第2節(jié)探索酸的性質(zhì)2課時(shí)鹽酸的性質(zhì)課件

第2節(jié)探索酸的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo):1.了解鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。2.舉例說明酸在日常生活中的用途和對(duì)人類的影響。3.會(huì)測(cè)定溶液的酸堿性。4.會(huì)使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)(溶液)性質(zhì)試驗(yàn)。重點(diǎn):鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)探究實(shí)驗(yàn):產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應(yīng)生成使用酸堿指示劑1.什么是酸?2.可用什么方法檢驗(yàn)物質(zhì)的酸堿性?用PH試紙酸＝H++酸根陰離子

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。復(fù)習(xí)提問一、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)探索酸的性質(zhì)1.鹽酸和酸堿指示劑

溶液指示劑

鹽酸NaOH溶液

水紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液PH值變紅變藍(lán)不變色不變色變紅不變色小于7大于7等于7【結(jié)論】鹽酸能使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞試液不變色.初中化學(xué)中常用的酸堿指示劑有石蕊試液和酚酞試液。它們的主要成分石蕊和酚酞都是復(fù)雜的有機(jī)物。石蕊和酚酞分別與酸性溶液中的氫離子和堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，生成的新物質(zhì)顯示不同的顏色。因此我們說酸、堿與酸堿指示劑的作用是化學(xué)變化。該反應(yīng)中變色的是指示劑，而不是酸溶液、堿溶液，所以我們?cè)谥髯直硎鲈摲磻?yīng)時(shí)，我們只能說酸性或堿性溶液使指示劑變色，而不能說是指示劑使酸性或堿性溶液變色指示劑你知多少2.鹽酸和堿反應(yīng)在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。由藍(lán)色逐漸變成紅色實(shí)驗(yàn)1化學(xué)方程式：藍(lán)色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O用紫色石蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)?！窘Y(jié)論】酸可以和堿發(fā)生反應(yīng),生成鹽和水——中和反應(yīng)【應(yīng)用】“胃舒平”治療胃酸過多藥片的主要成分是氫氧化鋁,化學(xué)方程式:

Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O

酸＋堿→鹽＋水

4.酸和金屬氧化物反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)]a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過會(huì)兒觀察現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象寫出有關(guān)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鐵銹消失,溶液變成黃色Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？

_______________________________黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色藍(lán)色酸＋金屬氧化物→鹽＋水結(jié)論：4.酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。探究：生銹鐵釘和鹽酸的反應(yīng)5.酸和金屬反應(yīng)【思考】上述演示中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到什么現(xiàn)象?【結(jié)論】鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。探究實(shí)驗(yàn):提出問題:氣體是由什么物質(zhì)間相互反應(yīng)產(chǎn)生的?建立假設(shè):(1)氣體是鐵銹和酸反應(yīng)生成的。(2)氣體是鐵銹里面的鐵和酸反應(yīng)生成的。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：Fe2O3HCl溶液HCl溶液鋅粒(Zn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A試管B試管C試管光潔的鐵釘（Fe）A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生。B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。【結(jié)論】假設(shè)2正確,活潑金屬和酸反應(yīng)生成氣體。寫出化學(xué)方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑【應(yīng)用】１）電鍍前常鹽酸來除去鐵制品表面的鐵銹；但如果鹽酸過量時(shí)，會(huì)使鐵制品演受到時(shí)損壞，且生成的氫氣遇明火會(huì)爆炸；2.實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。６.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng),觀察現(xiàn)象。要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】產(chǎn)生白色沉淀,化學(xué)方程式HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓鹽酸和可溶性氯化物的檢驗(yàn)方法:先滴入AgNO3溶液,再滴入稀硝酸溶液,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀不消失現(xiàn)有一瓶稀鹽酸,請(qǐng)用化學(xué)方法加以證明.(1)用試管取少量加紫色石蕊試液,變紅,則是酸。(2)滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,加稀HNO3,沉淀不溶,則酸是鹽酸。[應(yīng)用]自來水生產(chǎn)中常通適量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物之一是鹽酸。市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售.為辨別真?zhèn)?可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別,該試劑是()A.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液D酸的通性與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液無(wú)色酚酞試液酸+活潑金屬--------鹽+氫氣酸+金屬氧化物----鹽+水酸+堿----鹽+水酸+鹽----新酸+新鹽物質(zhì)的顏色:藍(lán)色:硫酸銅晶體;硫酸銅溶液;氫氧化銅沉淀.黑色:CuO粉末;木炭粉;MnO2粉末白色:CaCO3↓;AgCl↓;BaSO4↓;BaCO3↓紅褐色:Fe(OH)3;紅棕色:Fe2O3【例題講解】１.書寫與酸的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式:Zn+HCl----Fe+HCl----CuO+H2SO4----Cu(OH)2+HCl----Al(OH)3+HCl----CaCO3+HCl---２:把①CuCO3;②CaCO3;③CuO;④Fe(OH)3四種固體物質(zhì)分別放入足量的鹽酸中,固體會(huì)消失并有氣體放出的是()A.①②③B.②③④C.③④D.①②

3.下列物質(zhì)沾在試管內(nèi)壁上,用鹽酸不能洗去的是()A.做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)留下的紅色固體B.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)留下的藍(lán)色固體C.堿式碳酸銅受熱分解后殘留的黑色粉末D.鐵釘銹蝕形成的銹斑4.下列物質(zhì)中,溶于鹽酸后可以得到無(wú)色澄清溶液的是A.氧化鐵B.氧化銅C.硝酸銀D.氫氧化鈉()AD5.除去NaCl中含有的少量Na2CO3雜質(zhì),可以加______,化學(xué)方程式為_________________________________.7.有固態(tài)物質(zhì):鐵釘、銅片、氧化鐵、氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化銅、碳酸鈣。有溶液:鹽酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液。按要求寫出化學(xué)方程式。(1)銀白色固體溶于溶液,生成氣體的反應(yīng)。_________(2)含兩種元素的固態(tài)物質(zhì)溶于溶液,得到黃色溶液的反應(yīng)。_____________________________________(3)藍(lán)色固體物質(zhì)溶于溶液的反應(yīng)。_______________(4)鹽酸和無(wú)色溶液混合后,仍然得到無(wú)色澄清溶液的反應(yīng)。______________________________________(5)兩種無(wú)色溶液混合后,得到白色沉淀的反應(yīng)。_____________________________________________8.向裝有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾滴酚酞試液,變______色,pH_____7。當(dāng)向錐形瓶里滴入鹽酸,并振蕩,至溶液剛剛褪成無(wú)色時(shí),PH_______7,繼續(xù)滴入鹽酸,pH______7。9.質(zhì)量相同但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH()A.等于7B.大于7C.小于7D.無(wú)法判斷10.吃魚時(shí),如果不小心被魚刺卡了喉嚨,通?？刹捎煤却椎姆椒▉砭徑?因?yàn)榇字泻幸宜?乙酸能發(fā)生電離而顯酸性(CH3COOH==CH3COO-+H+),與魚刺里含有的3成分發(fā)生反應(yīng)后,可以使魚刺變軟。注意,魚刺卡喉嚨嚴(yán)重時(shí)要及時(shí)到醫(yī)院治療。寫出醋使魚刺變軟的化學(xué)方程式。______________________________________.紅>=<A2CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑11.16克某二價(jià)金屬R的氧化物與73克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)。求:(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).12.將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋,下圖中能正確表示pH變化的是()A13.某溶液中含有K+、Cl-、SO42-、Fe3+、Cl-的個(gè)數(shù)比為5:2:3,Fe3+與SO42-的個(gè)數(shù)比為()A.1:2B.1:3C.3:5D.2:3A14.某硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%,該溶液中H+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.1%B.2%C.48%D.無(wú)法確定A15.分別寫出Mg0、Mg(OH)2、MgCO3與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。17.在酸堿式滅火器中,盛放的是Na2CO3飽和溶液和濃硫酸,請(qǐng)寫出酸堿式滅火器中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________.18.[科學(xué)探究]一、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹,可觀察到_____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________?？墒?后來可以看到鐵表面有氣泡生成,而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生,那么這氣體是怎么來的?是什么?是否是由鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢?二、你的假設(shè)是:_______________________________.鐵等金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(要求用簡(jiǎn)圖表示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))實(shí)驗(yàn)可看到:A試管中Fe203溶解,溶液變黃色,無(wú)氣泡產(chǎn)生B試管中鐵釘表面產(chǎn)生氣泡C試管中鋅粒表面產(chǎn)生氣泡四、實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵等金屬能跟稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,且產(chǎn)生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。鐵、鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑五、應(yīng)用1.在用稀鹽酸除鐵銹時(shí),酸不能太多,且放置時(shí)間也不能太長(zhǎng),不然稀鹽酸會(huì)繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2.實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。

3.下列敘述正確的是