九年級(jí)化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)：物質(zhì)的推斷

專(zhuān)題復(fù)習(xí)2物質(zhì)的推斷2原理根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行分析推理突破口

根據(jù)物質(zhì)的沉淀、氣體、特征顏色、特征反應(yīng)、組成元素、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類(lèi)型等3常見(jiàn)物質(zhì)的物理性質(zhì)為突破口：1、常見(jiàn)固體的顏色(1)白色固體：

(2)黑色固體：

(3)紅色固體：

絕大多數(shù)固體為白色：絕大多數(shù)金屬單質(zhì)、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2

、Mg(OH)2

、CaCO3

、ZnSO4

、Al(OH)3

、BaCO3、無(wú)水CuSO4等CuO、Fe3O4、MnO2

、木炭C、鐵粉Fe銅Cu(亮紅色)、紅P(暗紅色)、Fe2O3(紅棕色)以化學(xué)反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃:有O2參加的反應(yīng)

通電:H2O通電

催化劑:KClO3、H2O2分解制O2

高溫:CaCO3分解，C、CO還原CuO，

C、CO還原Fe2O3(4)綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3(5)藍(lán)色固體：CuSO4

晶體、Cu(OH)2、(6)黃色固體：硫粉S(7)紫黑色固體:KMnO4常見(jiàn)溶液的顏色（1）絕大多數(shù)溶液為無(wú)色：

NaCl、CaCl2、Na2SO4、ZnSO4溶液等（2）藍(lán)色溶液：是Cu2+含的溶液

CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2溶液（3）黃色溶液：含F(xiàn)e3+

的溶液

FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液（4）淺綠色溶液是：含F(xiàn)e2+

的溶液

FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2溶液1)能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體是CO2(2)能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是CO/H2

，固體是C

。(3)能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2,使火焰熄滅的氣體是CO2或N2

；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是O2。(4)能使白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)的氣體H2O以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口

以特征反應(yīng)現(xiàn)象為突破口

(5)在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是Fe。(6)在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是P(紅磷或白磷)

(7)在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是S硫(8)在空氣中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有淡藍(lán)色火焰的是S硫(9)在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是Mg

(10)在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如_CH4、C2H5OH

等。物質(zhì)的推斷方法1、氯化銀AgCl

硫酸鋇BaSO4

白色沉淀不溶于稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO32、白色沉淀氫氧化鎂Mg(OH)2、Al(OH)3

溶于稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO3，無(wú)現(xiàn)象碳酸鈣CaCO3

碳酸鋇BaCO3

碳酸鎂MgCO3溶于稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO3產(chǎn)生二氧化碳CO2｝｝3、藍(lán)色沉淀氫氧化銅Cu(OH)2

紅褐色沉淀氫氧化鐵Fe(OH)3}溶于稀鹽酸HCl、稀硝酸HNO3條件：(1)、若白色沉淀不溶稀硝酸，則白色沉淀一定是氯化銀AgCl或硫酸鋇BaSO4

(2)、若白色沉淀溶稀硝酸，產(chǎn)生二氧化碳，則白色沉淀一定是碳酸鈣CaCO3、MgCO3或碳酸鋇BaCO3(3)、若白色沉淀溶于稀硝酸，無(wú)現(xiàn)象，則白色沉淀一定是氫氧化鎂Mg(OH)2

或Al(OH)3類(lèi)型一、方程式敘述型推斷題類(lèi)型二、圖框結(jié)構(gòu)推斷題推斷題題型類(lèi)型三、圖表類(lèi)推斷題

反應(yīng)方程式型推斷題1、已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)之間存在如下關(guān)系：⑴A+B→C+H2O⑵C+KOH→D↓（藍(lán)色）+E⑶B+D→C+H2O⑷E+BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）+KCl

根據(jù)上述關(guān)系，推斷有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：

A

；B

；F__;C______

;D_________;E_________;

CuOH2SO4BaSO4CuSO4Cu(OH)2K2SO42、A、B、C、D、E分別是酸、堿、鹽中的5種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A是酸、另一種是堿，還有三種鹽，D是醫(yī)院用作診斷胃部疾病的藥品，它們之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：（1）A+B→C+H2O

(2)C+H2SO4→D↓+A

（3）E+AgNO3→AgCl↓+C

根據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C_______；D________；E________。HNO3Ba(OH)2Ba(NO)3BaSO4BaCl2類(lèi)型二、圖框結(jié)構(gòu)推斷題1、已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答（1）寫(xiě)出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_______D________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。（2）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式2、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見(jiàn)的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間存在如下關(guān)系：———————————FeH2H2OFeSO42H2+O2

＝2H2O點(diǎn)燃（1）推測(cè)下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

，D

，F(xiàn)

；

（2）寫(xiě)出C→A轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

。H2FeSO4

或FeCl2Cu3Fe+2O2＝Fe3O4點(diǎn)燃3、A為含三種元素的鈉鹽，C為相對(duì)分子質(zhì)量為100白色不溶物，請(qǐng)?zhí)羁眨篈B無(wú)色溶液DCH2O高溫1）A

、B

、C

。（填寫(xiě)化學(xué)式）Na2CO3CaOCaCO32）D中一定含有的溶質(zhì)是

。理由是（用化學(xué)方程式表示）

。3）D還可能含有溶質(zhì)是

。NaOHNa2CO3

或Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2

＝CaCO3+2NaOH

4、(中考題）由一種可溶性堿和兩種可溶性鹽組成的固體混合物A，為探究其組成，取適量混合物A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：（1）藍(lán)色沉淀是_____________。（2）原混合物A中一定含有的一種物質(zhì)是____________；另外兩種物質(zhì)可能的組合是_______

或____________或____________或____________。Cu(OH)2NaOHCuSO4和Na2SO4CuSO4和NaNO3CuSO4和Cu(NO3)2Cu(NO3)2和Na2SO46、某固體可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種組成，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)如下：試回答：（1）白色沉淀A的化學(xué)式為

，無(wú)色氣體D的化學(xué)式為

。（2）原固體中一定含有

，一定不含有

，可能含有

。（3）為檢驗(yàn)上述可能含有的物質(zhì)是否一定存在，某同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①取少量固體溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；②取濾液加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成，由此得出結(jié)論。在上述某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是

。BaCO3

CO2Na2SO4

、KNO3NaCl除去可能含有的Na2SO4

、Na2CO3Na2CO3本節(jié)課你學(xué)到了什么？謝謝大家

物質(zhì)的鑒別挑戰(zhàn)自我

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液,你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)?

一、酸堿指示劑、pH值二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)挑戰(zhàn)自我

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液,你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)?

一、酸堿指示劑、pH值二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室有五瓶失去標(biāo)簽的白色固體藥品，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3、BaCl2。請(qǐng)你任選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，把五種藥品區(qū)分開(kāi)。要求：分組討論鑒別方案，按實(shí)驗(yàn)順序依次記下所加試劑。（畫(huà)出流程圖）不限試劑的鑒別取樣加足量水CaCO3不溶藍(lán)色溶液CuSO4NaCl、NaOH、BaCl2形成無(wú)色溶液加CuSO4溶液白色沉淀藍(lán)色沉淀無(wú)現(xiàn)象NaClNaOHBaCl2CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2方案一：取樣加足量水CaCO3不溶放熱CuSO4形成無(wú)色溶液，且無(wú)其他現(xiàn)象加CuSO4溶液白色沉淀無(wú)現(xiàn)象NaClBaCl2NaOH變藍(lán)NaCl、BaCl2CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2方案二：CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶變藍(lán)CuSO4NaCl、NaOH、BaCl2形成無(wú)色溶液加酚酞試液變紅無(wú)現(xiàn)象NaOHNaCl、BaCl2方案三：CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶變藍(lán)CuSO4NaCl、NaOH、BaCl2形成無(wú)色溶液白色沉淀無(wú)現(xiàn)象BaCl2NaCl、NaOH加Na2CO3溶液方案四：CaCO3

、CuSO4、NaCl、NaOH、BaCl2取樣加足量水CaCO3不溶放熱CuSO4形成無(wú)色溶液，且無(wú)其他現(xiàn)象加Na2CO3溶液白色沉淀無(wú)現(xiàn)象NaClBaCl2NaOH變藍(lán)NaCl、BaCl2方案五：挑戰(zhàn)自我

實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶沒(méi)有標(biāo)簽的無(wú)色溶液,已知其中一瓶是稀鹽酸溶液，另一瓶為氫氧化鈣溶液,你能用哪些方法將二者區(qū)分開(kāi)?

一、酸堿指示劑、pH值二、酸的性質(zhì)三、堿的性質(zhì)

答案一、石蕊試液;酚酞試液;pH試紙;石蕊試紙等二、酸的性質(zhì)Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑三、堿的性質(zhì)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaCl2CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O【知識(shí)梳理一】典型物質(zhì)常用檢驗(yàn)試劑、方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象典型物質(zhì)常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O2

帶火星的木條

復(fù)燃H2O

白色硫酸銅粉末

變藍(lán)色CO2

澄清的石灰水

變渾濁COH2【知識(shí)梳理二】典型物質(zhì)常用檢驗(yàn)試劑、方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀鹽酸或稀硝酸和澄清的石灰水BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸常見(jiàn)離子常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H＋OH-Cl-SO42-CO32-NH4＋溶液中Cu2＋溶液中Fe3＋溶液中Fe2＋AgNO3溶液和稀硝酸①石蕊試液;②酚酞試液;③測(cè)pH值①石蕊試液;②活潑金屬;③測(cè)pH值加入熟石灰，混合研磨（或加熱）①看顏色;②滴入NaOH溶液看沉淀顏色

題組訓(xùn)練一

限用一種試劑鑒別下列各組物質(zhì):限用一種試劑的鑒別題:解答時(shí)要根據(jù)被鑒別物質(zhì)的特性選擇一種能分別與被鑒別物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象的試劑來(lái)進(jìn)行鑒別。(1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三種無(wú)色溶液(2)CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四種白色固體(3)NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四瓶溶液歸納小結(jié)：限用一種試劑的鑒別解此類(lèi)題的關(guān)鍵是：通過(guò)分析待鑒物的性質(zhì)去尋找高功能試劑。選擇試劑的思路：①若待檢測(cè)的物質(zhì)之間有明顯的酸堿性差異時(shí)，可選用指示劑或pH試紙檢驗(yàn)；②若待檢測(cè)物質(zhì)之間有較明顯的溶解度差異和溶解時(shí)溫度變化差異，則用加水溶解來(lái)檢驗(yàn)；③若待檢測(cè)物質(zhì)中含有相同的陰離子,可加堿溶液來(lái)檢驗(yàn)只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無(wú)色溶液？只用一種試劑及其相互反應(yīng)鑒別物質(zhì)的試題，具有一定的綜合性。拓展方舟無(wú)色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4

結(jié)論：A:NaClB:H2SO4

C:NaOH實(shí)戰(zhàn)演練下列各組物質(zhì)，只用一種試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）及相互之間的反應(yīng)不能鑒別開(kāi)來(lái)的是A．固體：食鹽、硝酸銨、燒堿（水）B．固體：硫酸銅、熟石灰、碳酸鈣(稀鹽酸）C．溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚酞試液）D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）

題組訓(xùn)練二

不用其他試劑的鑒別下列各組物質(zhì)(3)HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三種無(wú)色溶液(2)Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液(1)濃鹽酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四種無(wú)色溶液不外加試劑的鑒別：此類(lèi)題要從被鑒別的物質(zhì)本身來(lái)尋找解題的突破口HClBaCl2Na2CO3Na2SO4HClBaCl2Na2CO3Na2SO4解題方法：聞氣味、看顏色、水溶性及溶于水時(shí)的能量變化、兩兩反應(yīng)等?！龤w納小結(jié)不外加試劑的鑒別解題思路①?gòu)念伾驓馕渡翔b別出一種（或幾種）試劑，然后用這種試劑去鑒別其他試劑；②利用被鑒別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象來(lái)鑒別(可用列表法幫助分析),選定其中任意一種組合做突破口進(jìn)行鑒別。銅鹽溶液一般呈藍(lán)色（CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等）鐵鹽溶液一般呈黃色(FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等)亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色(FeCl2、FeSO4等)高錳酸鉀溶液呈紫紅色其它鹽溶液一般為無(wú)色知識(shí)積累

鹽的水溶液的顏色智能提升現(xiàn)有氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈉溶液和酚酞試液四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，老師要求大家不用其他試劑將它們區(qū)分開(kāi)，某同學(xué)將它們兩兩混合后，根據(jù)現(xiàn)象分成兩組，你知道他是如何分組的嗎？你能幫他將四種液體鑒別出來(lái)嗎？

有標(biāo)號(hào)為1、2、3、4的四瓶未知溶液，它們分別是NaCl、HCl、NaOH和酚酞。在不用任何其他試劑的條件下,就可以把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：⑴各取少許溶液兩兩混合，據(jù)此將四瓶溶液分成兩組。⑵取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號(hào)液和2號(hào)液。⑶再取已鑒別出的1號(hào)液2ml,滴入3滴3號(hào)未知液,再逐滴加入4號(hào)未知液，開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象,過(guò)一段時(shí)間后溶液變成紅色。綜上所述，可推知1號(hào)液是_____，2號(hào)液是_____，3號(hào)液是______，4號(hào)液是______。合作闖關(guān)逐滴加入4號(hào)未知液直至過(guò)量,始終無(wú)明顯現(xiàn)象。HClNaCl酚酞NaOHNaOH酚酞反饋練習(xí)1.

任選試劑鑒別：（1）四種無(wú)色氣體：H2、CO、CO2、O2（2）廚房的調(diào)味品食鹽和堿面（3）濃鹽酸和濃硫酸（4）H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaNO3小結(jié)：考慮化學(xué)性質(zhì)時(shí)，一般優(yōu)先考慮物質(zhì)的酸堿性。2.

只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3、Na2CO3三種無(wú)色溶液，不可選用（）

A.鹽酸B.NaCl溶液

C.CaCl2溶液D.Ba(NO3)2溶液小結(jié)：已經(jīng)鑒別出的物質(zhì)可作為已知試劑來(lái)使用。C

BD3.現(xiàn)有四瓶溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（

）

A.④③②①B.④①②③C.①③④②

D.④①③②小結(jié)：要根據(jù)物質(zhì)的特性進(jìn)行鑒別。4.

不用任何試劑鑒別四瓶無(wú)色溶液：

BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl分析：兩兩混合法BaCl2AgNO3Na2CO3HClBaCl2AgNO3Na2CO3HCl—↓↓——↓↓——↑↓↓↓↓—↑解：（1）編號(hào)（將四種溶液編為A、B、C、D）（2）兩兩混合法（3）結(jié)論ABCDA－↓↓－B↓－↓↓C↓↓－↑D－↓↑－拓展