陜西省漢中市略陽(yáng)縣橫現(xiàn)河中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省漢中市略陽(yáng)縣橫現(xiàn)河中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.貴州盛產(chǎn)金銀花，金銀花中能提取出綠原酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），綠原酸有很高的藥用價(jià)值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．綠原酸甲酯的分子式為C16H18O9B．綠原酸在氫氧化鈉的醇溶液和加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

C．與1mol綠原酸分別反應(yīng)，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：6：3：1D．綠原酸水解的一種產(chǎn)物R遇到FeBr3不顯色，比R少4個(gè)氧原子的L分子能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，則L分子的同分異構(gòu)體有10個(gè)參考答案：C略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度

T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若溫度為T(mén)1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有>

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略3.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草．生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略4.滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：+nHOCH2CH2OH滌綸+（2n－1）H2O下列說(shuō)法正確的是A．合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B．對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物C．1mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2nmolNaOHD．滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：參考答案：CA、合成滌綸的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物，但對(duì)苯二甲酸（）和苯甲酸（）相差CO2，不可能互為同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1mol滌綸水解會(huì)產(chǎn)生2nmol羧基，與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2nmolNaOH，選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)羧斷羥基醇斷氫，分子中的端基原子和端基原子團(tuán)錯(cuò)誤，滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。5.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略6.某無(wú)色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)取②的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒(méi)有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽(yáng)離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯(cuò)誤；B.肯定含有⑥，故B錯(cuò)誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒(méi)有③，故D錯(cuò)誤。故選C。7.為了除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是

A．稀硝酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．濃鹽酸參考答案：B8.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)相應(yīng)的離子方程式正確的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓參考答案：A略9.含氯消毒液（主要成分NaClO）與含氯潔廁靈（主要成分HCl）混用可能會(huì)造成中毒，其原因是：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，下列說(shuō)法中正確的是A．NaCl的電子式為B．NaClO只含有離子鍵C．當(dāng)釋放2.24LCl2時(shí)，一定有6.02×1022個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)D．使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮，其原因用離子方程式表示為：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-參考答案：DA．NaCl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B．NaClO中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．不能確定氯氣是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以當(dāng)釋放2.24LCl2時(shí)，不一定有6.02×1022個(gè)氯分子擴(kuò)散到室內(nèi)，C錯(cuò)誤；D．使用消毒液時(shí)滴加食醋可加快作用發(fā)揮，這是由于在酸性溶液中次氯酸根離子轉(zhuǎn)化為次氯酸分子，離子方程式為：ClO-+CH3COOH＝HClO+CH3COO-，D正確，答案選D。10.將一定量的鋅與100mL

18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．

氣體A為SO2和H2的混合物B．

氣體A中SO2與H2的體積比為4︰1C．

反應(yīng)中共消耗Zn97.5gD．

反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

答：參考答案：B略11.水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略12.緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略13.據(jù)報(bào)道，2012年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次試驗(yàn)生成了6個(gè)新原子，其中5個(gè)，1個(gè)。下列關(guān)于和的說(shuō)法，不正確的是A．是兩種核素

B．互為同位素C．中子數(shù)分別為176和177

D．電子數(shù)相差1參考答案：D略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．將0.1mol·L一Hcl溶液50mL緩緩滴入lmol·L一50mLNa3PO4溶液中，且不斷攪拌：3H+＋PO43一=H3PO4

B．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2＋+ZClO一＋S02＝CaSO3＋2HClO

C．向小蘇打溶液中加入醋酸HCO3一＋CH3C00H＝C02t＋H2O＋CH2COO－

D．稀硝酸中加入過(guò)量銅片3Cu＋8H－＋2No3一＝3Cu2＋＋2Not＋4H2O參考答案：CD15.在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB(g)

pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是①升溫，c(B)/c(C)的值變?。虎诮禍?，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤B.②③④C.③④⑥D(zhuǎn).①②參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）碘位于元素周期表中的第____周期第

族。（2）步驟③加Fe的目的是

。（3）寫(xiě)出步驟④的化學(xué)方程式：____。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是

，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入____、____來(lái)進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見(jiàn)光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)．____。（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是

和____。參考答案：(14分，除標(biāo)明1分外的每空2分)（1）五；ⅦA；（2）使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2Ag＋I(xiàn)2

（6）升華；萃取三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(15分)2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖試回答下列問(wèn)題：(1)800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為

。

(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

。A．容器壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(A)不變C．2v正(B)=v逆(D)

D．c(A)=c(C)E.混合氣體密度不變

(3)利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：

。該反應(yīng)為

反應(yīng)(填吸熱或放熱)。

(4)700℃時(shí)，另一2L容積不變的密閉容器中，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，則此時(shí)該反應(yīng)

進(jìn)行(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”)。(5)北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。①已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)

△H2=32.4kJ·mol－1寫(xiě)出相同條件下，丙烷制備丙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為

；放電時(shí)CO32-移向電池的

(填“正”或“負(fù)”)極。參考答案：(1)0.12mol·L—1·min—1(2分)；

(2)AB(2分，漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選不得分)

(3)1.8(mol·L—1)—1(單位可不寫(xiě))(2分)；54.5％(2分)；吸熱(1分)；

(4)向正反應(yīng)方向(1分)；(5)

①C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)

△H=124.2kJ·mol－1。(2分)②C3H8＋5O2=3CO2＋4H2O(2分)；

負(fù)(1分)；略18.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）

A

的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制懸濁液，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____________，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應(yīng)，1molC

最多消耗NaOH

的物質(zhì)的量為_(kāi)________________mol。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________；

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________。（4）E

是由2

個(gè)分子C生成的含有3

個(gè)六元環(huán)的化合物，E

的分子式為_(kāi)___________________。（5）符合條件的F

的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。①屬于一元酸類(lèi)化合物；

②苯環(huán)上只有2

個(gè)取代基

③遇FeCl3

溶液顯紫色（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備A

的合成路線_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH參考答案：(1)

(2)羧基、羥基

2

(3)取代反應(yīng)

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

懸濁液，說(shuō)明A中含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基，則A是，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，反應(yīng)①的方程式為：，故答案為：；(2)化合物C

為，所含官能團(tuán)有羧基、羥基，酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應(yīng)，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案為：羧基、羥基；2；(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)②是C與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)；

反應(yīng)③發(fā)生了羥基的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；；(4)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，E的分子式為C16H12O6，故答案為：C16H12O6；(5)F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類(lèi)化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，③遇FeCl3

溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，因此共12種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：12；；(6)