遼寧省沈陽市康平縣高級中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

遼寧省沈陽市康平縣高級中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學式與俗名相符的是（

）A．小蘇打Na2CO3，苛性鈉NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．蘇打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．純堿NaOH，食鹽NaCl參考答案：B略2.某元素位于第三周期第VI族。下列敘述不正確的是（

）A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數(shù)為16C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略3.已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯誤的是（

）

A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)

B．L的穩(wěn)定性小于EC．E能使紫色石蕊試液變藍色

D．M化學性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略4.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

（

）A、鋁片與稀H2SO4反應

B、Ba（OH）2·與NH4Cl反應C、灼熱的炭與CO2反應

D、甲烷在O2中燃燒反應參考答案：C略5.下列各組順序的排列不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D.熔點：NaCl＞Na＞CO2參考答案：A6.反應3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)，在恒溫、恒容條件下達到平衡的標志是A、混合氣體的密度不再變

B、A、C、D的物質(zhì)的量之比為3︰2︰1C、容器內(nèi)壓強不再變

D、氣體的物質(zhì)的量不再變參考答案：A略7.某有機物A的分子式為C5H10O2，已知A～E有如右圖轉化關系，且D不與NaHCO3溶液反應，C、E均能發(fā)生銀鏡反應，則A的結構可能有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：A略8.物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑

B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高

D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)

參考答案：略9.下列說法正確的是（

）

A.基態(tài)時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態(tài)時稀有氣體元素原子的價層電子數(shù)都為8

C．基態(tài)時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子參考答案：D略10.已知反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動參考答案：B【考點】化學平衡的影響因素．【分析】A、升高溫度正、逆反應速率都增大；B、升高溫度反應速率加快；C、升溫平衡向吸熱反應方向進行，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動；D、降低溫度平衡向放熱反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動．【解答】解：A、升高溫度正、逆反應速率都增大，該反應正反應是放熱反應，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，故A錯誤；B、升高溫度反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故B正確；C、該反應正反應是體積減小的放熱反應，升高溫度有利于平衡向逆反應移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應移動，故C錯誤；D、該反應正反應是體積減小的放熱反應，降低溫度，平衡正向進行，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應移動，故D錯誤；故選B．11.下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結構的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略12.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是

參考答案：C略13.下列各組液體混和物，不能用分液漏斗分開的一組是A.苯和水

B.2-甲基戊烷和水

C.乙酸乙酯和水

D.2-羥基丙酸和乙醇參考答案：D略14.當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（

）Ａ．溶液

B．膠體

Ｃ．懸濁液

Ｄ．乳濁液參考答案：B略15.下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是(

)

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：（1）將一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應容器中（2）向室溫下的混合酸中滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。（3）在55℃-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束（4）除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的氫氧化鈉溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。（5）將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：①配制混合酸時的操作注意事項：

②步驟（3）中，為了使反應保證在55℃-60℃下發(fā)生反應，采取的措施為：

③步驟（4）中，洗滌和分離粗硝基苯都用的儀器是：

；④步驟（4）中用氫氧化鈉洗滌的目的：

。⑤純硝基苯是無色、密度比水

，具有

氣味的油狀液體。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A是一種來自石油的重要的有機化工原料，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，E是一種具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）（１）寫出B的結構式

▲

，B的結構簡式

▲

，它所含的官能團的名稱是

▲

，該官能團的電子式

▲

。（2）寫出下列反應的化學方程式，指出反應類型反應②：

▲

，反應類型

▲

B與D反應生成E的反應

▲

，反應類型

▲

A除了利用反應⑤來制備高聚物作包裝材料外，還可以用作

▲

。（3）衣服上若不慎染上了某些顏料，無法用水清洗掉，此時，就可以用E來處理。理由是E是一種常用

▲

溶劑。參考答案：略18.1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

和

；

和

。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：

、

；這些等電子體的微粒構型為

形。(3)CNS-、NO2+具有相同的通式：AX2，它們的價電子總數(shù)都是16，因此，它們的結構與由第二周期兩元素組成的

分子的結構相同，微粒呈

形，中心原子取

雜化軌道。(4)C032-、NO3-等微粒具有相同的通式：

，它們的總價電子數(shù)都等于

，因此，它們與由第六主族兩元素組成的

分子結構有相同，呈

形，中心原子都取

雜化。參考答案：（1）N2和CO；CO2和N2O（2）O3

SO2

V形（3）CO2

直線

sp（4）AX3

24

SO3