河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析_第1頁
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河北省邯鄲市峰峰礦區(qū)第十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列敘述正確的是()A.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高B.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,它的沸點(diǎn)越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大,其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高參考答案:D略2.下列屬于堿性氧化物的是()A.CaO B.CO C.SiO2 D.H2O參考答案:A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.【分析】能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物,且只含金屬元素、氧元素兩種元素,一般為金屬氧化物,但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物,以此來解答.【解答】解:A.CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水,且與堿不反應(yīng),CaO為堿性氧化物,故A選;B.CO和酸、堿都不反應(yīng)生成鹽和水,屬于不成鹽氧化物,故B不選;C.SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物,故C不選;D.H2O和酸堿不反應(yīng),屬于不成鹽氧化物,故D不選;故選A.3.配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是A.未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.未洗滌燒杯及玻璃棒C.定容時(shí)俯視刻度線

D.容量瓶中原有少量蒸餾水參考答案:B略4.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是(

)A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

參考答案:D5.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂

③用電冶鋁時(shí),原料是氯化鋁④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無需加熱A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④參考答案:D分析:金屬冶煉的方法主要有:

熱分解法:對(duì)于不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來(Hg及后邊金屬);

熱還原法:在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2

、活潑金屬等)將金屬從其化合物中還原出來(Zn~Cu);

電解法:活潑金屬較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(K~Al)詳解:①鈉是活潑金屬,可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉,故正確;

②鈉是很活潑金屬,將Na加入氯化鎂溶液中,Na先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),所以得不到Mg單質(zhì),可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉Mg,故錯(cuò)誤;

③電解冶煉鋁時(shí),原料是氧化鋁,因?yàn)槁然X是分子晶體,熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電,故錯(cuò)誤;

④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)有的是放熱有的是吸熱,有些放熱反應(yīng)在加熱條件下發(fā)生,故錯(cuò)誤;

故本題選D。點(diǎn)睛:本題考查了金屬的冶煉,根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱確定冶煉方法,易錯(cuò)選項(xiàng)是③,注意冶煉金屬鋁的原料不是氯化鋁而是氧化鋁,且需要加冰晶石降低其熔點(diǎn)。6.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為A.519.4kJ·mol-1

B.259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案:C略7.我國科學(xué)家首次合成的一種過渡金屬的新核素Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域等特點(diǎn)。185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成,下列有關(guān)180Hf、185Hf的說法正確的是()A.物質(zhì)的量相等的185Hf與180Hf質(zhì)量相同B.核外電子數(shù)分別為108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子數(shù)少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同參考答案:C試題分析:A.185Hf與180Hf的原子量不同,1mol的質(zhì)量不同,A錯(cuò)誤;B.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=72,B錯(cuò)誤;C.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)之差=質(zhì)量數(shù)之差=185-180=5,C正確;D.180Hf、185Hf原子序數(shù)相同,在周期表中的位置相同,D錯(cuò)誤,答案選C。8.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽極參考答案:AC0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量之比為3:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol參考答案:B溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol,銅離子的物質(zhì)的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol,由于氧化性Fe3+>Cu2+,所以首先發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+,若鐵離子完全反應(yīng),Cu2+不反應(yīng),由方程式可知,則生成亞鐵離子是0.24mol×3/2=0.36mol,此時(shí)溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為0.36mol:0.24mol=3:2,實(shí)際溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3:1,說明鐵單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵與硫酸銅,根據(jù)電荷守恒n(Fe2+)+n(Cu2+)=n(SO42-),溶液中n(SO42-)=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol,F(xiàn)e2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3:1,故n(Fe2+)+1/3n(Fe2+)=n(SO42-)=0.6mol,所以n(Fe2+)=0.45mol,根據(jù)鐵元素守恒,加入鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)=n(Fe2+)-n(Fe3+)=0.45mol-0.24ml=0.21mol,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,判斷鐵與銅離子部分反應(yīng)是答題的關(guān)鍵,注意根據(jù)元素守恒與電荷守恒進(jìn)行的計(jì)算,較常規(guī)方法簡(jiǎn)單。10.SO2和Cl2都具有漂白性,若將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì),可觀察到的現(xiàn)象是(

)A.立刻褪色

B.慢慢褪色

C.先褪色,后復(fù)原

D.顏色不褪參考答案:D略11.200℃時(shí),11.6gCO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

()A.5.8

B.11.6

C.23.2

D.46.4參考答案:C略12.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)與其特征反應(yīng)對(duì)應(yīng)正確的是選項(xiàng)物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇濃硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C淀粉常溫下,遇碘化鉀溶液變藍(lán)D葡萄糖加熱條件下,與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案:D【詳解】A.油脂含有酯基,與硝酸不發(fā)生顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.蛋白質(zhì)含有肽鍵,在堿性、酸性或催化條件下均水解,在堿性條件下水解不能作為特征反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.淀粉遇碘變藍(lán)色,可用于檢驗(yàn)淀粉,不是碘化鉀,C錯(cuò)誤;D.葡萄糖含有醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),可與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,D正確;答案選D。

13.Lv(中文名“鉝”,lì)是元素周期表第116號(hào)元素。Lv原子的最外層電子數(shù)是6,下列說法中,不正確的是(

)A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)少C.鉝的常見化合價(jià)可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互為同位素參考答案:B分析:結(jié)合稀有氣體118號(hào)元素在周期表中的位置,推斷116號(hào)元素在周期表中的位置,推斷其可能的性質(zhì);根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)關(guān)系計(jì)算中子數(shù);根據(jù)同位素的概念判斷三種核素間的關(guān)系。詳解:根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)變化規(guī)律:118號(hào)元素為第7周期0族元素,以此前推,116號(hào)元素位于第七周期第ⅥA族,A正確;質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以中子數(shù)=290-116=174,核外電子數(shù)為116,中子數(shù)多,B錯(cuò)誤;Lv位于周期表第七周期第ⅥA族,化合價(jià)可能有+6、+4,C正確;核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不同的Lv的三種核素間互稱為同位素,D正確;正確選項(xiàng)B。14.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OH參考答案:AA、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì),HF是弱電解質(zhì),SO2是非電解質(zhì),所以A正確;B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),B不正確;C、因?yàn)镠2O自身部分電離,所以水是弱電解質(zhì),而不是非電解質(zhì),C不正確;D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離,所以是強(qiáng)電解質(zhì),不是弱電解質(zhì),D不正確。故選A。

15..將碘水和下列試劑混合振蕩,靜置后上層為紫紅色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)??磮D回答下列問題:(1)A儀器的名稱:________。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣,C、D中應(yīng)分別放入的試劑為C_________;D________。(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。(5)整套裝置存在不妥之處,請(qǐng)畫出你認(rèn)為應(yīng)該補(bǔ)充的裝置,并說明放置的位置________________________________________參考答案:(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

濃硫酸

(3)E中無變化,F(xiàn)中紅色布條褪色

(4)藍(lán)色

(5)在P處加尾氣處理裝置解析:(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;故答案為:分液漏斗;MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣;故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;(3)氯氣不具有漂白性,所以干燥的有色布條不褪色,E中無變化;氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,所以濕潤(rùn)的有色布條褪色,F(xiàn)中紅色布條褪色;故答案為:E中無變化,F(xiàn)中紅色布條褪色;(4)氯氣氧化性強(qiáng)于碘,能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘,離子方程式為:2I-+Cl2═2Cl-+I2;碘遇到淀粉變藍(lán);故答案為:藍(lán)色;(5)因?yàn)镃l2有毒,所以氯氣需要用堿液吸收,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O;因此需要在P處加尾氣處理裝置,故答案為:在P處加尾氣處理裝置。點(diǎn)睛:本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置分析判斷,熟悉制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯氣除雜的先后順序和試劑的選擇,需要注意氣體從溶液中出來,一般會(huì)帶出水蒸氣。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.苯、四氯化碳、乙醇都是常見的有機(jī)溶劑。能與水互溶的是

;難溶于水,且密度比水小的是

。參考答案:乙醇,苯18.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。⑴圖一可通過觀察①

現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是②

,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?③

。⑵圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方①

。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是②

。參考答案:19.恒溫下,將8

molX與12

mol

Y的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+3Y(g)2Z(g),10

min后反應(yīng)達(dá)到平衡,其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。(1)平衡吋,

Y的物質(zhì)的量濃度為_______。(2)10

min內(nèi),

Z的平均反應(yīng)速率為_______。(3)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)起始吋與平衡吋的壓強(qiáng)之比是_______。(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______

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