第五單元課題1化學(xué)方程式一

課題1

質(zhì)量守恒定律第1課時(shí) 質(zhì)量守恒定律第五單元 化學(xué)方程式在前面我們學(xué)過很多反應(yīng)，如：蠟燭在空氣中燃燒后變短了；鐵絲在潮濕的空氣中生銹后變重了。大家猜想一下：這些反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物間存在哪些質(zhì)量關(guān)系呢？探究實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:⑴在錐形瓶中放一小塊白磷⑵稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量⑶點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生現(xiàn)象⑷冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量1.質(zhì)量守恒定律的探究白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定演示視頻產(chǎn)生大量白煙，天平仍然平衡M⑴=

M⑵22

5P

+

OP

O點(diǎn)燃fi反應(yīng)表示探究實(shí)驗(yàn)2：鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定⑴在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，放在托盤上，取幾顆小鐵釘也放在托盤上。⑵稱量托盤上物質(zhì)的總質(zhì)量。⑶將鐵釘放入燒杯中，使二者反應(yīng)。觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象⑷稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。鐵釘表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。M⑴=M⑵Fe+CuSO4

fi

Cu

+

FeSO4反應(yīng)表示現(xiàn)象描述硫酸銅與鐵反應(yīng)的質(zhì)量變化演示視頻結(jié)論：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量對(duì)比思考反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）

錐形瓶

細(xì)砂

橡皮塞

氣球

五氧化二磷（空氣）（剩余氣體）白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

氮?dú)?/p>

稀有氣體等

氮?dú)?/p>

稀有氣體等反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）

錐形瓶

細(xì)砂

橡皮塞

氣球

白磷氧氣以水電解反應(yīng)為例，用分子原子觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)？提示：如果彈出詢問窗口，請(qǐng)選擇“允許播放”,然后點(diǎn)擊：“繼續(xù)”；通過畫面中的按紐控制。根據(jù)水分子分解動(dòng)畫分析化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量微觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子的數(shù)目可能改變探究實(shí)驗(yàn)3、碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸fi

氯化鈉+水+二氧化碳Na2CO3

+

HCl

fi

NaCl

+

H2O

+

CO2實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)后質(zhì)量比反應(yīng)前質(zhì)量減輕了。這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?答：符合。因?yàn)樯傻亩趸紨U(kuò)散到空氣中去了。探究實(shí)驗(yàn)4、鎂帶在空氣中燃燒前后質(zhì)量的變化2Mg

+

O點(diǎn)燃fi

氧化鎂點(diǎn)燃fi

MgO鎂+氧氣實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎?為什么?答：符合．因?yàn)橛醒鯕鈪⒓恿嗽摲磻?yīng)．答：在密閉容器（或裝置）中進(jìn)行如何改進(jìn)探究實(shí)驗(yàn)三與探究實(shí)驗(yàn)四，使之遵循質(zhì)量守恒定律呢？原子種類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子質(zhì)量沒有變化進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算推測(cè)一些物質(zhì)的組成解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容原因應(yīng)用質(zhì)量守

恒定律小結(jié)小結(jié)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和典例剖析1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（

D

）A.10g冰受熱融化后生成10g的水

B.參加反應(yīng)的H2和O2的體積一定等于生成水的體積C.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量

D.化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和3.某化合物在空氣完全燃燒后，生成CO2和H2O，則該化合物的組成一定含有C、H

元素，可能含有

O

元素2.現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C，有10gA和5gB反應(yīng)，結(jié)束后還剩余3gA，B沒有剩余，則反應(yīng)生成C的質(zhì)量為：g。（10g

-3g）+5g

=12課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么體會(huì)？請(qǐng)你談一談。本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，知道了在一切化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的物質(zhì)總和；知道了物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因。作業(yè)板書設(shè)計(jì)第五單元化學(xué)方程式課題