湖北省黃岡市武穴外國語中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

湖北省黃岡市武穴外國語中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，向純水中加入少量的KHSO4固體，則(

)A．溶液的pH升高

B．水的離子積常數(shù)Kw減小

C．水的電離平衡向正方向移動

D．溶液的酸性增強參考答案：D略2.下列關于食譜的說法錯誤的是

A．營養(yǎng)學家編制的食譜對每個人都適用B．每一種食物含有多種營養(yǎng)素，每種營養(yǎng)素又存在于多種食物中，因此對營養(yǎng)素的攝取應綜合考慮C．靠不吃或少吃減肥是不正確的，有害健康

D．編制好的食譜不能永久使用參考答案：A略3.已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低參考答案：B4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，時濃度減小，可采用的方法是A、加熱

B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸

D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液參考答案：D略5.下列做法不屬于垃圾資源化的是A.將垃圾填埋

B.建立垃圾發(fā)電廠C.分類收集和回收利用廢塑料

D.回收舊電子產(chǎn)品并將其集中分拆處理參考答案：A略6.某有機物A的分子式為C8H16O2，可發(fā)生如下轉化：其中B與E互為同分異構體，則A可能的結構有(

)A.1種

B.2種

C.4種

D.8種參考答案：B略7.已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮．如：，現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物．符合該條件的結構共有（

）A．7種 B．6種 C．5種 D．4種參考答案：A考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體．分析：現(xiàn)有化學式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機物，說明烯烴完全對稱，寫出C5H12的同分異構體即可．解答：解：戊烷的同分異構體有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、；若為CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相應烯烴有3種；若為，相應烯烴有3種；若為，相應烯烴有1種；符合該條件的結構共有7種；故選：A．點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結構和性質以及提給信息，為解答該題的關鍵，難度不大8.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．原子晶體的熔、沸點一定比離子晶體的高

D．非極性分子中一定存在非極性鍵參考答案：B9.對于化學反應3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是

（

）A、V（W）=3V（Z）

B、2V（X）=V（Y）C、2V（X）=3V（Z）

D、3V（W）=2V（X）參考答案：B略10.能發(fā)生銀鏡反應，并與丙酸互為同分異構體的是A、丙醛

B、丙酸銨

C、甲酸甲酯

D、甲酸乙酯參考答案：D略11.在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關數(shù)據(jù)列表如下:實驗序號甲乙丙合金質量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是

(

)A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量

B.鹽酸的物質的量濃度為0.8

C.合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質的量為0.009mol參考答案：C略12.下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、NO3-、Cl-

D．Na+、Al3+、Cl-、SO42-參考答案：B13.下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是A．醋可同時用作防腐劑和調味劑

B．亞硝酸鈉可以用作防腐劑，但不宜過量C．我國應禁止使用味精

D．苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑參考答案：C略14.下列化學實驗事實及解釋都正確的是（）A、用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位內活化分子的百分數(shù)C、等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：D、向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明參考答案：B略15.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）①自來水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點：電解質溶液的導電性．專題：離子反應專題．分析：電解質溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據(jù)此分析解答．解答：解：電解質溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質完全電離導致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；②HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質NaCl和弱電解質一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導致溶液導電能力變化不大，故選；故選B．點評：本題以溶液導電能力大小判斷電解質的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系即可解答，注意溶液導電能力與電解質強弱無關，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是

，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是

（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為

。參考答案：ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2）1-（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內容如下：

（1）根據(jù)上述說明和所學化學知識回答問題：①華素片中活性成分的分子式是

；②經(jīng)推斷，華素片

（填“是”或“不是”）白色。（2）某學生為驗證華素片中確實含有上述成分，取一粒藥片研碎后放入試管并加入2ml蒸餾水，再向其中加入

（填“酒精”或“四氯化碳”）約2ml，并用力振蕩。觀察到液體分層，且

。（3）請再設計另一種方法，驗證華素片中確實含有上述成分（注意敘述操作、現(xiàn)象和結論）：

。參考答案：略18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下所示：氯化銨和硫酸鈉的溶解度受溫度變化的影響如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}。(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl________g。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有________、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為________。(4)不用其他試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是______________________。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產(chǎn)品的方法是____________________。參考答案：(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35℃(33～40℃均可)(4)加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(5)重結晶解析：由氯元素守恒，n(NH4Cl)＝n(NaCl)，即，得m(NaCl)＝11.7g。(2)中蒸發(fā)濃縮時，濾液須放在蒸發(fā)皿中進行。(3)進行冷卻結晶的目的是讓NH4Cl析出而Na2SO4不能析出，觀察題中的溶解度曲線圖發(fā)現(xiàn)在35℃左右時Na2SO4的溶解度高于NH4Cl，應選擇該溫度。(4)考慮到NH4Cl受熱易分解的性質，利用加熱的方法來判斷產(chǎn)品是否純凈。(5)若所得的NH4Cl產(chǎn)品仍有Na2SO4雜質，必須再通過相同的多次結晶來提純NH4Cl，即重結晶。19.氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BF3和BN，如圖所示：請回答下列問題：（1）由B2O3制備BF3的化學方程式依次是

；（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負性較大的是，BN中B元素的化合價為；（3）在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結構為；（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．參考答案：（1）B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）1s22s22p1；N；3；（3）sp2雜化；正四面體；（4）4；4．考點：位置結構性質的相互關系應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；同周期從左到右電負性依次增強，B屬于第ⅢA族元素，化合價為+3價；（3）計算價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價層電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結構；（4）金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內部還有4個碳原子，如圖所示：，利用均攤法計算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結構與金剛石相似，其晶胞內與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷．解答：解（1）由工藝流程可知，B2O3與NH3反應生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O；（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負性依次增強，所以電負性N＞B；B第ⅢA族元素，為+3價，故答案為：1s22s22p1；N；3；（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（0﹣3×1）=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化；BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，B