湖北省荊州市五三中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析

湖北省荊州市五三中學2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電致變色玻璃以其優(yōu)異的性能將成為市場的新寵，如圖所示五層膜的玻璃電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內部發(fā)生氧化還原反應，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調節(jié)。（已知：WO3和Li4Fe4[Fe（CN）6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe（CN）6]3均為藍色）下列有關說法正確的是（）A．當B外接電源負極時，膜由無色變?yōu)樗{色 B．當B外接電源負極時，離子儲存層發(fā)生反應為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3 C．當A接電源的負極時，此時Li+得到電子被還原 D．當A接電源正極時，膜的透射率降低，可以有效阻擋陽光參考答案：B【分析】A、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質為無色透明物質，據(jù)此進行分析；B、當B外接電源負極發(fā)生的電極反應式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3；C、A接電源負極，WO3得到電子被還原，電極反應式為WO3+Li++e﹣＝LiWO3，據(jù)此進行分析；D、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質為無色透明物質，根據(jù)電解池的陰極反應特點來回答判斷。【解答】解：A、當B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質為無色透明物質，故當B外接電源負極時，膜由藍色變?yōu)闊o色，故A錯誤；B、當B外接電源負極發(fā)生的電極反應式為：Fe4[Fe（CN）6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe（CN）6]3，故B正確；C、A接電源負極，WO3得到電子被還原，故C錯誤；D、B接外接電源負極時，B為陰極，此時藍色的Fe4[Fe（CN）6]3得電子成為Li4Fe4[Fe（CN）6]3，此物質為無色透明物質，不能有效阻擋陽光，故D錯誤，故選：B。【點評】本題結合實際知識來考查學生電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等。2.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是A．SiO2

B．Al2O3

C．MgO

D．P2O5參考答案：C略3.下圖為反應2X(g)+Y(s)2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是

（

）A．曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同B．曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C．增大壓強，X的轉化率一定增大D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小參考答案：D4.

蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。

己知：①H2O（g）=====H2O（l）

△H1===

Q1

kJ·mol-1

②C2H5OH（g）====C2H5OH（l）

△H2====

Q2

kJ·mol-1

③C2H5OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3H2O（g）

△H3====

Q3

kJ·mol-1

若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）

A．Q1

+

Q2

+

Q3

B．1.5Q1

-

0.5Q2

+

0.5Q3

C．0.5Q1

-

1.5Q2

+

0.5

Q3

D．0.5（Q1

+

Q2

+

Q3）參考答案：B略5.已知：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（）選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：氯氣的化學性質．專題：鹵族元素．分析：根據(jù)反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍．解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確．故選D．點評：本題考查氯氣的性質，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質的聯(lián)系和區(qū)別．6.有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—

B．肯定有A13+、Mg2+、SO42—C．肯定沒有HCO3—、MnO4—、NH4+、K+

D．不能確定K+、Cl—是否存在參考答案：BD略7.

下列物質固態(tài)時，必定是分子晶體的是(

)A．酸性氧化物

B．非金屬單質

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：答案：D8.下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（

）①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線⑥用標準液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡．A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：A解：①醋酸為弱電解質，電離需要吸收熱量，導致測得的中和熱數(shù)值偏低，故①選；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積偏大，故②不選；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，導致溶質的物質的量偏小，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故③選；④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗，導致標準液濃度偏下，滴加液體體積偏大，因此濃度偏大，故④不選；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導致溶液的體積偏大，依據(jù)C=分析可知溶液的濃度偏小，故⑤選；⑥在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，滴定前無氣泡滴定后有氣泡，導致標準液的體積偏小，未知溶液的濃度偏小，故⑥選；故選：A．9.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．弱酸尼泊金酸（）與足量的碳酸氫鈉溶液反應

B．稀硝酸中加入少量碳酸亞鐵：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2O

C．硫酸氫銨溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液：H++OH—→H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：CO32—+CO2+H2O→2HCO3—參考答案：AC略10.下列物質中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應，還能發(fā)生水解反應的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

CH3COONa

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B11.（不定項）下列指定反應的離子方程式正確的是A．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：DA．用惰性電極電解飽和MgCl2水溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，A錯誤；B．工業(yè)上將Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳應該用化學式表示，B錯誤；C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯誤；D．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-，D正確，答案選D。12.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－C．AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D．室溫下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－參考答案：C略13.下列敘述正確的是

（

）A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C略14.某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋

D．Al3＋參考答案：C略15.已知下列熱化學反應方程式：

Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）

ΔH＝－24．8kJ/mol

Fe2O3（s）＋CO（g）===Fe3O4（s）＋CO2（g）

ΔH＝－15．73kJ/mol

Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）

ΔH＝＋640．4kJ/mol

則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為（

）

A．－218kJ/mol

B．－109kJ/mol

C．＋218kJ/mol

D．＋109kJ/mol

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。回答下列問題：（1）A中加入的物質是_______________________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________；（2）B中加入的物質是____________，其作用是_______________________；（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，發(fā)生反應的化學方程式是_______________________;(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________，D中收集到的物質是____________,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是_______________________。參考答案：11分，方程式2分一空，其余均每空一分；（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2；

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理也可)（2）堿石灰（或CaO）；

除去NH3氣流中的水汽；（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色；

2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；(4)出現(xiàn)無色液體；

氨水；

用紅石蕊試紙檢驗、試紙變藍、用無水硫酸銅檢驗、無水硫酸銅變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列框圖中，A~M所代表的物質為中學化學常見的物質，其中A~F為單質；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強堿。在一定條件下相互轉化關系如圖所示（圖中部分反應條件的產(chǎn)物已略去。）

請按要求回答問題。（1）寫出化學式：A

，B

，C

，D

。（2）I的電子式為

，I與E在催化劑（如鉑等）存在的條件下，發(fā)生反應的化學方程式為

。（3）將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是

；G與K反應的離子方程式為

。（4）寫出下列反應的化學方程式：①L＋F→A＋M

。②M→E＋F

。參考答案：略18.【化學——選修3：物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：⑴F元素價層電子排布式為__________________________________。⑵關于B2A2的下列說法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結構

B.每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-—pσ鍵⑶B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是__________________________。⑷C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

（5）A與D可以形成原子個數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中Y含有

鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為

,N的結構式為

。（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為____

___，E原子的雜化方式為_________雜化。（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。

面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_____

_______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。參考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直線型；⑷C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個電子需要的能量較B、D多；⑸極