2022年浙江省溫州市江南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年浙江省溫州市江南中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是

A．小蘇打在水中的電離方程式：NaHCO3→Na++H++CO32－

B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+

C．鋼鐵腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：Fe－2e→Fe2+

D．氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ參考答案：A2.研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2．他們將6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．無法確定參考答案：C考點(diǎn)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．.專題：壓軸題；鹵族元素．分析：KMnO4中Mn是+7價(jià)的Mn，具有強(qiáng)氧化性，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl2，1mol得到5mol電子，6.32gKMnO4粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體為氧氣，KMnO4中O為﹣2價(jià)，生成1個(gè)O2失去4個(gè)電子．解答：解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律，KMnO4中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO4中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐サ碾娮涌倲?shù)之和．6.32gKMnO4的物質(zhì)的量n=═=0.04mol，0.112LO2的物質(zhì)的量===0.005mol得到的電子：KMnO4～5e﹣～Mn2+，K2MnO4～4e﹣～Mn2+，MnO2～2e﹣～Mn2+，失去的電子：2Cl﹣～2e﹣～Cl2，2O～4e﹣～O2，根據(jù)電子守恒計(jì)算：n（KMnO4）×5e﹣=n（O2）×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣0.04mol×5e﹣=0.005mol×4e﹣+n（Cl2）×2e﹣n（Cl2）=0.09mol所以生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．故選C．點(diǎn)評：該題主要考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，做題時(shí)，一定要理清化合價(jià)變化的元素，在反應(yīng)物和相應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)．3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D.在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略4.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一個(gè)周期，且原子序數(shù)依次遞增，X、Z同屬于一個(gè)主族，三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物。下列推測正確的是A．三種元素中，Y的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強(qiáng)D．X、Y、Z形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的化合物是共價(jià)化合物參考答案：B略5.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質(zhì)子數(shù)

B．質(zhì)量數(shù)

C．原子序數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：答案：B6.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略7.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A．Z位于元素周期表中第3周期第IA族

B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉R>rM>rZ

C.元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M

D．離子R-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

（

）

A．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B．二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C．鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D．金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略10.北京航空航天大學(xué)教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)，證實(shí)黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是A.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵B.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子C.在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低D.聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)參考答案：C聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)不存在碳碳雙鍵，無法斷裂碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可知，聚苯乙烯先降解為低分子中間產(chǎn)物，最后降解為CO2分子，B錯(cuò)誤；聚苯乙烯是高分子，發(fā)生降解后，變?yōu)樾》肿拥奈镔|(zhì)，分子量變小，C正確；聚乙烯與聚苯乙烯二者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物關(guān)系，且二者中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具備烯烴的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化；而聚乙烯與聚苯乙烯結(jié)構(gòu)中已經(jīng)沒有碳碳雙鍵，不再具有烯烴的性質(zhì)。11.對具有下列結(jié)構(gòu)簡式的有機(jī)物的說法不正確的是（）A．分子式為C14H18N2O3B．水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C．在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)D．分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：A考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答該題．解答:解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C14H18N2O4，故A錯(cuò)誤；B．含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故B正確；C．含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故D正確．故選A．點(diǎn)評:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大12.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料B．近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報(bào)”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：C專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用．分析：A．光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；B．二氧化碳不屬于空氣污染物；C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯(cuò)誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質(zhì)和用途、常見的生活環(huán)境污染及治理等，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累13.下列離子方程式正確的是

(

)A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：C切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗生成氧化鈉，4Na+O2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2OH-＋2H+＋Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池充電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故C正確；向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤。14.下列物質(zhì)分類的正確組合是

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B漂白粉KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略15.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B、燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯(cuò)誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個(gè)簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)等內(nèi)容以檢驗(yàn)學(xué)生的動(dòng)手能力。在制備Cl2時(shí)，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會(huì)分解，硫也會(huì)變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是

（寫化學(xué)式）；（2）酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

；（3）析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在

左右；（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：

；（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是

。

參考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略18.為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣．（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式

．（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，生成NaOH

g．參考答案：（1）C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）80

【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C8H18）失去電子生成CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式計(jì)算．【解答】解：（1）電解質(zhì)能在高溫下能傳導(dǎo)O2﹣，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即1molC8H18失去電子生成CO2，共失去50mole﹣，18molH原子轉(zhuǎn)化為9molH2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出電極反應(yīng)為：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O，故答案為：C8H18﹣50e﹣+25O2﹣=8CO2+9H2O；（2）一個(gè)電子的電量是1.602×10﹣19C，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時(shí)，電子的個(gè)數(shù)==1.204×1024，電子的物質(zhì)的量==2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氫氧化鈉的關(guān)系式得NaOH的質(zhì)量=×2×40g/mol=80g，故答案為：80．19.（14分）生產(chǎn)自來水的流程如圖所示：回答下列問題．（1）FeSO4.7H2O是常用的絮凝劑，它在水中最終生成

沉淀（填化學(xué)式）．（2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水．生活中常用

方法來降低水的硬度．（3）過濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過濾操作所用到的玻璃儀器是

．（4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式

．（5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．①100℃時(shí)1mol．L﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=

1mol．L﹣1，Kw（25℃）Kw（100℃）（填“＞”“＜”或“=”）．②25℃時(shí)，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有

（填字母）．A．溶液中一直存在：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B．加入過程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大C．加入過程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大D．加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低E．用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑．參考答案：（1）Fe（OH）3；（2）煮沸；（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（5）①10﹣12；＜；②AD．考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；膠體的重要性質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；水的電離；過濾．分析：（1）亞鐵離子易被氧化為鐵離子；（2）加熱煮沸能使鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；（5）①根據(jù)圖2計(jì)算100℃時(shí)Kw，再計(jì)算水電離出的c（H+）；水的電離是吸熱過程；②A．溶液中存在電荷守恒；B．醋酸的濃度越大，其電離程度越??；C．溶液中氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減??；D．升高溫度促進(jìn)醋酸的電離；E．NaOH與醋酸溶液反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸