高一化學(xué)離子反應(yīng)(一)新人教原創(chuàng)

高一第二章

第二節(jié)離子反應(yīng)南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)

陳瑞民

20061012一、酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電

酸堿鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析NaOH

NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子HClHAcNH3·

H2O

燈泡亮了電解質(zhì)非電解質(zhì)一、酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電

:在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

課本：電解質(zhì)定義

下列敘述中正確的是(對(duì)的劃“√”……

)()硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)。()固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)。()氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)。()H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì)。()鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)。()CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)?！痢獭痢獭痢烈弧⑺?、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電

燈很亮燈稍暗全部電離部分電離酸堿鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析NaOH

NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子HClHAcNH3·

H2O

燈泡亮了電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

燈很亮燈稍暗全部電離部分電離酸堿鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因分析NaOH

NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子HClHAcNH3·

H2O

燈泡亮了一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中存在方式電離程度對(duì)應(yīng)物質(zhì)及實(shí)例全部電離部分電離弱酸、弱堿、水離子化合物及某些共價(jià)化合物水合離子分子鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿某些共價(jià)化合物水合離子

課本：電離過(guò)程酸堿鹽一、酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式

NaOHHClHNO3H2SO4NH3·

H2OH++Cl-H+

+

NO3-2H+

+SO42

-H++Ac-Na++OH-NH4+

+OH-Ba(OH)2KOHBa2++2OH-K++OH-HAc

課本：酸定義電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

可溶可溶難溶難溶強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)金屬氧化物

課本：溶解性表金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

NaClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2HClHNO3H2SO4BaSO4NH3·

H2OH2SO3H2CO3H2SH3PO4Mg(OH)2H2ONa2OAl2O3CH4NH3CO2HAcHgCl2可溶可溶難溶難溶蔗糖H2SiO3H2×………………請(qǐng)記熟金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

NaClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2HClHNO3H2SO4BaSO4H2SiO3NH3·

H2OH2SO3H2CO3H2SH3PO4Mg(OH)2H2ONa2OAl2O3CH4NH3CO2HAcHgCl2可溶難溶難溶蔗糖可溶下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（）屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）⑾⑴⑵⑶⑷⑹⑷⑼⑻⑻⑿⑿⑴汞⑵液氨⑶氯水⑷氯化鈉晶體⑸空氣⑹干冰⑺液氯⑻硫酸鋇粉末⑼銅⑽金剛石⑾氫氧化鋁⑿氫氧化鈉固體金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水可溶難溶難溶Ｈ＋ＯＨ－課內(nèi)小結(jié):可溶能電離金屬氧化物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽水NaClNaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2HClHNO3H2SO4BaSO4H2SiO3NH3·

H2OH2SO3H2CO3H2SH3PO4Mg(OH)2H2ONa2OAl2O3CH4NH3CO2HAcHgCl2可溶可溶難溶難溶蔗糖Ｈ＋ＯＨ－