廣東省珠海市武漢音樂學(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

廣東省珠海市武漢音樂學(xué)院附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（

）A．化合價

B.原子半徑

C.最外層電子排布

D.相對原子質(zhì)量參考答案：D略2.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A.鈉與水的反應(yīng)

Na＋＋

H2O=

OH－+H2↑B.NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)

CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板

Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋D.AlCl3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O參考答案：D3.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

圖1

圖2

圖3

圖4A．用圖1所示方法量取8.5mL濃硫酸

B．用圖2所示方法檢查裝置的氣密性C．用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴

D．用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：B4.在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A.K＋、Na＋、NO、MnOB.K＋、Na十、Br－、HCO3－C.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO

D.Na十、Ba2＋、OH－、Cl－參考答案：C略5.化學(xué)工作者從有機反應(yīng)RH+Cl2(g)===RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有機物一般難溶于水）(

)A．蒸餾法

B．水洗分液法

C．升華法

D．有機溶劑萃取法參考答案：B6.下列各化合物的命名中正確的是（

）參考答案：D略7.下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，不正確的是（）A.原子半徑：Li＜Na＜KB.熔點：Li＞Na＞KC.密度：Li＜Na＜KD.沸點：Li＞Na＞K參考答案：C分析：A．同主族元素原子從上到下，原子半徑依次增大；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減??；C．Na的密度大于K；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小.詳解：A．Li、Na、K都是同主族的元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：Li＜Na＜K，A正確；B．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則熔點：Li＞Na＞K，B正確；C．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但Na的密度大于K，C錯誤；D．堿金屬元素的單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減小，則沸點：Li＞Na＞K，D正確；答案選C。8.在3NO2＋H2O2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為A．2︰1

B．1︰2

C．3︰1

D．1︰3參考答案：B略9.反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v（A）＝0.15mol/(L·S)

②v(B)＝0.6mol/(L·S)③v(C)＝0.4mol/(L·S)

④v(D)＝0.45mol/(L·S)則反應(yīng)進行的快慢順序為A.④＞③＞②＞①

B.②＞④＞③＞①C.③＝②＞④＞①

D.④＞③＝②＞①參考答案：D略10.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXY

A.X位于元素周期表第VA族B.Z元素的簡單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸D.五種元素中原子半徑最大的是R參考答案：B分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。11.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A.NaOH

B.NaCl

C.H2

D.H2S參考答案：C略12.下列藥品在實驗室里保存方法不正確的是A．鈉可保存在煤油中B．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中C．氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

D．濃硫酸應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B13.下列溶液中，離子可大量共存的是

A．Cu2+、K+、OH-、CO32-

B．H+、NO3-、SO32-、Br-

C．K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．Fe3+、Na+、Cl-、I-參考答案：C略14.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時2molH—O鍵斷裂參考答案：C略15.已知氮的氧化物踉NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

現(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有濃度為amol/L的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積為()A.

L

B.

L

C.

L

D.

L參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是短周期里的3種元素的單質(zhì)，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關(guān)系：若A為單質(zhì)有色氣體，請完成：(填化學(xué)用語)

(1)A是

,B是

,C是

,甲是

,乙是

參考答案：F2、O2、H2、H2O、HF或Cl2

N2

H2

NH3

HCl等略18.A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。(1)無色液體A是_________________________________，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)白色固體C的化學(xué)式為________。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為________________________________________________________________________。參考答案：(1)濃氨水NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O(3)Ca(OH)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO3－解析：由X氣體可與CuO在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2，說明X是含氮化合物，并且能使紅色石蕊試紙變藍，說明X一定是NH3。由C能與CO2生成白色沉淀D，CO2過量時又轉(zhuǎn)化為無色溶液E，說明C可能是Ca(OH)2，D是CaCO3，E是Ca(HCO3)2。由X和C反推出無色液體A一定是濃氨水，白色固體B一定是CaO。

19.（8分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是稀鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、NaHSO4溶液中的一種。它們之間有列關(guān)系：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成