化學課件第8章熱點強化21一元強酸（堿）與一元弱酸（堿）的比較

熱點強化21一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較1.以體積相同，0.1mol·L－1鹽酸、醋酸稀釋過程中pH變化圖像為例(1)在下圖中描繪出醋酸稀釋過程中pH變化趨勢曲線。熱點精講答案(2)分析說明稀釋前溶液pH醋酸溶液的pH較_____稀釋至相同體積醋酸的pH仍較

，稀釋過程中，鹽酸的pH變化較____稀釋到相同的pH鹽酸加入的水較____大大大多2.以體積相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀釋過程中pH變化圖像為例分析說明稀釋前溶液的濃度氨水

NaOH稀釋至相同體積pH：氨水

NaOH，pH變化幅度較大者是_______稀釋到相同的pH氨水加水的體積較_____＞＞NaOH大

①HY為

酸、HX為

酸②a、b兩點的溶液中：c(X－)

c(Y－)③水的電離程度：d

c

a

b①MOH為

堿、ROH為

堿②

＝0時，c(ROH)

c(MOH)③水的電離程度：a

b與稀釋倍數(shù)的線性關系弱強＝＞＞＝強弱＞＞1.25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)點溶液的導電性大于b點溶液點的c(HA)大于b點的c(HB)的酸性強于HB熱點專練√由于稀釋過程中HA的pH變化較大，故HA的酸性強于HB，D項正確；酸的酸性越強，對應的鹽的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同濃度的NaA與NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A項錯誤；b點溶液的pH小于a點溶液的pH，說明b點溶液中c(H＋)較大、c(B－)較大，故溶液導電性較強，B項錯誤；HA酸性強于HB，則相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點的c(HA)小于b點的c(HB)，C項錯誤。2.濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨

的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a＜bC.相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a＞b√根據(jù)圖知，

＝0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離，為弱酸，HY的pH＝1，說明HY完全電離，為強酸，A錯誤；酸抑制水電離，酸中氫離子濃度越小，其抑制水電離的程度越小，根據(jù)圖知，b點溶液中氫離子濃度小于a點，則水電離程度a＜b，所以由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a＜b，B正確；酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，所以相同溫度下，電離常數(shù)Ka(HX)：a＝b，C錯誤；3.25℃，兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是是一種弱堿B.在x點，c(M＋)＝c(R＋)C.稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出

的c(OH－)前者是后者的10倍√A項，由圖像可知MOH溶液稀釋10倍時，pH變化量小于1，故MOH為弱堿；B項，在x點，c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)＝c(R＋)＋c(H＋)，x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)相等，故c(M＋)＝c(R＋)；C項，MOH為弱堿，由圖可知，ROH為強堿，則稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)；D項，稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－12mol·L－1；ROH溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－13mol·L－1，故c(OH－)前者是后者的10倍。4.在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸反應，測得容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.①代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間

的變化曲線B.任意相同時間段內(nèi)，鹽酸與Mg反應的化學反應速

率均快于醋酸與Mg反應的化學反應速率C.反應中醋酸的電離被促進，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫

氣總量基本相等D.1mol·L－1NaOH溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗NaOH溶液的體積更大√2mL2mol·L－1的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(H＋)大，與鎂條反應的速率快，相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，容器內(nèi)壓強大，反應先結(jié)束，故②代表的是鹽酸與鎂條反應時容器內(nèi)壓強隨時間的變化曲線，故A錯誤；從圖像可以看出，100s后，醋酸與鎂的反應速率更大，此時鹽酸與鎂已接近反應結(jié)束，c(H＋)較小