上海民辦田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

上海民辦田家炳中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應(yīng)：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略2.海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說(shuō)法正確的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過(guò)程B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無(wú)法制取金屬鈉，應(yīng)該電解融熔的NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)；C．第②步的反應(yīng)，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項(xiàng)C錯(cuò)；D．第③溴離子變成溴單質(zhì)，第④步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，均涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。3.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH－參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類(lèi)似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯(cuò)誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，故錯(cuò)誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A5.復(fù)方蒿甲醚是目前國(guó)際上廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑的意義，主要成分是青蒿素，結(jié)構(gòu)如右圖。下列有關(guān)青蒿素的敘述中正確的是A．青蒿素的化學(xué)式為：C16H20O5

B．一定條件下，該有機(jī)物能和NaOH溶液反應(yīng)C．青蒿素易溶于水D．由于青蒿素中含有過(guò)氧鍵-O-O-，一定條件下其可能具有較強(qiáng)的氧化性參考答案：BD6.下列操作或儀器的選用正確的是(

)參考答案：C略7.某溫度下，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)XYZ濃度/(mol·L－1)0.060.080.08

下列說(shuō)法正確的是A．此時(shí)υ(正)＜υ(逆)B．平衡時(shí)Y的濃度為0.05mol/LC．平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率40%D．增大壓強(qiáng)使平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大參考答案：B略8.（2011·廣東卷）下列說(shuō)法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍(lán)色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇參考答案：C本題考察常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。只有淀粉遇碘水才顯藍(lán)色，A錯(cuò)誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B不正確；溴乙烷屬于鹵代烴，在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，C正確；食用植物油屬于油脂，油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正確。9.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變參考答案：C略10.通常狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NC13的有關(guān)敘述正確的是A．CCl4中C—C1鍵鍵長(zhǎng)比NC13中N—C1鍵鍵長(zhǎng)短

B．NCl3分子中四個(gè)原子共平面C．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NBr3比NCl3易揮發(fā)參考答案：C略11.如圖表示容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，以B的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。已知v的單位為mol·L－1·s－1，則圖中陰影部分的面積可表示為A.A濃度的減少

B.B濃度的減少C.C物質(zhì)的量增加

D.B物質(zhì)的量減少參考答案：B略12.下列儀器名稱(chēng)為“蒸發(fā)皿”的是A.

B.

C.

D.參考答案：AA是蒸發(fā)皿，故正確；B是表面皿，故B錯(cuò)；C是蒸餾燒瓶，故C錯(cuò)；D是坩堝，故錯(cuò)誤。本題答案：A。13.下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（

）

A．K+、Na+、HCO3－、SO42－

B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－

C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－

D．Ag+、K+、NO3－、Na+參考答案：B略14.．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略15.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e-=Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2＋參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某校化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請(qǐng)你幫助完成以下問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一、氯氣的制取及性質(zhì)（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到玻璃儀器有

。（2）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒(méi)有氯氣生成?！坝绊懧葰馍傻脑蚴鞘裁茨?？”同學(xué)們作了如下探究：①提出回來(lái)假設(shè)假設(shè)1：Cl－的濃度可能對(duì)反應(yīng)有影響假設(shè)2：

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

（3）從C裝置出來(lái)的氣體中含有CO2和HCl，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式

。實(shí)驗(yàn)二、氯水的制取及性質(zhì)資料表明：飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學(xué)據(jù)此做了如下實(shí)驗(yàn)：①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣；再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng)；③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。（4）實(shí)驗(yàn)①所得的溶液漂白性增強(qiáng)的原因是

（5）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：實(shí)驗(yàn)②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有

。參考答案：(1)圓底燒瓶、分液漏斗

(2)①假設(shè)：H+的濃度對(duì)反應(yīng)可能有影響

②實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論1稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無(wú)關(guān)，2稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關(guān)，若沒(méi)有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無(wú)關(guān)，(其它合理答案均給分)(3)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大（5）Ca(HCO3)2

（寫(xiě)名稱(chēng)也對(duì)）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲(chóng)作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線(xiàn)如圖所示。

已知：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。C的化學(xué)名稱(chēng)是_________________。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（3）⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。⑥中濃H2SO4的作用是_______________。（4）H的分子式為_(kāi)________________。（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M可能的結(jié)構(gòu)有___________種。（6）乙酸—2—丙酯（）是重要的有機(jī)化工中間體，寫(xiě)出以2-甲基-2-丁烯（）為原料（其他試劑任選）制備乙酸-2-丙酯的路線(xiàn)：____________。參考答案：(1)

2—羥基丙酸

(2)HBr、加熱

取代反應(yīng)

(3)CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O

作催化劑和吸水劑

(4)(C4H6O2)n

(5)4

(6)根據(jù)已知：，可以推出B為，根據(jù)D的分子式分析可知D為C的羥基被溴原子取代的產(chǎn)物，則D為CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CHCOONa，E酸化后得到Ｆ為CH2=CHCOOH，Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｇ為CH2=CHCOOCH3，Ｇ在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成Ｈ。故（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C（CH3CHOHCOOH）的化學(xué)名稱(chēng)是2—羥基丙酸；（2）③的反應(yīng)是Ｃ在濃氫溴酸和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Ｄ，試劑和反應(yīng)條件分別是HBr、加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是Ｆ與甲醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ｇ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O；⑥中濃H2SO4的作用是作催化劑和吸水劑；（4）H的分子式為(C4H6O2)n；（5）M是G的同分異構(gòu)體，M能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，則M屬于羧酸，可能的結(jié)構(gòu)有CH3CH=CHCOOH、CH２=CHCH２COOH、CH２=C(CH３)COOH、COOH共４種；（6）2-甲基-2-丁烯（在被高錳酸鉀溶液氧化得到丙酮和乙酸，丙酮與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇與乙酸在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成，故合成路線(xiàn)為：。18.N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀是__________，其核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第一電離能N_____O（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是_______________________。(3)在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。高聚氮的晶體類(lèi)型是__________，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_________。(4)六方氮化硼（BN）與石墨晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，硼原子和氮原子交替相連，但石墨可以導(dǎo)電而六方BN卻不能導(dǎo)電，其原因是_____________________________。(5)疊氮酸（HN3）在生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。疊氮酸（HN3）可用HNO2氧化肼（N2H4）制得，化學(xué)方程式是N2H4+HNO2＝HN3+2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是_________。A．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．NaN3晶格能大于KN3的晶格能C．HN3分子中四個(gè)原子可能在一條直線(xiàn)上D．疊氮酸（HN3）和水能形成分子間氫鍵(6)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2＋、Fe3＋、O2－的個(gè)數(shù)比是__________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）；已知該晶體的晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度是_______gcm－3（用含a和NA的代數(shù)式表示）。

參考答案：(1)紡錘形（或啞鈴形）

7

(2)＞

N原子的2p軌道為較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，而O原子失去一個(gè)電子后，2p軌道變?yōu)檩^穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，所以N原子的第一電離能大于O原子

(3)原子晶體

sp3

(4)BN中N原子電負(fù)性大，使N原子2p軌道上的電子對(duì)被定域在N原子上，不能自由移動(dòng)，因此不導(dǎo)電

(5)AC

(6)1∶2∶4

【分析】（1）N原子核電荷數(shù)為7，基態(tài)N原子最高能級(jí)為2p能級(jí)；（2）N原子的p軌道為半充滿(mǎn)比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由此判斷晶體類(lèi)型；每個(gè)N原子含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷氮原子的雜化軌道類(lèi)型；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周?chē)荒茏杂梢苿?dòng)；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵；B．NaN3和KN3為結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，Na+與K+電荷相同，Na+半徑小于K+，半徑越小，晶格能越大；C．HN3中N3-為直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，與H相連的N為sp2雜化；D．HN3中也存在電負(fù)性較大的N；（6）Fe2+離子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置立方體的體心。O2-位于A、B小立方體的內(nèi)部，每個(gè)小立方體內(nèi)部各有4個(gè)。Fe3+離子處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，均攤法計(jì)算晶胞中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞質(zhì)量，結(jié)合晶體質(zhì)量=晶胞密度×晶胞體積計(jì)算晶胞密度?！驹斀狻浚?）氮是7號(hào)元素，處于第二周期VA族，核外電子排布式為1s22s22p3，最高價(jià)能級(jí)為2p，電子云形狀為啞鈴形；核外7個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，即有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）O原子的價(jià)電子排布為2s22p4，N原子的價(jià)電子排布為2s22p3，p軌道為半充滿(mǎn)比較穩(wěn)定，氮原子比氧原子難以失去電子，故氮元素的第一電離能大于氧元素的；（3）晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則此晶體為原子晶體；每個(gè)N形成3個(gè)N-N鍵，還含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，N原子雜化方式為sp3；（4）因?yàn)榈碾娯?fù)性較大，相互平行且重疊p軌道（或大π鍵）上的電子在很大程度上被定域在氮的周?chē)?，不能自由移?dòng)，所以六方BN無(wú)法導(dǎo)電；（5）A．HN3、N2H4中既有極性共價(jià)鍵，也有非極性共價(jià)鍵，但是前者是極