安徽省黃山市白楊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

安徽省黃山市白楊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃，一個(gè)大氣壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于：A．分子晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．何種晶體無(wú)法判斷參考答案：A2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．用乙醇萃取碘水中的碘

B．測(cè)溶液的pH值需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙C．H2還原CuO實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)固體變紅，停止加熱后，再通一會(huì)兒H2D．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl2參考答案：C略3.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br-、SiO32-

B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2

D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-參考答案：B略4.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）其中符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的要求的是（）A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少污染物的排放，推廣使用清潔能源，結(jié)合題目解答該題．解答：①加快化石燃料的開采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故錯(cuò)誤；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故正確；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故錯(cuò)誤；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故正確；⑥2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品），可減少副產(chǎn)品的排放，減少污染，故正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及治理知識(shí)，側(cè)重于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)的積累和把握．5.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：該煉鐵工藝中，對(duì)焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需其主要原因是A.CO過(guò)量

B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠

D．CO與的反應(yīng)有一定限度參考答案：D解析：由于CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度，存在平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需，答案選D。6.通過(guò)觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略7.在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)。

Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；

Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。

下列說(shuō)法正確的是（）

A、若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率將一定增大

B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于a，可斷定x＞4

C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n(B)=n(A)+3

D、若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n(C)+8n(A)==12n(B)時(shí)，可斷定x=4參考答案：答案：CD8.下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是A、熔點(diǎn)：NaF>MgF2>AlF3

B、晶格能：NaF>NaCl>NaBrC、陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF2

D、硬度：MgO>CaO>BaO參考答案：A略9.下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是

A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（CO32—）+c（HCO3—）B．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO—）參考答案：D10.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（

）

A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子

B．氣體A的化學(xué)式是CO2，其電子式為

C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓參考答案：C略11.如圖I所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，則下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度0與-2之間B．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在刻度-l處，則乙中C的轉(zhuǎn)化率小于50%C．若達(dá)到平衡時(shí)，隔板K最終停留在靠近刻度-2處，則乙中F最終停留刻度大于4D．若圖Ⅱ中x軸表示時(shí)間，則y軸可表示甲、乙兩容器中氣體的總物質(zhì)的量或A的物質(zhì)的量參考答案：AC略12.下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（）A．Li+、H+、NO3﹣、SO42﹣

B．Na+、Cu2+、OH﹣、SiO32﹣C．NH4+、Al3+、Br﹣、AlO2﹣ D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．版權(quán)所有專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．硝酸根離子在氫離子存在條件下能夠氧化二氧化硫，通入二氧化硫不能共存；B．氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；C．偏鋁酸根離子能夠與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，也不與二氧化硫反應(yīng)．解答：解：A．H+、NO3﹣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Cu2+、OH﹣之間發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Al3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、K+、Br﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如本題題干“通入SO2前后均能大量共存”．13.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是（

）A．在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源

B．將原煤全部進(jìn)行干餾加工，以提高燃煤的熱效率

C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B略14.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X

（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案：B略15.．已知某酸性溶液中存在較多的Cu2+、NO3—，則溶液中還可能大量存在的離子組是A．SO42-、Cl—、NH4+

B．OH—、CO32-、Na+

C．ClO—、HCO3—、K+

D．Br—、Fe2+、Ba2+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出

性。

（2）實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象

（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）若用銅來(lái)制取硝酸銅溶液，最好采用下述的

方法（填編號(hào)），理由

A．Cu

+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、

結(jié)晶、

得到硝酸銅晶體，同時(shí)從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意

（寫一條即可）（6）38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部作用后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

mol（填編號(hào)）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

參考答案：（1）氧化

酸加熱

（2）溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

環(huán)保、經(jīng)濟(jì)

（5）冷卻

過(guò)濾；

水解，分解等。（6）反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）(1)下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。

①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

▲

。②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是

▲

。③寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。④寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。（2）①蛋白質(zhì)是維持生命的重要物質(zhì)，它是由氨基酸通過(guò)

▲

連接而成的一類高分子化合物；氨基酸因分子中含有氨基和羧基，而具有

▲

性。②2008年，三鹿嬰幼兒奶粉由于人為添加三聚氰胺，導(dǎo)致長(zhǎng)期食用該奶粉的部分嬰幼兒出現(xiàn)腎結(jié)石病。三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。請(qǐng)你預(yù)測(cè)三聚氰胺在核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中會(huì)出現(xiàn)

▲

個(gè)峰；三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，并保留一位小數(shù)），添加三聚氰胺會(huì)使食品中蛋白質(zhì)的含量虛高。參考答案：（16分，每空2分）（1）①乙酸（CH3COOH）②苯酚（）略27.（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

.過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(O