湖南省張家界市高橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省張家界市高橋中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將NaC1O3和NaI按物質(zhì)的量之比1:1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測(cè)得NaC1O3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X

為A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價(jià)生成單質(zhì)碘，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價(jià)降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價(jià)態(tài)為+4價(jià)，答案選D.2.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…，價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為（

）A.升華

B.蒸餾

C.萃取

D.蒸發(fā)參考答案：B3.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)參考答案：D略4.下列除雜方案正確的是（）題號(hào)主要成分雜質(zhì)除雜試劑ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDCO2HClNa2CO3A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：C略5.依據(jù)國(guó)家相關(guān)法律規(guī)定，自2011年5月1日起，機(jī)動(dòng)車駕駛員醉駕將受到刑事處罰。

檢測(cè)駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器。在K2Cr2O7

中鉻元素（Cr）的化合價(jià)是

（

）A．+7

B．+6

C．+3

D．+2

參考答案：B6.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識(shí)記．7.下列離子方程式書寫正確的是()A．漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng):

Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng)Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑D．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合

NH4+

+OH-

=NH3·H2O參考答案：D略8.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C9.下列說(shuō)法正確的是（）A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤(rùn)，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤(rùn)；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石．【解答】解：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙若被濕潤(rùn)，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋，影響測(cè)定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤(rùn)，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確；故選D．10.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略11.下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是A.實(shí)驗(yàn)室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB.將CCl4與溴水混合后振蕩、靜置，再用分液漏斗分離得到溴的四氯化碳溶液C.用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸參考答案：B【詳解】A、沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)選用500mL容量瓶配制，實(shí)驗(yàn)室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B、CCl4與溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分層，可以采用分液的方法來(lái)分離，所以B選項(xiàng)是正確的；C、只能用托盤天平稱取25.3g的NaCl,數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，故C錯(cuò)誤；

D、用量筒量取和量筒的規(guī)格相近體積的溶液，否則誤差會(huì)很大，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。12.下列與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A．CH4

B．NH3

C．Na+

D．F－參考答案：D13.下列關(guān)于濃硝酸的說(shuō)法不正確的是(

)A.光照易分解B.露置于空氣中溶液濃度降低C.能與碳反應(yīng)說(shuō)明其具有強(qiáng)氧化性D.常溫下銅在濃硝酸中發(fā)生鈍化參考答案：D濃硝酸具有揮發(fā)性，見(jiàn)光分解和受熱分解的不穩(wěn)定性，還具有強(qiáng)的氧化性等。所以A、光照易分解是其不穩(wěn)定性的表現(xiàn)，故A正確；B、露置于空氣中因其揮發(fā)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液濃度降低，故B正確；C、濃硝酸的強(qiáng)氧化性能氧化幾乎所有的金屬和絕大多數(shù)非金屬，所以能與碳反應(yīng)，故C正確；D、常溫下銅可在濃、稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)，而鐵、鋁在濃硝酸中才能發(fā)生鈍化，所以D錯(cuò)誤。因此本題答案為D。14.下列微粒中半徑最小的（

）

A、Na＋

B、Al3+

C、K＋

D、S2-參考答案：B略15.金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為aTiO2+bCl2+eCaTiCl4+eCOⅠTiCl4+2MgTi+2MgCl2Ⅱ關(guān)于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是（

）①TiCl4在反應(yīng)Ⅰ中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個(gè)反應(yīng)中均被還原；③在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2

⑤每生成19.2gTi，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中共轉(zhuǎn)移4.8mole﹣．A．①②④

B．②③④C．②⑤

D．③④參考答案：C解：①aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO該反應(yīng)中反應(yīng)前后，碳元素的化合價(jià)升高，碳單質(zhì)作還原劑，氯元素的化合價(jià)降低，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物是TiCl4；TiCl4+2MgTi+2MgCl2該反應(yīng)中鈦元素的化合價(jià)降低，TiCl4作氧化劑；所以TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑，故①正確；②C、Mg在反應(yīng)中反應(yīng)前后化合價(jià)都升高，所以均為還原劑，被氧化，故②錯(cuò)誤；③在反應(yīng)I中碳不能還原TiO2，反應(yīng)II中Mg能還原TiCl4，所以鎂的還原性大于C；在反應(yīng)I中碳作還原劑，TiCl4作還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以C的還原性大于TiCl4，故③正確；④根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)守恒知，所以，故④正確；⑤將方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2轉(zhuǎn)移電子

48g

8mol

19.2g

3.2mol所以每生成19.2gTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移3.2mole﹣，故⑤錯(cuò)誤；故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱

根據(jù)要求完成下列各小題

（1）實(shí)驗(yàn)裝置：

填寫所示儀器名稱A

B

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問(wèn)題探究：（已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

；

②能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

；

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

參考答案：（1）A：分液漏斗B：圓底燒瓶

（2）檢查裝置的氣密性

（3）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

除去SO2氣體②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀③否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。參考答案：略18.(6分)有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：19.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請(qǐng)分別寫出Zn(OH)2和NaOH，