高一上化學(xué)復(fù)習(xí)總結(jié)與習(xí)題

目 練習(xí) 第一節(jié)氧化還原反 第二節(jié)離子反 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變 練習(xí) 第一節(jié) 第二節(jié)鈉的化合 第三節(jié)堿金屬元 練習(xí) 第一節(jié)物質(zhì)的 第二節(jié)氣體摩爾體 第三節(jié)物質(zhì)的量濃 練習(xí) 第一節(jié)氯 第二節(jié)鹵族元 第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng) 練習(xí) 第一節(jié)原子結(jié) 第二節(jié)元素周期 第三節(jié)元素周期 第四節(jié)化學(xué) 練習(xí) 第一節(jié)氧族元 第二節(jié)二氧化 第三節(jié)硫 練習(xí) 第一節(jié)碳族元 第二節(jié)硅和二氧化 第三節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材 練習(xí)

相對(duì)原子質(zhì)量（Na+（Cl－質(zhì)量守恒定律100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在電離可用如下的電離方程式來(lái)表示，例如：NaOHNaOH－酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。如NaOHHClNaClH2O 俗成HClH2SO4HNO3H3PO4NH3·H2OCa(OH)2液物顏物顏物顏紅（棕）（紫）元+1、+2、元O、N、CS+2、+4、堿石灰（NaOHCaO的混合物八、金屬活動(dòng)性順序表（由強(qiáng)到弱KH鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅銀鉑金2MgO2=S+O2====CO2CO2（完全燃燒2CO點(diǎn)燃2CO（不完全燃燒2CO2+C====4P+5O2====3Fe+2O2====2H2+O2====2CO+O2====CO2+H2O====2KClO3MnO2=2KCl+△ △=KMnO+MnO+O4 2H2O=2H2↑+O2↑H2CO3H2OCO2↑CaCO3=CaO===NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑NaCO·10HO=△=NaCO+10HO Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4====Al2（SO4）3+3H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑C2CuO高溫2CuFe+CuSO4====FeSO4+CuCuSO4+Zn====ZnSO4+Hg（NO3）2+Cu===Cu（NO3）2+Fe2O3+6HCl====2FeCl3+Fe2O3+3H2SO4====Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2OZnO+2HNO3====Zn（NO3）2+H2OCu（OH）2+2HCl====CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3====NaNO3+H2OHCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaClFeCl3+3NaOH====Fe（OH）3↓+3NaClCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+2NaOH+CO2====Na2CO3+2NaOH+SO2====Na2SO3+H2OCuO+CO==△==Cu+CO2FeO+CO====Fe+CO2酸溶堿KOH、NaOH、NH3·H2OBa（OH）2Ca（OH）2鹽溶（全部溶AgCl溶BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4

uaOl23HHO222i．2．分別寫(xiě)出下列各元素的最高價(jià)和C

N

S

Cl

Na

Fe

Al 亞鐵離子 銨根離子 氫氧根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 硫離子 碳酸氫根離子 醋酸 生石灰 石灰石 石灰水 燒堿 小 亞硫酸鈉 硫酸氫鈉 B．該溶液的pH值大于7 D．該溶液的pH值小于 （H

K2CO3 H2SO4

Ca(NO3)2 Ba(OH)2

CuSO4 Ca(OH)2

BaSO4 BaCO3 第一章↑還原劑

化合價(jià)升高

失電子

被氧化 氧化劑↓

化合價(jià)降低

得電子

被還原↓得到e－,化合價(jià)降低,被還原,氧化劑 還原 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn) 具有還原性 失去e－,化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)=×每個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（化合價(jià)變化數(shù)==電子轉(zhuǎn)移總數(shù)化合價(jià)有升必有降：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)最高價(jià)——只具有氧化性如Na+、Mg2+、Fe3+、——只具有還原性如Na、Mg、Fe、中間價(jià)——Fe2+、NaCl、CuSO4HCl、H2SO4弱堿、水強(qiáng)弱

鹽3等2（水H2SO4、HNO3、HClO4、HX（XCl、Br、Ba(OH)2、Ca(OH)2（微溶、ROH（RLi、Na、K、Rb、Cs）弱酸的酸式根離子（如HCO3－、HSO3－、HS－）H+、OH－都不能大量共存HCO3－+HCO2↑+H2OHCO3－+OH－===CO32－+[Ba（OH）2·8H2O2NH4Cl；CCO2===CH2OCOH2；CaCO3===CaOCO2↑等>生成物的總能量——放熱反應(yīng)——釋放能量反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量——吸熱反應(yīng)——能二、的充分燃

A．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B．CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+2H2OC．NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O A．H2+Cl2===2HCl B．2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．2NaCl==2Na+Cl2↑ D．KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O 2Na+2H2O=====2NaOH+Cl2+H2O====HCl+F2+2H2O====4HF+2H2O22H2O+某元素x的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子給y元素的兩個(gè)原子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．x是氧化 B．x被氧C．y被還 藥的反應(yīng)方程式可表示為：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑ 只有 B．KNO3和C．KNO3和 硝酸發(fā)生了分解，生成物中有NO2。經(jīng)理論分析，產(chǎn)物中還有H2O和另外一種產(chǎn)物。 NO2 +判 ）A.I－>Fe2+>Cl－>C.Fe2+>I－>Cl－>B.Cl－>Fe2+>SO2>D.SO2>I－>Fe2+>已知在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā) A．Fe3++SO2+2H2O====SO42－+4H+B．I2+SO2+2H2O====H2SO4+4C．H2O2+2H++SO2－====SO2↑+O2↑+2H2OD．Fe3++2I－====2Fe2++I24在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式發(fā)生反應(yīng)：2KO3I2==KI3+2，則下列相應(yīng)結(jié)論不正的是（ ） D．氧化性 B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 A．熔融的NaCl B．液態(tài)HCl 相同濃度的NH3·H2O溶液和NH4HCO3 B．NH3通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH====CH3COONH4C．CO2通入苛性鈉溶液：CO22NaOHNa2CO3H2OD．NH3通入鹽酸中：NH3+HCl====NH4Cl A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2C．NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3 D．ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH—+H++SO42—B．鐵和鹽酸反應(yīng)：3FeCCO2：CO32—+H2O+CO2==2HCO3—D．氯化鐵溶液與銅單質(zhì)：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ 碳酸鈣溶解在稀鹽酸中：CO2－2HCO↑ B．氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2SO42—3C．NaHCO3NaOH溶液恰好完全反應(yīng)：HCO－OH－CO32－H2O3Ca(HCO3)2+2CH3COO—+H+===(CH3COO)2Ca+ 4 B．Na+、K+、ClO—、SO43C．K+、NH4+、HCO—、 3 3 D．Na+、K+、NO—、HCO3—3 30．某同學(xué)作業(yè)中有一個(gè)離子方程式：RO3x+2R2－+6H+====3R+3H2O；其中RO3x所帶電荷x模糊不清。推斷RO3x中R元素的化合價(jià)是（ B“+2” C“+4” D“+6” D．為了高效清潔地利用煤炭，可以將煤經(jīng)過(guò)處理變?yōu)闅怏w或液體 g）==== A．CO2 B．蔗糖C．H2O E．Cu F．石灰水G．CaCO3 I．鹽酸J．Al(OH)3 3（3）CO2+2OH－===CO338．已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O15.8g高錳酸鉀HCl的質(zhì)量。第二章一、鈉的物理性質(zhì)（軟、亮、輕、低、導(dǎo)4NaO22Na2O（常溫下緩慢氧化點(diǎn) 2NaO2Na2O2（發(fā)出黃色火焰2Na+S===Na2S（混合研磨，發(fā)生浮ρNa<ρ熔反應(yīng)放熱；Na的游響紅2Na2H2O2NaOHH2↑（H2OH+反應(yīng)2Na2HCl2NaCl2Na+2H2O===2NaOH+CuSO4CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+（Na<水（1）過(guò)氧化鈉等化合物4NaTiCl4（熔融）Ti

過(guò)氧化鈉不穩(wěn)定，加熱轉(zhuǎn)化為H2ONa2O+H2O==2Na2O2+2H2O==4NaOH+CO2Na2O+CO2==2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+碳酸氫鈉純堿、小Na2CO3>Na2CO3+2HCl==NaHCO3+HCl==NaCl（Na2CO3反應(yīng)更劇烈==NaHCONaHCO3+NaOH===Na2CO3+△、加△、加Na2CO3+CO2+H2O===向飽和Na2CO3CO2NaOHCO2CO2（Li（Na（K（Rb（Cs一、堿金屬的物理性質(zhì)（軟、亮、輕、低、導(dǎo)ρ↗（K反常：ρK<ρNa）溶沸點(diǎn)↘

金屬性（從LiCs）↗單質(zhì)與水（或酸）（元素的原子失去電子的能力）最高價(jià)氧化物的水化物（氫氧化物）（Li（NaCs4LiO2=LiCs，反應(yīng)越來(lái)越劇烈。2R2H2O2ROHH2↑（R表示堿金屬LiCs，反應(yīng)越來(lái)越劇烈。Li——保存在石蠟里（Li<煤油）鉑絲用稀鹽酸 A．NaCl溶 D．BaCl2溶 Na2O2和 B．S和 C．Na2O2和 D．Na2O和 等于4.6% B．等于8% C．小于8% D．大于8% 下列有關(guān)Na2O和Na2O2異同點(diǎn)的敘述錯(cuò)誤的是 Na2O和Na2O2Na2O和Na2O2Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而Na2O 反應(yīng)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2中，對(duì)于Na2O2的敘述正確的是 A．氧化 A．CaCl2溶 A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Ca（OH）2溶液與CO2 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（ A．溶解性：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3NaHCO3，而NaHCO32.1gCOH2組成的混合氣體在足量的O2 除去CO2中混有的HCl氣體應(yīng)選用 Na2CO3溶 B．NaCl溶 用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量 NaOH（同 粉末中一定不含Na2O和NaClDNa2CO3NaClNa2S、Na2SO3Na2SO4 充分加熱5g的Na2CO3和NaHCO3的混合物，混合物最終變?yōu)?.69g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為（ C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li<Na<K<Rb<CsDR2O（R表示堿金屬） Rb2CO3Rb2OCO2 24．銣和另一種堿金屬的合金4.6g，與足量的水充分反應(yīng)后，放出氫氣0.20g，則合金中 A．Na2CO3溶 B．NaOH溶 C．稀 D．稀鹽呼吸面具里的Na2O2NaHCO3溶液Na2CO3固體16.8gNaHCO313.7g，NaHCO3的分解率。29．10gCO2CONa2O25.6g，求混CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三章摩爾1mol任何粒子的粒子數(shù)。單位：mol－1數(shù)值上：1NA≈6.02×1023mol–1常數(shù)=1mol任何粒子的粒子數(shù)=0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)≈6.02×1023（n（NANn=NA n2＝二、摩爾質(zhì)量M

單位：gM

n（總一、氣體摩爾體積nVm=n

KPa，1n即：Vm（標(biāo)況）=n

≈[思考]“在相同狀況下，氣體分子的直徑越大，1mol該氣體所占的體積越大”，這種說(shuō)法正二、定

V2

M=M=AB

ρA= M一、物質(zhì)的量濃度c

→稱量/→溶解/稀釋→→→→c

c1V1=c2 D．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)就是常20.5mol）C．2.5D．0.5 A. B. C. D.4．0.25molA的質(zhì)量是16g，A的摩爾質(zhì)量是 如果1g水中含有m個(gè)氫原子，則常數(shù)可表示為 15gA10.5gB7.2gC物質(zhì)，1.8gD0.3mol物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是 A. B. C. D.完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，則需要 A. B. C. D. A．22.4L非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol22.4L1molN21molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下 A．體積 液態(tài)二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中燃燒生成CO2和SO2。用CS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀 A. B. C. D.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2116gCO2122g，充滿氣體的質(zhì)量為114g，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為 13．a(chǎn)mol氫氣和2amol氦氣具有相同的 A．分子 D．質(zhì)兩積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫、同壓下兩容器 若agN2中含有n個(gè)氮分子，則bgCO2中含有的CO2分子數(shù)為 agSO2與bgSO3所含氧原子個(gè)數(shù)相等，則a與b的比值為 22.4LH2O相同質(zhì)量的O2和O3 B．2D．0.1molOH—0.1NA 1L1mol·L－1NaCl100mL1mol在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等物質(zhì)的量的AgNO3溶液， 將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水 A. B. C. D.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋到1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì) A.1mol/ B.0.1mol/ C.0.01mol/ D.10mol/ A．3.4g A．標(biāo) ． ．7.68g500mL8.0500mL NaOH1mol/LNaOH250mL ①燒杯②漏斗③玻璃棒④500mL容量瓶⑤250mL與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含 在同溫同壓下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體積比是 ；若它們所含的原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的體 同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3的兩種氣體，物質(zhì)的量之比為 4 mol，n（SO2- 4 將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為 取50mL上述溶液A加水稀釋至100mL后得溶液BB的物質(zhì)的量濃度 g100mL361L1mol/LNaOH16.8LCO2，計(jì)算所得溶液中含有的NaHCO3Na2CO3的物質(zhì)的量。

第四章Cu+Cl2===CuCl2（棕黃色的煙）Cl2H2===2HCl（發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧 2光 + =2HCl（混合光照，發(fā) 2Cl2+H2O===HCl+

2HClO=====2HCl+2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+2Ca（OH）2+2Cl2===Ca（ClO）2+CaCl2+成分：Ca（ClO）2漂白原理：Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO（家庭）Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO（工業(yè)）[思考]H2CO3HClO NaOH溶液除HCl 除H2O也可排飽和食鹽水收集 吸收Cl2發(fā)生裝 AgNO3方法：先滴入稀硝酸將溶液酸化（CO32－等的干擾AgNO3溶液，如產(chǎn)Cl－。（F（Cl（Br（Iρ<<四氯化碳非金屬性（從F到 最高價(jià)氧化物的水化物（HXO4）H2X22HX（XF、Cl、Br、I；反應(yīng)越來(lái)越難穩(wěn)定性：HFHClHBr氫鹵酸的酸性：HF（弱酸）HClHBr還原性：HFHBrHCl（2）H2+

2HI

+

H2O”

“H2O====H2↑+

X2H2OHXHXO（XCl、Br、I，反應(yīng)越來(lái)越難進(jìn)行）2F2+2H2O===4HF+O2X22NaOHNaXONaXH2O（XCl、Br、2NaBr+Cl2===2NaCl+2KI+Cl2===2KCl+2KI+Br2===2KBr+氧化性：F2Cl2Br2還原性：F－Cl－Br－I－（1）X－的檢驗(yàn)（XCl、Br、I）試劑：稀硝酸AgNO3溶液I－Cl－+Ag+=====AgCl↓（白色）Br－+Ag+=====AgBr↓（淡黃色） +Ag+=====AgI↓（黃色）AgF易溶于水光2AgBr =2Ag+Br2（AgBr可用作膠卷和相紙的感光材料2AgI2AgI2（AgI可用于人工降雨= = 11.2L（標(biāo)況下） 黃綠 B．用鹽酸徹底C．徹底干燥 A.氯 B.液 C.氯 D.鹽 A. B. C. D. A．氯水放置數(shù)天后，pH值將變小 9．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是（ C．將氣體通入AgNO3溶液 10．在一定的溫度和壓強(qiáng)下，10mLH2與15mLCl2混合后點(diǎn)燃，最后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和 A．氯 A．汽 A．等于3.55g B．小于3.55g C．大于3.55g D．等于7.1g BI2NaCl A．HAt很穩(wěn) B．AgAt不溶于 向NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物 NaCl和 B．NaCl、KI和 D．KCl和 B．上層無(wú)色，下層橙色 A、適量 C、適量 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－（X－為Cl－、Br－或I－）離子，向甲中加淀粉和氯水 B．Br－、I－、D．Cl－、I－、A．氧化性：F2Cl2Br2）B．還原性：F－Cl－Br－C．穩(wěn)定性：HFHCIHBrD．酸性：HFHCIHBr兩種氣體混合后見(jiàn)光會(huì)發(fā)生，甲、乙兩瓶混合后，瓶壁上可見(jiàn)暗紅色小液滴，則 D 陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－，試寫(xiě)出以下的反應(yīng)式：（1（CN）2 （2）NaBr 的混合溶液中加入（CN）2的離子方程式 向KBr溶液中加入氯水。氯水中起作用的主要粒子是 向AgNO3溶液中加入氯水。氯水中起作用的粒子是 下圖為純凈、干燥的Cl2，并檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。其中E瓶中放有濕潤(rùn)的紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 （2）C中試劑 （3）D中試劑 （4）E中現(xiàn)象是 （（5）F中現(xiàn)象 F管中脫脂棉的作用 400mLNaBr溶液中充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)。已知NaBr1.03g/cm325%。計(jì)算：Cl2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)ZA原子 中子電中性（A－Z）Z＝＝＝質(zhì)量數(shù)（A）＝（Z）＋電子層1234567KLMNOPQ n123428電子層數(shù)↗r↗（主導(dǎo)）核電荷數(shù)↗r↘

Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+ Al2O3+2OH－===2AlO2－+2Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+===Al3++3H2OAl（OH）3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al（OH）3+OH－===AlO－+2H2O2元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。期122838期4＝族A（IA族、IIA族、IIIA族、IVA族、VA族、VIA族、VIIA族）副族：羅馬數(shù)字＋BVIII0族：稀有氣體元素＝

IIAIIIA1rrr＝＝＝最高正化合價(jià)＋丨最低負(fù)化合價(jià)丨＝8[思考]11999113113種金屬（或NH4+）——NaCl、K2O、NH4ClHCl、H2O、Cl2

125I 下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（A．18O19F具有相同的中子數(shù)B．16O17O具有相同的電子數(shù)C．12C14C具有相同的質(zhì)量數(shù)D．15N14N下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是（ B．CO2和 C．CO和 D．N2和 5．A元素原子的M層有3個(gè)電子，B元素原子的L層有6個(gè)電子，則A、B兩元素形成 A．都是8 B．都是18C．8或18 D．8至18 9．下列關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述中，不正確的是（ 12．R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為x，則w克Rn+離子所含中子的物質(zhì)的量 A．(A－x+n) B．(A－x－n) A．b－a=n+ B．a(chǎn)－b=n+離子半徑：Ym－＜Xn+ C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2，該元素在周期表中的位置是（ B．第三周期IVAC．第二周期VIA D．第三周期VIA 砷元素的最高正化合價(jià)為+3價(jià)C8個(gè)電子 D．單質(zhì)的高低短周期元素M和N的離子分別為M2+和N2－并具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法 A．M2+的離子半徑比N2－ B．M的原子序數(shù)比NC．M和N的電子層數(shù)相 D．M和N原子的最外層電子數(shù)相 還原性：F－Cl－氧化性：O2S＞穩(wěn)定性：PH3H2S酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．C、N、O、F的原子半徑遞減C．Si、P、S、Cl的最高正價(jià)逐漸升高22．已知同周期的X、Y、Z三元素,H3ZO4<H2YO4<HXO4,則下列判斷正確的是 C．陰離子的還原性：X－Y2－Z3－氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2Y23．13C－NMR、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有13C、15N敘述正確的是（）A．13C15N有相同的中子數(shù)B．13CC60互為同素異形體C．15N14N互為同位素192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（） a、b、c、d四種元素。a、bc、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；ab的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)，cd的陰離子的負(fù)電荷數(shù)。則它們的離子半徑的關(guān)系是（） 無(wú)機(jī)化學(xué)命名（國(guó)際）在1989年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原先的主、副族號(hào)個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）22已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A2倍；BC兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 確的是（）4C12C4CC60相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯分子數(shù)之比可能是（ A．3 B．6 C．9 D．12下列說(shuō)法正確的是（根據(jù)原子序數(shù)，下列各組原子能以離子鍵結(jié)合的是（A．10與19 B．6與16 C．14與8 33．下列化合物中，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是（） A．H2O：H+ B．NaCl：Na+ C．N2：:N:::N: D．H2O：H ‥

28

‥H

‥ ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩- ， 最容易形成氫化物的元素是 ，式為 ；由①②④⑤四種元素所形成的化合物的分子式 ；由①③⑨三種元素形成的化合物的電子式為 十種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 39、主族元素A、B的離子相差一個(gè)電子層，可形成AB2型離子化合物。已知A位于周期表中第三周期，則A是 ，B是 （填元素符號(hào)）已知：A是其所在主族的元素中原子半徑最小的元素；E是其所處同周期中原子半徑最小的元素。C可作半導(dǎo)體。（1）D元素的名稱是 （2）A與B可形成一種通常狀況下為氣態(tài)的化合物，寫(xiě)出該化合物與E單質(zhì)的水溶液 ①C、D、BB原子的LK層和M②D的+1價(jià)陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne③A原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，且AD 寫(xiě)出A第六章氧族元素一、氧族元素（VIA族（O（S（Se（e溶沸點(diǎn)↗ρ

最高價(jià)氧化物的水化物（H2XO4） 氫化物△H2+S====△Fe+S====△2Cu+S==== 點(diǎn)Fe+S====FeS Cu+Cl2=====CuCl22Cu+S====Cu2S 2Fe+3Cl2=====2FeCl3二、臭氧O3和O22O33O2（3O2=Pt三、過(guò)氧化氫2H2O2====2H2O+O2↑（可用 快速制可使酸性KMnO4溶液（紫色）四、硫點(diǎn)S+O2 =五、硫化氫===2H2SO2=2S2H2O（不完全燃燒或緩慢氧化2H2S3O2=2SO22H2O（完全燃燒H2S2NaOHNa2S2H2O（H2S少量2H2SNaOHNaHSH2O（H2S足量FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑

SO2+H2O [思考]1NaOHSO2SO2+4S具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為+6

如O2、H2O2、

（1）2SO2+

△

SO2X22H2OH2SO42HX（XCl、Br、SO2KMnO4SO2+2H2S====3S↓＋品紅

無(wú)色溶液 品危害：引起酸雨（pH

O2（2H2SO3+O2===[思考]4

）====Pt）==S2H2SO4（濃）==3SO2↑2H2O

BaCl2方法：先滴入鹽酸把溶液酸化（排除CO32－、SO32－、Ag+等的干擾，再加入4SO2－442[思考]檢驗(yàn)SO2－時(shí)，能否先加BaCl42Ba（NO3）2BaCl2 B．其單質(zhì)都能直接與H2化合生成氣態(tài)氫化物C．均可顯示－2、+4、+6價(jià) B．H2Te比H2S A．35Cl和 B．CO和 C．H2O和 D．S6和6．0.1mol某單質(zhì)與足量的硫在一定條件下充分反應(yīng)后，質(zhì)量增加了1.6g，則該單質(zhì)可能 A． 7．對(duì)于反應(yīng)：3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O，下列說(shuō)法中正確的是 A．硫是氧化劑,KOH是還原劑 A．Na2CO3溶 C．NaOH溶 D．Na2SO4溶 10．將過(guò)量的SO2氣體通入下列有色溶液中，溶液最后不變?yōu)闊o(wú)色透明的是（ A．酸性KMnO4溶 BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（ A．臭 A．酸 ） 濃硫 等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9mol C．等于0.45mol D．H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O 4 21．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠翊嬖赟O2－的下列操作中，最合理的是（ 4 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸后沉淀不溶解，則下列關(guān)于 A．一定含有SO2－ B．含有SO2－或Ag+C．含有SO2－或Ag+或SO2－ D．含有CO Na2SO4、KAlSO42Al2(SO43 1H2O1再加入濃硫酸，并用玻璃棒攪拌，可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有大量酸霧形成。試用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋其原因，并寫(xiě)出相 不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S氣 H2SO4CO2,選用了下圖的實(shí)驗(yàn)裝置：(提示：酸性高錳酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4)