2021年浙江省溫州市蒼南巨人中學高三化學期末試題含解析

2021年浙江省溫州市蒼南巨人中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．氮的固定是指將氣態(tài)氮氣變?yōu)楣虘B(tài)B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同參考答案：B【考點】氮的固定；含硫物質的性質及綜合應用；常見的食品添加劑的組成、性質和作用．【分析】A、氮的固定是指游離態(tài)氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)氮氣；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料；C、鐵及其合金都屬于“黑色金屬”；D、硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑．【解答】解：A、氮的固定是指游離態(tài)氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)氮氣，故A錯誤；B、水玻璃是指Na2SiO3水溶液，它是制備硅膠和木材防火劑的原料，故B正確；C、鐵及其合金都屬于“黑色金屬”，故C錯誤；D、包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故D錯誤；故選B．2.鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，則下列說法正確的是A．該隔膜是陽離子交換膜B．當電極上析出0.54gAg時，電路中轉移的電子為0.005molC．Al電極的反應式為：Al-3e－+4OH－=+2H2OD．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：C3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是()

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH

參考答案：B略4.在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設計正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子參考答案：A5.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體．上述說法正確的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦參考答案：D考點：混合物和純凈物；單質和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系．專題：物質的分類專題．分析：①混合物是不同物質組成的物質；②水蒸氣不是能源物質；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥純堿是碳酸鈉；⑦豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體．解答：解：①粗鹽中含有氯化鈉和泥沙等物質，屬于混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故①正確；②水蒸氣不是能源物質，故②錯誤；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是純凈物又是化合物；故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故④正確；⑤鹽酸是氯化氫溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤錯誤；⑥純堿是碳酸鈉，故⑥錯誤；⑦豆?jié){是蛋白質膠體，霧是氣溶膠屬于膠體，豆?jié){和霧都是膠體，故⑦正確；故選D點評：本題考查物質的分類，解答本題要掌握物質的分類方法、能源與環(huán)境等方面的內容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷6.下列各組物質混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到FeCl3溶液

②過量NaOH溶液和明礬溶液③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液

④NaHCO3投入AlCl3溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④參考答案：D略7.下列說法錯誤的是A、回收洗相片用的定影劑可提取鎂

B、回收不銹鋼可提取鉻、鎳、鐵等金屬C、回收一拉罐可提取鋁 D、回收精練銅的陽極泥可提取金、銀等貴金屬參考答案：A8.X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在所有短周期中。四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素。下列有關敘述正確的是()A．單質沸點：X<Y<Z<WB．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．簡單離子的半徑：W>Y>ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物參考答案：AX、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z兩種元素在同周期中相鄰，且四種元素分布在三個短周期中，則X為H，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期。設Y、W最外層電子數(shù)分別為y、w，則Z的最外層電子數(shù)為y＋1，故1＋y＋(y＋1)＋w＝16，即2y＋w＝14，其中w只能取偶數(shù)，若w＝2，則y＝6，Y、Z、W分別為O、F、Mg；若w＝4，則y＝5，Y、Z、W分別為N、O、Si；若w＝6，則y＝4，Y、Z、W分別為C、N、S。因為W為金屬元素，所以Y、Z、W只能是O、F、Mg。H2、O2、F2均為雙原子氣體分子，相對分子質量越大，沸點越高，而Mg為固體，沸點比氣體的高，A項正確；非金屬性：F>O，故穩(wěn)定性：HF>H2O，B項錯誤；O2－、F－、Mg2＋核外電子數(shù)相等，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，即離子半徑：O2－>F－>Mg2＋，C項錯誤；MgH2、Mg(OH)2、MgO、MgF2均為離子化合物，D項錯誤。9.化學與生活、生產密切相關,下列有關說法正確的是(

)A.糖類、油脂、蛋白質都可發(fā)生水解B.油脂可用于制備肥皂和甘油C.水玻璃是制備木材防火劑的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是復雜的混合物,通過分餾可以獲得汽油、煤油等,通過催化重整可以獲得乙烯、丙烯等參考答案：BA.單糖不可發(fā)生水解，故A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，所以油脂可用于制備肥皂和甘油，故B正確；C.水玻璃是制備木材防火劑的原料，其主要成分是硅酸鈉，故C錯誤；D.石油是復雜的混合物，通過分餾可以獲得汽油、煤油等，通過催化重整可以獲得芳香烴等，故D錯誤。故選B。10.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A.由反應可確定：氧化性HClO3＞O2

B.由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C.若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD.若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉移電子數(shù)為20e－參考答案：B略11.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NAC．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子參考答案：A試題分析：A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA，A正確；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的電子數(shù)為0.9NA，B錯誤；C．標準狀況下戊烷不一定是氣體，C錯誤；D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，D錯誤，答案選A。12.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C13.現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙屬同系物，甲、乙某些性質如下：物質分子式熔點（℃）沸點（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶根據(jù)物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A．蒸餾

B．萃取

C．加熱升華

D．分液參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB．常溫常壓下，28g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAC．標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NAD．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA參考答案：B15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

I

⑴寫出下列儀器的名稱：a.

b.

e.

⑵儀器連接后，使用前必須進行的操作是

。⑵若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

處。冷凝水由

（填f或g）口通入，

口流出。參考答案：

⑴蒸餾燒瓶

冷凝管

錐形瓶⑵檢查裝置的氣密性⑶酒精燈

蒸餾燒瓶支管口

g

f略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.飲用水中含有砷會導致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亞砷酸鹽和As（Ⅴ）砷酸鹽形式存在．（1）砷與磷為同一主族元素，磷的原子結構示意圖為．（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞As（3）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe（OH）3，同時生成SO42﹣，導致砷脫離礦體進入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為．（4）去除水體中的砷，可先將As（Ⅲ）轉化為As（Ⅴ），選用NaClO可實現(xiàn)該轉化．研究NaClO投加量對As（Ⅲ）氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是．（5）強陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As（Ⅴ）達到去除As的目的．已知：一定條件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是．參考答案：（1）；（2）ac；（3）4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．【考點】氮族元素簡介；元素周期律的作用；氧化還原反應．【分析】（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大；c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；（4）圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4﹣．【解答】解：（1）磷原子核外電子數(shù)為15，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結構示意圖為，故答案為：；（2）a．同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正確；b．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；c．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S＞P＞As，故c正確；故答案為：ac；（3）FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+，故答案為：4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42﹣+16H+；（4）投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸．產生此結果的原因是：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當加入量大時，溶液堿性增強，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低；（5）pH=6時，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時，NaClO氧化亞砷酸（H3AsO3）的離子方程式是：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+，故答案為：HClO+H3AsO3=H2AsO4﹣+Cl﹣+2H+．18.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產物為_________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。參考答案：（1）H2－2e－+2OH－=2H2O;（2）氫氧化鈉和氫氣；（3）負

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）3:4解析：（1）甲裝置是氫氧燃料電池，a電極是負極，電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O;（2）乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以