2021-2022學年浙江省麗水市華僑中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年浙江省麗水市華僑中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B.將少量SO2通入次氯酸鈉溶液：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-C.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液：3S2-+2Al3+=Al2S3↓參考答案：AA.向偏鋁酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：AlO2－+

H++H2O=Al(OH)3

↓，故A正確；B.將少量SO2

通入次氯酸鈉溶液中，生成物中的H+會與剩余的ClO－反應(yīng)生成HClO，故B錯誤；C.Fe2+的還原性小于I－，稀硝酸優(yōu)先氧化I－，故C錯誤；D.向氯化鋁溶液中滴加硫化鈉溶液，S2-與Al3+在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為：3S2－＋2Al3＋+6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查離子方程式的正誤判斷，試題難度中等。解答本題的關(guān)鍵是要明確離子方程式正誤判斷的常用方法：1、檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；2、檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式；3、檢查是否符合守恒關(guān)系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)；4、檢查是否符合原化學方程式等。本題的易錯點是D項，解題時要注意S2-和Al3+在水溶液中可以發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以生成的產(chǎn)物不可能是Al2S3。3.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略4.下列關(guān)于碳族元素的說法正確的是A．單質(zhì)都是無色晶體

B．單質(zhì)中硅單質(zhì)熔點最高C．碳族元素形成的化合物種類最多

D．在化合物中最穩(wěn)定的化合價都是+4價參考答案：C5.北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A解析：從圖示可以分析，該有機物的結(jié)構(gòu)中存在3個碳碳雙鍵、1個羰基、1個醇羥基、1個羧基。A選項正確。

6.可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）

B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）

D．v正（N2）=3v逆（H2）參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：根據(jù)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）解答．解答：解：因化學反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)）．A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正確；B、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）與v逆（NH3）之比等于1：2，故B錯誤；C、無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C錯誤；D、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且沒有注明正逆速率，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查平衡平衡狀態(tài)的判斷，可以抓住本質(zhì)特征：υ正=υ逆（同種物質(zhì)）分析．7.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnO

D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO參考答案：D略8.因存在濃度差而產(chǎn)生電動勢的電池稱為濃差電池。利用如圖所示裝置進行實驗，開始先閉合K2，斷開Kl，電解一段時間后，再斷開K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強）。下列說法不正確的是A.閉合K2，斷開Kl，NO3－從左池向右池移動B.斷開K2，閉合K1，X為正極C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當?shù)陌彼?，指針偏轉(zhuǎn)參考答案：B【分析】閉合K2，斷開K1，為電解裝置，Y為陽極，陽極金屬銀被氧化，X為陰極，陰極析出銀，NO3-向陽極移動，左池濃度增大，右池濃度減??；斷開K2，閉合K1后，形成濃差電池，電流計指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強），可知Y為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，X為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NO3-向負極移動?！驹斀狻緼.閉合K2，斷開Kl，右邊（Y極）為陽極，NO3－從左池向右池移動，正確；B.斷開K2，閉合K1，X為負極，不正確；C.閉合K2，斷開Kl一段時間后，右池c(AgNO3)增大，正確；D.裝置安裝后若直接閉合Kl，電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但往左池加入適當?shù)陌彼?，左池銀離子濃度降低，產(chǎn)生濃度差，形成原電池，指針偏轉(zhuǎn)，正確。答案選B。9.已知25℃時，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（

）A.4

B.6

C.8

D.10參考答案：B略10.（2003·廣東、廣西、河南卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略11.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/Nicl2和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導體在兩電極間移動參考答案：B12.蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生的變化是A、鹽析

B、水解

C、變性

D、顏色反應(yīng)參考答案：C13.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．3:2參考答案：D略14.下列敘述中,正確的是

A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．含金屬元素的離子一定是陽離子C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原參考答案：C試題分析：A．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，A錯誤；B．含金屬元素的離子不一定是陽離子，例如高錳酸根離子是陰離子，B錯誤；C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原生成亞鐵離子，C正確；D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素可能被還原，也可能被氧化，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)分類以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷15.三氟化氮(NF3)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH3＋3F2

=

NF3＋3NH4F下列有關(guān)NF3的敘述正確的是（）A．NF3的還原性比NH3強

B．NF3的氧化性比F2強C．NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．在反應(yīng)中，得到1molNF3時轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：答案；C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）

（1）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過濾②洗滌③干燥。（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。①各裝置連接順序為

（用裝置編號表示）②裝置C中裝有試劑的名稱是

。③能證明生成物中只有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。

（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

①實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用是

②實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成的水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中

個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．）

參考答案：（1）Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；

（2）①A→C→B（2分）

②無水硫酸銅（1分）③裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無水硫酸銅不變藍色（2分）（3）①將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2吹入后面的吸收裝置中以完全吸收。（2分）②2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【[化學—有機化學基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應(yīng)類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（15分）聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應(yīng)：

(1)能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）___________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_________，①的反應(yīng)類型為__________

(3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及__________

(4)由F和G生成H的反應(yīng)方程式為___________參考答案：19.（14分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應(yīng)生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法

。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KN