遼寧省沈陽市第九十五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市第九十五中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是()A．原子半徑：b＞d＞a＞c

B．電負性：a＞b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a參考答案：D略2.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是(

)A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：B略3.一定混合氣體在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣)＋nB（氣）pC(氣)，達到平衡后，于溫度一定時，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則下列說法中正確的是

(

)A、m+n>p

B、A的轉(zhuǎn)化率降低C、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、m+n=p參考答案：B4.將足量的BaSO4粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為

A．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：A5.聚合物和是()A.同分異構(gòu)體B.單體是同系物C.由相同的單體生成D.均由加聚反應(yīng)生成參考答案：B解析：由于兩種聚合物鏈節(jié)中含有氮原子,應(yīng)是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,可知其單體為H2N—CH2COOH和。這兩種物質(zhì)都是α-氨基酸,屬于同系物。6.下列說法中，不正確的是

A．石油的分餾主要是物理變化而煤的干餾主要是化學(xué)變化

B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用飽和碳酸鈉溶液鑒別

C．可直接向淀粉水解液中加銀氨溶液，再加熱以檢驗其水解產(chǎn)物

D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質(zhì)都是混合物參考答案：B略7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)中所含的電子數(shù)為10NAB．1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是ρNA/56（ρ是鐵的密度，單位為gcm－3）C．2.24LCO2與足量的Na2O2反應(yīng)，Na2O2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B8.有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧參考答案：C9.高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（

）①甘氨酸

②丙氨酸

③苯丙氨酸

④谷氨酸

A．①②

B．③④

C．②③

D．①③

參考答案：D略10.原電池工作時（

）

A、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

B、負極發(fā)生氧化反應(yīng)

C、電子從正極流出

D、負極質(zhì)量一定減輕參考答案：B略11.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B【考點】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．【分析】A．化合物中含有極性共價鍵；B．根據(jù)分子晶體的性質(zhì)判斷；C．干冰為分子晶體；D．氯化鋁為共價化合物．【解答】解：A．原子晶體也可以存在極性共價鍵，如SiO2，故A錯誤；B．稀有氣體形成的晶體熔沸點較低，屬于分子晶體，故B正確；C．干冰升華時，分子間作用力被破壞，故C錯誤；D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定為離子化合物，如氯化鋁，為共價化合物，故D錯誤．故選B．12.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

） A．純堿溶液去油污

B．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略13.X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)ΔH＜0；達到化學(xué)平衡后，測得X氣體的濃度為0.5mol/L；當(dāng)恒溫下將密閉器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動

B．a(chǎn)+b＞c

C．Y的轉(zhuǎn)化率提高

D．Z的體積分數(shù)增加參考答案：B略14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（

）①NaOH（固體）②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa（固體）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B加入氫氧化鈉和醋酸鈉固體，會消耗一定量的氫離子，故會使放出的氫氣總量減少，而加入水和硝酸鈉只降低了氫離子濃度，B項正確。15.如右圖，A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條褪色，打開B閥時，C處干燥的紅色布條無變化。由此做的判斷正確的是（

）

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是氫氧化鈉溶液D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小（2分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.迷迭香酸是酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示迷迭香酸在酸性條件下水解生成A、B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物C，則B、C互為________。A中含有的官能團是________。A．同分異構(gòu)體

B．同系物C．同素異形體

D．同一物質(zhì)(2)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：D中有四個官能團，且有兩個連在同一個碳原子上。①E、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為__________________。②B→D的反應(yīng)類型為__________________。D→B的化學(xué)方程式為

。③B與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________參考答案：(1)A(酚、醇)羥基、羧基(2)①②加成反應(yīng)

略18.(12分)在中學(xué)化學(xué)實驗中學(xué)過的可用于分離或提純物質(zhì)的方法很多，如重結(jié)晶、過濾、鹽析……請將分離或提純下列各混合物最適宜方法的名稱填到橫線上：①除去生石灰中混有的石灰石：________。②除去碘中混有的碘化鈉固體：________。③除去乙醇中溶解的少量食鹽：________。④除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－：________。參考答案：①加熱②升華③蒸餾④滲析解析：本題主要考查對幾種常見的化合物的性質(zhì)(包括雜質(zhì)性質(zhì))及物質(zhì)的分離提純方法的掌握程度。對分離提純方法和試劑的選擇要具體問題具體分析，總的原則是：除雜質(zhì)要完全；不引入新雜質(zhì)；被提純物質(zhì)損失少；方法盡量簡便。因此，在①中選用加熱分解的方法將石灰石高溫分解為二氧化碳，由于二氧化碳揮發(fā)掉，從而除去了生石灰中的CaCO3。②中利用碘具有易升華的性質(zhì)，使其與碘化鈉固體分離，達到提純的目的。③利用乙醇具有固定的沸點，且沸點較低(78℃)，而NaCl難揮發(fā)，用蒸餾的方法將乙醇蒸出(收集78℃的餾出物)，則NaCl留在水溶液中，達到分離的目的。④利用膠體中膠粒的直徑較大，不能透過半透膜的微孔，而溶液里的溶質(zhì)的離子或分子(如Cl－)可以透過半透膜這一差別，將混有Cl－的Fe(OH)3