山東省青島市即墨王村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市即墨王村中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中,含有非極性共價鍵的是()A.CO2

B.N2

C.NaOH

D.CH4參考答案：B分析：本題考查的是化學(xué)鍵的類型，根據(jù)形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關(guān)鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。2.下列物質(zhì)分類正確的是A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物C．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

D．H2SO4、KOH、NaCl都是電解質(zhì)參考答案：DA．燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故A錯誤；B．水玻璃是硅酸鈉溶液和鋁土礦都是混合物，而小蘇打為純凈物，故B錯誤；C．Na2O和Fe2O3是堿性氧化物，故C錯誤；D．H2SO4、NaOH、NaCl的水溶液均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；故選D。3.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是

（

）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵皮表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色保護層D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，有大量氣泡產(chǎn)生參考答案：B略4.某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A.S

B.C

C.Si

D.Cl參考答案：C略5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法中不正確的是

（

）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合,也可以使原子相結(jié)合C．一種物質(zhì)只含兩種非金屬元素，該物質(zhì)中一定沒有非極性供價鍵D．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（

）A、NaOH

B、NaCl

C、H2S

D、H2參考答案：D略7.下列實驗基本操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用

參考答案：B略8.50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中加入過量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)攪拌、靜止、過濾、洗滌、干燥得到2.87g固體，由此得出的結(jié)論是

A．氯離子只有一部分參加反應(yīng)B．氟離子只有一部分參加反應(yīng)

C．氟化銀難溶于水D．氟化鈉和硝酸銀在溶液中無沉淀生成參考答案：D9.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，不能作為達到平衡標志的是A.體系的壓強不再改變 B.體系的溫度不再改變C.各組分的濃度不再改變 D.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變參考答案：A【分析】化學(xué)反應(yīng)到達平衡后，壓強、溫度、密度、反應(yīng)速率之比、各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)等都不變，但這并不意味著只要這些物理量不變，就達到了化學(xué)平衡；這些物理量不變，是否達到化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物本身的系數(shù)有關(guān)，具體問題要具體分析，有些是恒等的，有些是不恒等的，不恒等的物理量如果不變了才能推斷出達到了化學(xué)平衡?！驹斀狻緼、假如m+n=p+q，則不正確，因為這種情況下無論反應(yīng)有沒有達到平衡，體系的壓強都是不變的，故A錯誤；B、反應(yīng)伴隨著熱量的變化，如果熱量不能被傳遞出去，一直在體系之中，則可以通過溫度來判斷是否達到平衡，故B正確；C、如果沒有達到平衡，各組分的濃度一定會改變，只有達到平衡才不會繼續(xù)改變，故C正確；D、質(zhì)量分數(shù)和濃度有類似的效果，如果沒有平衡則質(zhì)量分數(shù)一定會改變，只有到了平衡才不會繼續(xù)改變，故D正確。故選A。【點睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是利用壓強判斷平衡狀態(tài)時，一定要結(jié)合反應(yīng)方程式特點，為易錯點。10.通常情況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是A.SO2、Cl2、H2S

B.O2、H2、SO2C.NH3、H2、HCl

D.CO、NH3、O2參考答案：BA項，SO2、Cl2、H2S三種氣體，Cl2和H2S能發(fā)生反應(yīng)，且H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B項，H2、O2、SO2三種氣體之間不反應(yīng)，且這三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，所以能共存且能用濃硫酸干燥，B正確；C項，NH3、H2、HCl三種氣體，NH3和HCl能發(fā)生反應(yīng)，而且NH3是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以NH3不能用濃硫酸干燥，C錯誤；D項，CO、NH3、O2三種氣體之間通常情況下不發(fā)生反應(yīng)，但氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，D錯誤。點睛：本題考查了氣體的共存與干燥，注意濃硫酸是酸能和堿性氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸有強氧化性能與強還原性的氣體反應(yīng)，所以濃硫酸不能干燥堿性氣體和強還原性的氣體，能干燥酸性氣體或中性氣體。11.下列實驗?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使品紅溶液褪色

③能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤參考答案：D12.參考答案：A略13.可以用右圖所示裝置收集并干燥的氣體是A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2參考答案：DNH3為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，B錯誤；Cl2、SO2氣體的密度比空氣大，不能用向下排空氣法進行收集，A、C均錯誤；H2可用濃硫酸來干燥，密度小于空氣，可以用向下排空氣法進行收集，D正確；正確選項D。點睛：濃硫酸不能干燥兩類氣體：堿性氣體氨氣；還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。14.下列說法正確的是A.用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B.利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C.生鐵煉鋼的過程并沒有發(fā)生化學(xué)變化D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見光分解參考答案：B【分析】A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?！驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng)，A錯誤。B.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體，B正確。C.生鐵煉鋼時，發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)，如碳與氧氣反應(yīng)，C錯誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解，D錯誤。15.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答．【解答】解：陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I﹣離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI．故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式

；（2）加入濃硫酸的作用：

；

；（3）飽和Na2CO3的作用是：

；

；

．（4）反應(yīng)開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：

；

；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）

_，所需主要儀器_

．（6）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

．參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化劑、吸水劑；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）分液；分液漏斗；（6）?。猓海?）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃硫酸有吸水性，促進該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：催化劑、吸水劑；（3）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層；故答案為：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；（4）本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱，目的是加快反應(yīng)速率，同時由于反應(yīng)物乙酸、乙醇沸點較低，小火加熱防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時防止反應(yīng)物為來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，所用儀器為分液漏斗；故答案為：分液；分液漏斗；（6）在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體為乙酸乙酯，故密度小于水，故答案為：?。?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O劇烈反應(yīng)

⑵大量的鋇在容器內(nèi)嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。18.（8分)稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）