高中化學(xué)-共價(jià)鍵教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第三節(jié)化學(xué)鍵第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對(duì)電子配對(duì)法的理解；能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結(jié)構(gòu)；理解極性鍵、非極性鍵概念；通過(guò)思考與交流，并結(jié)合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件。重點(diǎn)：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子以及共價(jià)分子的形成過(guò)程。

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素的原子之間化合時(shí)形成離子鍵。那么，非金屬元素的原子之間能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑泳蝎@得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過(guò)共用電子對(duì)使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（如HCl的形成）【思考與交流】分析氯化氫的形成過(guò)程一、共價(jià)鍵1.原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2、成鍵微粒：3、相互作用：原子共用電子對(duì)成鍵過(guò)程：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)使各自達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)鍵。特例：非金屬原子與某些不活潑的金屬原子之間。如：AlCl3實(shí)例：Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2

4、成鍵條件：

同種或不同種非金屬元素原子之間

（稀有氣體元素除外）。5、共價(jià)鍵的存在：｛非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）如：H2、N2、O2、F2非金屬氧化物如:CO2

、SO2、NO2非金屬氫化物如：HCl、NH3

、PH3

含氧酸如：HNO3、H2SO4有機(jī)化合物等如：C2H5OHCH3COOH還存在于一些含有原子團(tuán)的離子化合物中，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2

以共用電子對(duì)形成分子的化合物。

6、共價(jià)化合物：

或只以共價(jià)鍵形成的化合物。含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物錯(cuò)，如NH4Cl等銨鹽

錯(cuò)，如：NaOH、Na2SO4

錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體判斷：【練習(xí)】正確

7、常見(jiàn)物質(zhì)的電子式：

H2

HCl

N2

H2O

H2O2

CO2

NH38、結(jié)構(gòu)式：概念：在化學(xué)上，常用一根短線(xiàn)來(lái)表示一對(duì)共用電子對(duì)，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：H－H、H－Cl、O＝C＝O、N≡N等

9、寫(xiě)出下列常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：

H2

HCl

N2

H2O

H2O2

CO2H－HH－ClN≡NO＝C＝OH－O－HH－O－O－HH·

氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··氫分子的形成：

10、用電子式表示共價(jià)化合物形成過(guò)程注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②沒(méi)有形成離子．碘＋→【練習(xí)】用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程水氨·I····

：I·····

：I····：I····

：：2H·＋···O···

→﹕HOH

﹕﹕﹕3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HH硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

【練習(xí)】用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程過(guò)氧化氫【練習(xí)】寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2

氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物判斷下列哪些物質(zhì)中含有共價(jià)鍵1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH4H2和HCl都是靠共價(jià)鍵形成的分子，其共價(jià)鍵是否相同呢？

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對(duì)能力

共用電子對(duì)位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個(gè)原子偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵極性鍵非極性鍵：同種非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。A－A

型極性鍵：兩種不同的非金屬原子間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。A－B

型二、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵【這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了什么？】共價(jià)鍵：定義

極性鍵與非極性鍵共價(jià)化合物電子式1、下列說(shuō)法正確的是（）A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；C、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D、共價(jià)化合物中可以有離子鍵；E、離子化合物中可以有共價(jià)鍵；F、所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。BE【練習(xí)】2、下列說(shuō)法正確的是（）A、單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵；B、氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵；C、在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵；D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中，一定不含離子鍵。C3、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的是()A、KB、CaC、ClD、NeC4、在下列五種物質(zhì)中①Ar②CO2