2022年上海崇明縣新民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年上海崇明縣新民中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B．平衡后O2的濃度：乙＞甲C．平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D．平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng) D．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D解：A．含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強(qiáng)氧化性，如二氧化碳中C為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子如果處于中間價(jià)態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確.

3.經(jīng)測(cè)定某同體混合物中，只含鈉和氧兩種元素，將其放入足量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，則該混合物

A．一定沒(méi)有鈉單質(zhì)

B．一定有氧化鈉

C．含有兩種或兩種以上物質(zhì)

D．只含有兩種物質(zhì)參考答案：C4.下列關(guān)于常見(jiàn)的有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（）A.乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯和甲烷不能用溴的四氯化碳溶液鑒別D.糖類(lèi)和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)參考答案：CA、乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)，A說(shuō)法正確；B、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說(shuō)法正確；C、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可以進(jìn)行鑒別，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水是人體的重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故D說(shuō)法正確。5.膽礬（CuSO4?5H2O）高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置可用于膽礬分解B.裝置可用于檢驗(yàn)產(chǎn)物是否含H2OC.裝置可用于收集SO2D.裝置可用于吸收膽礬分解的SO2參考答案：D【詳解】A.裝置達(dá)不到高溫，所以達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B.無(wú)水氯化鈣吸水沒(méi)有明顯現(xiàn)象，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)改為無(wú)水硫酸銅，故B錯(cuò)誤；C.SO2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集時(shí)，導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)改為長(zhǎng)進(jìn)短出，故C錯(cuò)誤；D.SO2易溶于氫氧化鈉溶液，尾氣吸收要防倒吸，裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確；正確答案：D。6.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略7.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，下列關(guān)系圖正確的是（）A．B．C．D．參考答案：C【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過(guò)量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)，氫氧化鋁會(huì)完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進(jìn)行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會(huì)溶于過(guò)量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達(dá)最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C．8.鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)相似，位于元素周期表的同一主族，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)也十分相似，下列說(shuō)法正確的是A．鉀是一種耐高溫金屬

B．鉀與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鉀C．金屬鉀能從硫酸銅溶液中置換出銅

D．碳酸氫鉀受熱易分解參考答案：D9.下列化合物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的是

（

）A.KBr

B.NaOH

C.HBr

D.N2參考答案：B略10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說(shuō)法正確的是（

）A.常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＞ZB.Y與X形成化合物的水溶液呈堿性C.原子半徑：W＜X＜Y＜ZD.W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡(jiǎn)單氫化物與X的簡(jiǎn)單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡(jiǎn)單氫化物是NH3，X的簡(jiǎn)單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S?！驹斀狻緼.常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2＜S，故A錯(cuò)誤；B.Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：F＜N＜S＜Na，故C錯(cuò)誤；D.沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）

11.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩實(shí)驗(yàn)：[N2O4(g)

2NO2(g)

△H>0](a)將兩容器置于沸水中加熱；(b)在活塞上都加2kg的砝碼。在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是(

)A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲=乙

C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙參考答案：D略12.下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉通常保存在盛有煤油的試劑瓶中，以便隔絕空氣和水B．150mL1mol·L?1NaCl溶液與75mL1mol·L?1Na2CO3溶液中Na+物質(zhì)的量濃度相等C．金屬鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)后會(huì)生成藍(lán)色沉淀D．用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無(wú)色火焰上灼燒看見(jiàn)黃色火焰，說(shuō)明樣品中含鈉元素參考答案：B略13.．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略14.相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A．①和④

B．②和③

Ｃ．④和⑤

Ｄ．①②③④⑤

參考答案：D略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(

)。A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD．17gNH3中所含原子數(shù)為NA

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究“鋁與氧氣能否反應(yīng)”的問(wèn)題，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用坩堝鉗夾持一小塊鋁箔(厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，觀(guān)察到的現(xiàn)象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。其原因是____。(2)乙同學(xué)取另一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，再用坩堝鉗夾持在酒精燈上加熱至熔化，觀(guān)察到的現(xiàn)象與甲仍相同，其原因是____。(3)丙同學(xué)積極改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，終于觀(guān)察到鋁在空氣中燃燒，他的實(shí)驗(yàn)方案是____。(4)丁同學(xué)善于思考，甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)使他領(lǐng)會(huì)了為什么鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，他的解釋是____；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)使他認(rèn)識(shí)到通過(guò)____方法可以觀(guān)察可燃物燃燒的現(xiàn)象。參考答案：(1)__鋁熔化，而外層的氧化鋁薄膜未熔化，包在液態(tài)鋁的外面__。(2)__除去氧化膜的鋁在空氣中又很快地生成一層新的氧化鋁保護(hù)膜__。(3)__將鋁粉撤到酒精燈火焰上(增大鋁與空氣的接觸面)，或?qū)X箔略卷，尖端夾一根火柴，然后將火柴引燃，把火柴和鋁箔一起伸入到氧氣瓶中即可觀(guān)察到耀眼的白光(提高反應(yīng)的溫度)__。(4)__鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化____增大可燃物與空氣的接觸面積或提高反應(yīng)的溫度_

解析：本題主要是圍繞鋁易被氧化成致密的氧化膜和氧化鋁的熔點(diǎn)與鋁的熔點(diǎn)的高低比較展開(kāi)討論。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過(guò)40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退瑢?xiě)出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫(xiě)出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：