江西省2023屆高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年高三二輪復(fù)習(xí)驗(yàn)收考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名。準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后。用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后。再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時。將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ti-48Fe56Sr88一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題結(jié)出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.十四屆人大決定重新組建科學(xué)技術(shù)部，反映出國家對科技創(chuàng)新高度重視?？萍既招略庐?，下列對我國科技成果解讀錯誤的是選項(xiàng)科技成果摘錄化學(xué)解讀A中科大利用原子阱痕量分析方法實(shí)現(xiàn)對骨頭、巖石、海水等典型樣品的鈣-41同位素分析鈣-41原子含21個中子，與Ga-40互為同位素B青島大學(xué)首次通過間歇性脈沖電催化實(shí)現(xiàn)二電極體系高效電化學(xué)固氮合成和硝酸電化學(xué)固氮屬于自然固氮C安徽工大團(tuán)隊(duì)成功研發(fā)出低硼化鈦含量新型碳化硼陶瓷碳化硼陶瓷廣泛用于耐磨、裝甲防護(hù)等領(lǐng)城D中國科學(xué)院開發(fā)高效催化制對多種廢棄PET包裝實(shí)現(xiàn)了完全解聚催化劑能提高塑料解聚速率，有助于解決”白色污染”問題A.A B.B C.C D.D2.膽礬是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。如游泳池用硫酸銅殺菌消毒等。某小組對膽礬的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：①在CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生沉淀和棕色溶液，過濾得到白色沉淀和棕色溶液，在棕色溶液中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色；②在氮?dú)獗Ｗo(hù)下加熱CaSO4·5H2O晶體，固體先變白色，后變黑色；將氣體依次通過含足量鹽酸的BaCl2溶液、品紅溶液、含KSCN的FeCl2溶液，依次觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、品紅褪色、溶液變紅色。下列敘述錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)①中，滴加淀粉溶液的目的是檢驗(yàn)I2B.實(shí)驗(yàn)①中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C實(shí)驗(yàn)②中，溶液中鹽酸可以抑制SO2與水反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)②中，可用Ba(NO3)2溶液替代BaCl2溶液3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)敘述正確的是A.6gSO2和SO3的混合物中含中子數(shù)為3NAB.32gS8(如圈所示)中S原子形成共價鍵的數(shù)目為2NAC.1L0.5mol·L-1Na2SO3溶液含陰離子總數(shù)小于0.5NAD.1molH2S與適量O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA4.近日，科學(xué)家開發(fā)超薄Ni/CdS納米片雙功能光催化劑同時用于析氫和生物質(zhì)選擇性氧化，部分過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A.上述三種有機(jī)物都含有3種官能團(tuán)B.用NaHCO3溶液可區(qū)別糠醇和糠酸C.在催化劑作用下，1mol糠酸最多能消耗3molH2D.上述3種有機(jī)物都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和等于38。由這些元素組成的化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物省略)。下列敘述正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次增大B.簡單氫化物的還原性：Y>WC.丁與水反應(yīng)生成乙D.丙和戊不能大量共存6.近日，中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所以Li2NH為載氮體，在LiCl-NaCl-KCl熔融鹽電解槽中利用可再生能源電驅(qū)動合成氨，原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A.M極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.N極區(qū)總反應(yīng)為4LiH+N2=2Li2NH+H2C.在M極上生成17gNH3時理論上轉(zhuǎn)移4mol電子D.上述合成氨屬于綠色化學(xué)工藝7.1，3-丙二酸(HOOCCH2COOH)是二元弱酸。298K時，向一定濃度的K2C3H2O4溶液中滴加鹽酸，混合溶液中含碳粒子濃度pX與pH的關(guān)系如圖所示。已知：pX=-lgc(X)，X=或。下列敘述錯誤的是A.直線L1表示pH與p[]的關(guān)系B.KH3C3O4溶液的酸度AG=lg>0C.在蒸餾水中溶解0.1molKH3C3O4和0.1molK2H2C3O4得到混合溶液的pH>5.66D.當(dāng)c(H4C3O4)=時溶液pH=3.26三、非選擇題：共174分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.近日，西湖大學(xué)理學(xué)院何睿華課題組發(fā)現(xiàn)了世界首例具有本征相于性的光陰極量子材料——鈦酸鍶。某小組以鈦鐵礦為原料制備鈦酸鍶的流程圖如下：已知幾種物質(zhì)的主要成分如表所示。物質(zhì)成分鈦鐵礦主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、Fe3O4等浸液1Fe3+、Fe2+、TiO2+、H+、濾液2Fe2+、TiO2+、H+、濾液3Fe2+、TiO2+、H+、回答下列問題：（1）“氣體”分子的電子式為_______。（2）為了提高“焙燒”速率，宜采取的措施有_______答一條合理措施即可)。從“濾渣2”中提純鐵粉的物理方法是_______。（3）“濾液2”和“濾液3”中濃度有明顯變化的離子為_______(填離子符號)。設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液4含有Fe2+：_______。（4）“熱解”中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。用“熱水”而不用常溫水，其目的是_______。（5）在“灼燒”中盛裝H2TiO3的儀器是_______(填名稱)。（6）某鈦鐵礦中含鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，100kg該鈦鐵礦經(jīng)上述流程最終制得mg鈦酸鍶，則鈦的收率為_______%(提示：鈦的收率等于實(shí)際鈦產(chǎn)量與理論鈦產(chǎn)量之比)。9.氮化硼(BN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，不溶于冷水。常用硼砂-氯化銨法制備氮化硼，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：原料預(yù)處理。硼砂(Na2B4O7·10H2O)在真空中200~400°C脫水；提純氯化銨。步驟2：將粉碎和干燥的硼砂與氯化銨以7：3的質(zhì)量比混合，壓成坯塊。步驟3：在900~1000°C下通入氨氣充分反應(yīng)。步驟4：分離、提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中硼砂脫水的目的是_______。（2）某小組設(shè)計(jì)圖1裝置完成步驟3。①固體R是_______(填化學(xué)式)。②有人認(rèn)為應(yīng)選擇圖2儀器替代酒精燈，他的理由是_______。改進(jìn)后完成實(shí)驗(yàn)。③實(shí)驗(yàn)時，先啟動裝置A中反應(yīng)，當(dāng)_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時點(diǎn)燃裝置C中加熱儀器。④寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）步驟4中分離、提純產(chǎn)品的方法是_______。（4）測定產(chǎn)品純度(只含NaCl雜質(zhì))。稱取wg產(chǎn)品溶于水，過濾。將濾液配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，加入適量硝基苯(包裹AgC1)，再滴加幾滴指示劑X，用c2mol·L-1NH4SCN溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V2mL。已知：室溫下，Ksp(AgC1)=1.8×10-10，Ksp(AgSCN)=1.2×10-12。①指示劑X是_______(填化學(xué)式)。②該產(chǎn)品純度為_______(用代數(shù)式表示)。③若不加硝基苯，測得產(chǎn)品純度_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。10.近日，科學(xué)家開發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)一氧化二氮對C4餾分中2-丁烯的氣相選擇性氧化，反應(yīng)原理如圖所示。反應(yīng)1：CH3CH=CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g)ΔH1；反應(yīng)2：CH3CH=CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)ΔH2<0。（1）幾種共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價鍵C-HC-CC=CC=ON≡NN=ON=N鍵能/kJ·mol413347614745945607418已知N2O的結(jié)構(gòu)式為N=N=O。根據(jù)鍵能估算：ΔH1=_______kJ·mol-1。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A混合氣體密度不隨時間變化B.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化C.混合氣體總壓強(qiáng)不隨時間變化D.混合氣體中N2濃度不隨時間變化（3）一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入CH3CH=CHCH3(g)和N2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比[]的關(guān)系如圖1所示。在M、N、Q三點(diǎn)中，CH3CH=CHCH3(g)的轉(zhuǎn)化率由小到大排序?yàn)開______(填字母)。圖1中，N點(diǎn)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于50%的原因是_______。（4）反應(yīng)1的速率方程為v正=k正c(CH3CH=CHH3)·c(N2O)，v逆=k逆c(CH3CH2COCH3)·c(N2)(k正、k逆為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。已知：阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-(R為常數(shù)，T為溫度，k為速率常數(shù)，Ea為活化能)。測得反應(yīng)1在不同催化劑Cat1、Cat2作用下，速率常數(shù)與溫度的倒數(shù)關(guān)系如圖2所示。催化效果較高的催化劑是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。（5）在反應(yīng)器中充入1mol2-丁烯和2molN2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得2-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。X點(diǎn)時丁酮(CH3CH2COCH3)的選擇性為[CH3CH2COCH3的選擇性=]。①其他條件不變，升高溫度，2-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低的原因是_______。p_______31kPa(填“>”“<”或“=”)。②Y點(diǎn)反應(yīng)1的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp為______________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。（6）以熔融碳酸鹽(如K2CO3)為電解質(zhì)，丁烯(C4H8)/空氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高。電池反應(yīng)為C4H8+6O2=4CO2+4H2O負(fù)極反應(yīng)式為_______。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。11.近日，科學(xué)家利用鐵配合物催化氮?dú)膺x擇性轉(zhuǎn)化成肼。如圖所示(Et為乙基)?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe原子最外層電子排布式為_______?；綨原子有_______種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。（2）Fe(depe)(N2)所含元素中，電負(fù)性最大的元素是_______。P原子的雜化類型是_______。Fe(depe)(N2)中σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為_______。（3）N2H4和H2S的相對分子質(zhì)量相同，但是常溫常壓下，N2H4呈液態(tài)，而H2S呈氣態(tài)，其主要原因是_______。（4）NH3的VSEPR模型為_______。1molN2H4最多能與_______molH+反應(yīng)。（5）鐵和氮形成一種晶胞如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，六棱柱底邊的邊長為apm，高為bpm，該晶體中Fe、N原子個數(shù)最簡比為_______。該晶體的密度為_______g·cm-3(只列計(jì)算式)。12.有機(jī)物I是合成藥物普卡比利的中間體，一種I的合成路線如下：請回答下列問題：（1）C中非含氧官能團(tuán)的名稱是_______。（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。的名稱為_______。（3）由G→H轉(zhuǎn)化可判斷下列“基團(tuán)”中碳氧雙鍵最