高中化學(xué)-《電解質(zhì)》教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第2節(jié)電解質(zhì)第1課時【教學(xué)目標(biāo)】（一）知識與技能目標(biāo)1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.理解電離的定義和電離的條件。3.理解酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫。（二）過程與方法目標(biāo)1．在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。2．通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)1．通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。2．通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系?！窘虒W(xué)重、難點】電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，電離方程式的書寫。【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動學(xué)生活動教學(xué)意圖引出課題，明確學(xué)習(xí)任務(wù)。強化電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。探究氯化鈉溶液或者熔融的氯化鈉導(dǎo)電的原因。掌握電離定義及其條件。練習(xí)電離方程式。通過演示實驗認識強弱電解質(zhì)?！疽搿窟@些飲料大家喜歡喝嗎？你注意這些字了嗎？那什么是電解質(zhì)呢？我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)一下。【板書】第2節(jié)電解質(zhì)【投影】教學(xué)目標(biāo)【過渡】接下來我們依次探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。【投影】導(dǎo)電實驗器的使用方法及注意事項，并演示導(dǎo)電實驗器的使用。【實驗探究1】探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性試劑：①酒精水溶液②蔗糖水溶液③NaCl固體④氯化鈉溶液⑤NaOH溶液⑥鹽酸【思考】根據(jù)剛才的實驗思考這些物質(zhì)在什么條件下能導(dǎo)電？【講解】固體物質(zhì)除了在水溶液判斷是否導(dǎo)電還可以在熔融狀態(tài)下判斷，BaSO4固體應(yīng)該在什么條件下判斷呢？【過渡】以上這些物質(zhì)從物質(zhì)分類上屬于什么？初中將化合物分為酸、堿、鹽，這節(jié)課我將從化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！景鍟恳?、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)：請學(xué)生回答定義及定義中的關(guān)鍵詞【提問】判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的前提是什么？如何判斷該物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？【練習(xí)】練習(xí)1.判斷下列說法是否正確（填“×”或“√”）不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)。（）NaCl溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。（）=4\*GB2⑷AgCl難溶于水，所以它屬于非電解質(zhì)。（）=5\*GB2⑸電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都一定能導(dǎo)電。（）=6\*GB2⑹CO2、NH3、SO3溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)。（）=7\*GB2⑺蔗糖、酒精在水溶液和融化狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（）練習(xí)2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是NaCl固體②鹽酸③C2H5OH④Ca(OH)2⑤BaSO4⑥Fe⑦蔗糖⑧熔融的NaCl【思考】1.以上導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電的原理相同嗎?練習(xí)2中的金屬鐵為何能導(dǎo)電呢？2.NaCl固體不導(dǎo)電而溶于水或者受熱熔融之后為什么能導(dǎo)電?【投影】氯化鈉溶于水的動畫【講解】氯化鈉固體雖然有離子但不能自由移動，溶于水時在水分子的作用下，理解成自由移動的離子?！具^渡】我們把這一過程稱為電離【板書】二、電解質(zhì)的電離1.電離【投影】電離的定義及電離的條件【講解】酸在溶于水時電離，堿或鹽在溶于水或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電?！揪毩?xí)】練習(xí)3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性最差的是（）A.CuB.鹽酸溶液C.熔融燒堿D.固體氯化鉀【過渡】像氯化鈉電離產(chǎn)生離子的過程可以用電離方程式表示?！景鍟?.電離方程式舉例：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-【練習(xí)】練習(xí)4.寫下列各組物質(zhì)的電離方程式。１．硫酸,硝酸；２．氫氧化鉀,氫氧化鋇；３．硫酸銅,氯化鋇,氯化銨【思考】根據(jù)練習(xí)4如何定義酸、堿、鹽？【練習(xí)】練習(xí)5.下列電離方程式中,錯誤的是（）

A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.HCl=H++Cl-C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na++CO32-【過渡】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道電解質(zhì)在一定條件下都導(dǎo)電，導(dǎo)電能力相同嗎？我們接下來探究一下?！緦嶒炋骄?】物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力探究對象實驗操作實驗現(xiàn)象25mL0.1mol/L鹽酸將電源、溶液、燈泡連接成閉合回路，觀察燈泡亮度，判斷溶液導(dǎo)電能力。25mL0.1mol/LCH3COOH溶液【思考】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？【過渡】那為何濃度相同的兩種酸，離子濃度不同呢？這是因為電離程度不一樣，電解質(zhì)按在水溶液下是否完全電離分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。常見的強電解質(zhì)有？弱電解質(zhì)有？【總結(jié)】強電解質(zhì)的電離方程式中用“=”，弱電解質(zhì)用“”代替?！就队啊看姿岷桶彼碾婋x方程式?！颈竟?jié)收獲】對課堂探究實驗充滿興趣，躍躍欲試。學(xué)生匯報燈不亮，溶液是否導(dǎo)電思考，回答聆聽，記憶。學(xué)生閱讀定義，找出關(guān)鍵詞。聆聽，思考，回答。練習(xí)，自己總結(jié)。根據(jù)剛才的總結(jié)，進一步加強練習(xí)思考并回答：不相同思考并觀看氯化鈉溶于水的動畫，認識氯化鈉溶液導(dǎo)電的實質(zhì)。聆聽并明確固體不導(dǎo)電的原因。閱讀電離定于及電離的條件。完成講義的填空。完成練習(xí)。聆聽，記憶。練習(xí)并批改后總結(jié)。思考并回答。完成練習(xí)。思考并討論。觀看實驗。思考，回答。思考，聆聽，記憶并回答。明確學(xué)習(xí)任務(wù)。學(xué)生對化學(xué)實驗充滿熱情、好奇，課堂實驗探究會激發(fā)他們的興趣和學(xué)習(xí)主動性。通過講解使學(xué)生知道不同物質(zhì)的導(dǎo)電條件不一樣。從不同的角度對化合物進行分類。使學(xué)生明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物。在學(xué)生了解了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義后，要讓他們明確“在熔融狀態(tài)下和水溶液中是否導(dǎo)電”是對化合物進行分類的一種依據(jù)。通過剛才總結(jié)的要點使學(xué)生對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識更加深刻了。明確金屬和非金屬導(dǎo)電原理不同。明確金屬導(dǎo)電是因為自由的電子。以具體物質(zhì)氯化鈉為例，分析導(dǎo)電原因。明確電離的定義及條件，以及酸、堿、鹽在什么條件下電離。鞏固所講內(nèi)容。通過練習(xí)促使學(xué)生掌握電離方程式的書寫。在電離的基礎(chǔ)生進一步認識酸、堿、鹽。通過對演示實驗的觀察和分析，使學(xué)生能夠認識強弱電解質(zhì)的區(qū)別。學(xué)情分析學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。效果分析通過對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計的實施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標(biāo)基本實現(xiàn)，教學(xué)重難點能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節(jié)課循序漸進，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對知識的認識逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電實驗，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實驗時，學(xué)生親自動手實驗，看到實驗現(xiàn)象，學(xué)生相互討論得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。教材分析《電解質(zhì)與離子反應(yīng)》屬于魯科版高一課本第2章第二節(jié)內(nèi)容。電解質(zhì)及離子反應(yīng)是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及電解質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的書寫。評測練習(xí)1．下列說法正確的是（）A.電解質(zhì)和非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離B.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強弱C.酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是弱電解質(zhì)。2．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-的是（）A.KClO3溶液B.液態(tài)HClC.KCl溶液D.NaCl晶體3．下列化合物中，只有在溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A.NaClB.酒精C.H2SO4D.KCl4．BaSO4在熔化狀態(tài)能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是（）A．是電解質(zhì)B．存在自由移動的離子C．存在電子D．存在離子5．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．NH3·H2OC．AgNO3D．H2O6．下列電離方程式中，錯誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHCO3=Na++H++CO32-7．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）Ca(OH)2________________________________（2）(NH4)2CO3_______________________________（3）HNO3________________________________（4）NaHSO4________________________________教學(xué)反思通過教學(xué)暴露很多不足：1.事先準備工作做的不充分，有些知識點沒有配套跟上視頻。比如在電離知識點上講解不充分，沒有視頻。2.導(dǎo)電條件探究的不足，比如用醫(yī)藥品和針頭改進探究濃硫酸導(dǎo)不導(dǎo)電。3.在課堂氣氛方面也有待提高。課標(biāo)分析（一）知識與技能目標(biāo)1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。2.理解電離的定義和電離的條件。3.理解酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫。（