浙江省臺(tái)州市新建中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省臺(tái)州市新建中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列高分子化合物中，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水的是()A．聚四氟乙烯

B．聚氯乙烯C．酚醛樹脂

D．蛋白質(zhì)參考答案：C解析酚醛樹脂只含碳、氫、氧，完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳和水。2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，不正確的是A.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟菂⒖即鸢福築略3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A.元素非金屬性比較為：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)參考答案：C【分析】X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，則Y為N元素；Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，則非金屬性N＞H，即Y＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故B錯(cuò)誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質(zhì)時(shí)，可以借助于其他相關(guān)知識(shí)分析判斷，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意碳?xì)浠衔餅橐活愇镔|(zhì)——烴。4.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A5.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b參考答案：B6.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是A.焰色反應(yīng)均為黃色B.溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D.物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多參考答案：D【分析】本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；D.根據(jù)碳守恒分析解答。【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過加入適量的NaOH溶液除雜。7.某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是A.正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.負(fù)極反應(yīng)為Ag－e－===Ag＋C.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子參考答案：D分析：本題考查原電池相關(guān)知識(shí)。解答時(shí)抓住原電池的工作原理進(jìn)行完成，由電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl分析正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl；根據(jù)電子守恒規(guī)律判斷溶液中離子的變化。詳解：A.該原電池正極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-=2Cl-，故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2=2AgCl知負(fù)極電極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，故B錯(cuò)誤；C.Ag+在左側(cè)，所以在左側(cè)生成白色沉淀故C錯(cuò)誤；D.參加電極反應(yīng)的是Cl2和Ag，左側(cè)溶液發(fā)生的電極反應(yīng)式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01mol電子時(shí)，Cl-減少0．01mol，同時(shí)有0．01mol的H+移向右側(cè)，故離子共減少0．02mol，故D正確?8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A.四種元素中Z的原子半徑最大B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C.Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性參考答案：A【詳解】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。

9.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

（

）A.往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋B.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O參考答案：C【詳解】A、CO2與氯化鈣溶液不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿性溶液中不可能有H+生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入過量CO2生成HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項(xiàng)C正確；D、發(fā)生的反應(yīng)為：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則此有機(jī)物

（）A.一定含有氧元素

B.一定不含有氧元素C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫兩種元素，不能確定是否含有氧元素參考答案：D略11.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：DA.酸性溶液中OH-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，不是無色，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中HCO3-不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握離子間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，分析離子間能否大量共存時(shí)一般可以從以下幾個(gè)角度去把握：即能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)、能否生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)（中學(xué)化學(xué)中只需要掌握鐵離子與KSCN的反應(yīng)即可）等。12.宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應(yīng)式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使水蒸發(fā)，則下列敘述正確的是A.此電池能見到淺藍(lán)色火焰B.H2為正極，O2為負(fù)極C.工作時(shí)電解液中OH－的物質(zhì)的量不斷增加D.電極反應(yīng)為：負(fù)極H2失電子；正極O2得電子參考答案：D略13.下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有（）項(xiàng)①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)

③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大

⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS

⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：C①HCl比H2S穩(wěn)定能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；③Cl2與H2S的反應(yīng)為：Cl2+H2S=S↓+2HCl，通過此反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；④HCl的溶解度比H2S大，溶解性屬于物理性質(zhì)，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑤Cl2把Fe氧化成+3價(jià)，S把Fe氧化成+2價(jià)，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，進(jìn)一步說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；⑥HCl、H2S不是Cl、S的最高價(jià)含氧酸，HCl的酸性比H2S強(qiáng)不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S；不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的有②④⑥，共3項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)，理解元素非金屬性強(qiáng)弱的表現(xiàn)是解題的關(guān)鍵。元素非金屬性強(qiáng)弱可以從其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱、與H2生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來推斷，注意不可以由物理性質(zhì)、非最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱以及氣態(tài)氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱推斷。14.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）

Z（g）參考答案：C15.230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232

B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同參考答案：D試題分析：232Th的質(zhì)量數(shù)是232，故A錯(cuò)誤；Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是Th各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縚_______________。【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是______；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液180mL，按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____gNaOH（用托盤天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測(cè)得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（4）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為____________g（用含V1和V2式子表示）參考答案：(1)M的成分

銅和鋁

(2)5.0

偏大

(3)無影響

平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下

(4)1

=

(5)0.25(V2—V1)解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙?zhǔn)晶體樣品M的成分及含量；關(guān)于樣品M組成的猜想：兩種金屬的混合物，有三種情況：鐵和銅、鐵和鋁，還有一種情況是銅和鋁；（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1NaOH溶液180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能獲得1molNaOH，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（3）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下，并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（4））若實(shí)驗(yàn)1測(cè)出有氣體產(chǎn)生，說明一定有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，猜想1不成立．因?yàn)殍F和銅都不能與氫氧化鈉反應(yīng)．猜想3成立，M為銅和鋁，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2使用的樣品M質(zhì)量相等，銅不參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相等；（5）若猜想2成立，即樣品M的成分是鐵和鋁，則V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以鐵的質(zhì)量為：，則樣品M中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）（1）5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為____________，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為____________。取出該溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl氣體到不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗____________mLHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+mg，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______。（用含有m、V的式子表示）參考答案：（4分，每空1分，）（1）__0.05mol___，__0.1mol/L____。___44.8__。（2）mol/L略18.(8分)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲為固體，乙和丙為氣體；A、B、C、D、E都是化合物，且很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵