河南省開封市文博中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市文博中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是參考答案：D2.下列各個裝置中能組成原電池的是（

）A. B. C. D.參考答案：【答案】B根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)。【詳解】A.兩電極的活潑性相同，A項錯誤；B.符合原電池的構(gòu)成條件，B項正確；C.酒精溶液為非電解質(zhì)，C項錯誤；D.該裝置為斷路狀態(tài)，不能形成閉合回路，D項錯誤；答案選B。3.油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是

（

）

A．氮氣

B．氧氣

C．氯氣

D．氫氣參考答案：A略4.下列說法正確的是()A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強D．H2O和D2O互為同位素參考答案：B略5.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略6.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0．6mol電子參考答案：B略7.隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B8.把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連，甲的質(zhì)量減少；丙、丁相連，丁上有氣泡逸出；甲、丙相連，甲上發(fā)生氧化反應(yīng)；乙、丁相連，乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

（

）A.甲>乙>丙>丁

B.甲>丙>乙>丁C.甲>丙>丁>乙

D.乙>丁>丙>甲參考答案：C9.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣,則在該溶液中不可能大量存在的離子組是

A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－

B．K+、Na+、SO42-、Cl－

C．K+、NH4+、SO42、Cl－

D．Na+、Ba2+、Br－、Cl－參考答案：A10.硫代硫酸鈉溶液與鹽酸混合（Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O），生成單質(zhì)硫并沉淀出來。若將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加入鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的膠體。下列敘述錯誤的是A.硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸作還原劑B.燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9~10-7mC.界面活性劑減緩了硫生成的速率D.用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”參考答案：A試題分析：A、硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)S、SO2、水和氯化鈉，其中硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B、膠體分散系的微粒直徑介于10-9～10-7m之間，因此燒杯中單質(zhì)硫顆粒直徑約為10-9～10-7m，正確；C、將硫代硫酸鈉溶液先與界面活性劑(不參與反應(yīng))均勻混合于燒杯中，再加人鹽酸溶液并立刻攪拌，靜置后無沉淀產(chǎn)生，得到含硫單質(zhì)的腔體(硫分散在體系中)，這說明界面活性劑減緩了硫生成的速率，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，所以用平行光照射燒杯中液體，將觀察到光的“通路”，正確。11.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣ D．Na+、K+、ClO﹣、NO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A選；B．酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；C．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故C不選；D．酸性溶液中不能大量存在ClO﹣，故D不選；故選A．12.蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是（

）A.沉淀X的成分是SiO2B.將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾,可得到紅色顏料Fe2O3C.在溶液Y中加入過量的NaOH溶液,過濾后得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D.溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+參考答案：B試題分析：A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，正確；B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到紅色顏料Fe2O3中含有MgO，錯誤；C．蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，加入過量的鹽酸，金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入過量的NaOH溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO2-，留在溶液中，Mg2＋、Fe3+形成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，正確；D．金屬氧化物MgO、Al2O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，所以溶液Y中主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，正確。13.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的CO和N2D．同壓強、同體積的N2O和CO2參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成解答．解答：解：A．二者的摩爾質(zhì)量相等，同質(zhì)量時，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故A錯誤；B．壓強不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故B錯誤；C．同體積、同密度的CO和N2的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同，均由2個原子構(gòu)成分子，則原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故C正確；D．溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故D錯誤．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pV=nRT中各量的關(guān)系，熟悉n=即可解答，題目難度不大．14.下列敘述的方法不正確的是（

）A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護船身參考答案：B略15.一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A．生成SO3為2mol

B．反應(yīng)放出197kJ的熱量C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2molD．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題：（1）實驗裝置如下：填寫所示儀器名稱A

（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是

參考答案：（1）分液漏斗

（2）檢查裝置的氣密性

（3）Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O

吸收二氧化硫

硅酸鈉溶液中有白色沉淀生成三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是；屬于強電解質(zhì)的是．①硫酸②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅

⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖⑩氨氣?CO2?NaHCO3．參考答案：⑤⑨⑩?；①④⑧?考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；解答：解：①硫酸在水溶液中，能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④硫酸鋇在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；⑤酒精，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑥銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦醋酸為弱酸，溶于水能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑧氯化氫在水溶液中，能完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑨蔗糖在熔融狀態(tài)以及水溶液中均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑩氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；?CO2本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；?NaHCO3在水溶液中，能完全電離，屬于強電解質(zhì)；故答案為：⑤⑨⑩?；①④⑧?．點評：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大18.A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)。（１）寫出A中：①官能團的名稱______________

②官能團的電子式（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：反應(yīng)④：（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______________