這樣等式成立。C。[][]3．25℃，0.1mol/LNaXa1；0.1mol/La2，若a1/a2=109NaXpH 混合Na2S跟NaHS兩溶液，且濃度相等，此混合液中，下列關(guān)系一定正確的是 溶液的pH=12。現(xiàn)將0.2mol/L的HCN溶液0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 下列各組離子中在堿性條件下可以共存，而加入鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是 NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說(shuō)法正確的是 A．D．HX和HYH2CO3NH4Cl溶于D2O中，反應(yīng)生成的一水合氨與水合氫離子均正確的是 A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2OHD2O+C．NH3·HDOD3O+D．NH2D·H2OH2DO+ AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH。試判斷A、B兩元素原子序數(shù)的大小關(guān) 該鹽 SOCl2+H2O=SO2+2HCl，制無(wú)水氯化鋅是采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答 SOCl2的作 A．