小專題-高考題中的催化劑課件

小專題高考題中的催化劑化學(xué)2019年高考二輪復(fù)習(xí)小專題高考題中的催化劑秀出優(yōu)秀的你在基于真實(shí)情境考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力的考試?yán)砟钜龑?dǎo)下,與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑備受青睞,成了熱門(mén)考點(diǎn)。從考查的知識(shí)看,主要從反應(yīng)歷程、活化能、速率、平衡移動(dòng)等角度考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響。從試題形式上看,常常融合圖象、表格等信息呈現(xiàn)形式,考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力?；貧w教材CH(雨糖)+CH1O(果糖)蔗糖酶2HI369.2×10(310K)l2cucHOCHi+CO1.6×10(503K碘2H2O22107.5×10(793K)H,O過(guò)氧化氫酶75255.8×10(298K)請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)討論:催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有怎樣的影響?與其他因素相比,影響程度如何?為什么催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)在于催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變吸應(yīng)歷程中必定既包括有催化潤(rùn)的反應(yīng),又包括使催化劑再生成的反應(yīng)?？梢?jiàn),催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化是高化學(xué)反應(yīng)速率(如圖2-3-9所示臭氧分解反應(yīng)的歷程)需要注意的是(催化劑不能改變學(xué)反應(yīng)的好衡露數(shù),不能改變平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率的關(guān)系Co+NO,CO,+NOv=kc(NO2)的化應(yīng)速增大Co的濃度對(duì)反應(yīng)速率和平化衡各有什么影響?關(guān)系式是關(guān)系式中表2-3-2一些化學(xué)反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的買親化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式Ha)c(Cl,)H,+LCO,+NO對(duì)于氣體反應(yīng),在溫度、體積一定的條件下,壓強(qiáng)與濃度成正比,因此壓強(qiáng)的改變也對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。對(duì)于只涉及液體和固體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎殳有影響考題重現(xiàn)溫度會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率嗎?溫度會(huì)影響轉(zhuǎn)化率嗎?3、2013福建卷23.(節(jié)選)利用H2S廢氣高溫?zé)岱纸夥ㄖ迫錃獾姆磻?yīng)為9B5,40HzS()H2+-52(g4在恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2s分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmoL1測(cè)定HS的轉(zhuǎn)化率結(jié)果見(jiàn)右圖。圖中a為H3的平轉(zhuǎn)化離與福度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算95℃時(shí)z溫度/℃按上沭反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K說(shuō)明溫度的升高,由線b向曲線a逼近的原因溫度升高,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短2、2014年福建省質(zhì)檢12.硝酸生產(chǎn)中,500C0時(shí),NH2和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):04NH3(9)+502(g)F4NO(g)+6H20(g)AH=-9072kJmo-1K-11X②4NH2(g)+402(g=2NO(g)+6HO(g)MH-1149Jmo1K=4.4x10284NH3(g)+302g2N(g)+6H2O(g)△H-12690kJ·mo}1K-7,1X13其中,②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高NO嚴(yán)率最合理的措是A壓強(qiáng)B.降低濕度C.增大0濃度假用合適的化劑42016全國(guó)Ⅱ卷27(節(jié)選(1)以丙話。氧、氧為原料,在懂化劑存在下生成丙烯(c3HN)和副產(chǎn)構(gòu)丙烯冫的熱化學(xué)方程式如下;→g)=C3H3N(B+3H20(E)aH產(chǎn)22c3H(B)+2(e)=C3H4o(e)+H20梯腈/兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原固是;有利于提高丙烯衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是提高丙浠腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是44.0505圖(s)為丙盾產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系由線,最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為46℃低于60℃時(shí),丙烯的產(chǎn)率”或“不是乃對(duì)應(yīng)溫度下的平衡化率,判斷理高于460℃時(shí),丙烯腩產(chǎn)宰降低的可能原因是雙選,填標(biāo)號(hào))A作化劑活性降低B平銜常數(shù)變大影響產(chǎn)率的因素一般都有哪些?理清細(xì)節(jié)

1、最靈繁的人也看不見(jiàn)自己的背脊?！侵?/p>

2、最困難的事情就是認(rèn)識(shí)自己?！ＥD