廣東省韶關(guān)市武江中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省韶關(guān)市武江中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B2.下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是

(

)A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.Na2O+H2O2NaOH

D.2Na+Cl22NaCl參考答案：DA．該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置換反應(yīng)，故A不選；B．反應(yīng)中N元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，也是分解反應(yīng)，故B不選；C．沒有元素的化合價發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．Cl、Na元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于化合反應(yīng)，故D選；故選D。3.某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是A．銅棒表面有氣泡產(chǎn)生B．鋅棒發(fā)生還原反應(yīng)C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒D．該電池的總反應(yīng)：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu]參考答案：D略4.X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是

（

）A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D．如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al參考答案：D略5.

質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有A．18質(zhì)子，19中子，19電子

B．18質(zhì)于，20個中于，18個電于C．19個質(zhì)子，18個中子，20個電子

D．18個質(zhì)子，19個中于，18個電子參考答案：D6.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應(yīng)D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色參考答案：D略7.下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通道B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.分析：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；B．從鋁離子水解的生成產(chǎn)物分析判斷；C．金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃屬于固溶膠；D．發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了紅褐色氫氧化鐵沉淀．解答：A．蛋白質(zhì)溶液是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光照射會有一條光亮的通路，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．明礬溶解后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有較大面積有吸附性，可以凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B錯誤；C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃形成的是膠體，屬于固溶膠，具膠體的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C錯誤；D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了膠體的制備、性質(zhì)和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．8.人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是(

)A.該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.該分散系為溶液C.該分散系屬于懸濁液

D.該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。考點(diǎn)：膠體的性質(zhì)點(diǎn)評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。9.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1:1，2:1，3:1的元素共有

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：D略10.化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（）A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑D．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹；B．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料；C．氫氧化鋁為難溶物，能夠中和胃酸中的鹽酸；D．從霧霾天氣的成因考慮．解答：解：A．鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故A正確；B．合成纖維是有機(jī)非金屬材料，光導(dǎo)纖維是新型無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C．氫氧化鋁能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，能夠作胃酸的中和劑，故C正確；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了常見生活環(huán)境的污染與治理、金屬的腐蝕與防護(hù)等問題，難度一般．11.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略12.將2.3g鈉放入足量的質(zhì)量為mg的水中，另將0.1mol鎂放入足量的質(zhì)量為mg稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后得兩溶液的質(zhì)量分別為a和b，則a與b兩數(shù)的關(guān)系應(yīng)是（

）A、a＞b

B、a＝b

C、a＜b

D、無法確定參考答案：B略13.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：C略14.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是（）A．通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B．通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體C．先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體D．先通過足量KMnO4溶液（具有強(qiáng)氧化性），再通過澄清石灰水，若變混濁，則說明混有CO2氣體參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．分析：均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答．解答：解：A．二氧化硫可使品紅褪色，只能檢驗(yàn)二氧化硫，不能檢驗(yàn)二氧化碳，故A錯誤；B．均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故B錯誤；C．均與NaOH、石灰水反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，故C錯誤；D．先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，說明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硫具有還原性，明確檢驗(yàn)中應(yīng)排除干擾，題目難度不大．15.嫦娥三號于北京時間2013年12月2日凌晨1點(diǎn)30分在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，搭載火箭為長征三號乙增強(qiáng)型?；鸺账璧木薮竽芰靠捎上铝谢瘜W(xué)反應(yīng)提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低

C．氧化劑是N2O4

D．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。某化學(xué)興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行探究。I.鑒別NaCl和NaNO2。（1）用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2呈堿性。該溶液呈堿性的原因是_____________________________________（用離子方程式解釋）。（2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分別向盛有5mL0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是裝有____________溶液的試管。（3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根據(jù)這一反應(yīng)，可以用試劑和生活中的常見物質(zhì)鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有____________（填選項(xiàng)字母）...A.自來水

B.碘化鉀溶液

C.淀粉

D.白糖

E.食醋

F.白酒Ⅱ.NaNO2與酸反應(yīng)。已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同學(xué)據(jù)此認(rèn)為NaNO2可與硫酸反應(yīng)，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器(夾持裝置己省略)及藥品，驗(yàn)證自己的假設(shè)。已知沸點(diǎn)：NO2為21℃，NO為-151℃。（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)锳→___________→B。（2）反應(yīng)前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮?dú)猓淠康氖莀__________________________。（3）關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生了紅棕色氣體。①依據(jù)__________現(xiàn)象，可確認(rèn)產(chǎn)物中有NO。②裝置E的作用是______________________

。（4）如果沒有裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響是______________________________________。（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。參考答案：I.(1)NO2-+H2OHNO2+OH-

(2)NaCl

(3)BCE

Ⅱ.(1)CED

(2)排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)

(3)①D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體

②冷凝，使NO2完全液化

(4)水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源

(5)2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O解析：I.（1）NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，NO2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離平衡向電離的方向移動。當(dāng)最終達(dá)到平衡時：c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，用離子方程式表示為：NO2-+H2OHNO3+OH-。（2）由于氯化銀的溶度積常數(shù)小于亞硝酸銀，所以先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管。（3）根據(jù)方程式2NaNO2+4HI＝2NaI+I2+2NO↑+2H2O可知亞硝酸鈉能把碘化氫氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，則鑒別亞硝酸鈉和食鹽時，必須選用的物質(zhì)有碘化鉀溶液、淀粉、食醋，答案選BCE；Ⅱ.（1）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序?yàn)樵趦x器A中制取氣體，在C中用濃硫酸干燥氣體；用E裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO2氣體，用D裝置檢驗(yàn)是否產(chǎn)生NO氣體，為了防止污染大氣，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。故裝置的連接順序是A、C、E、D、B。（2）由于裝置中含有空氣，空氣能把NO氧化為NO2，所以通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗(yàn)。（3）①驗(yàn)證A中產(chǎn)生的氣體中含有NO的方法是利用NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，操作是打開D中的止水夾，向D中通入空氣，若出現(xiàn)紅棕色氣體，證明A中產(chǎn)生氣體含有NO；②裝置E的作用是冷凝，使NO2液化，便于檢驗(yàn)NO氣體。（4）如果沒有干燥氣體，則水蒸氣會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，導(dǎo)致無法確認(rèn)NO的來源；（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近年來，由于石油價格不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①________，反應(yīng)②________。(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式PVC________，C________。(3)寫出A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________________。(4)寫出D與NaOH溶液共熱時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。參考答案：(1)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)(3)CH≡CH＋CH3COOHCH2===CHOOCCH3(4)CH2===CHOOCCH3＋NaOHCH2===CHOH＋CH3COONa

解析18.（8分）

a、b、c、d、e、f、g為七種由1～18號元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表︰微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核多核單核雙核多核多核所帶單位電荷1＋2－01－1－01＋其中b的離子半徑大于d的離子半徑；c是四原子分子；e與g加熱可形成c和f兩種分子。試寫出：（1）c分子的電子式為

；a和e兩種粒子組成化合物的電子式為

。（2）e與g加熱形成c和f的離子方程式