2021年湖北省荊門市太子山林場管理局中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021年湖北省荊門市太子山林場管理局中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說法錯誤的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C.溶液的質(zhì)量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B2.（2008·全國Ⅰ）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，△H=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是參考答案：C正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，且平衡左移，NO含量降低，A項正確，C項錯誤；正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡左移，NO含量降低，B項正確；加入催化劑可加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，D項正確。

3.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1為（）A．B．C．D．參考答案：4.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯誤的是A.放電時，Li+向正極移動B.充電時，A電極連接直流電源的正極C.充電時，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項，放電時為原電池原理，Li+向正極移動，正確；B項，根據(jù)裝置圖及放電時的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負極，a電極為正極，充電時a為陽極，與直流電源的正極相連，正確；C項，充電時的反應(yīng)為Li2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時生成2molLi，Li的化合價由+1價降為0價，外電路中流過2mol電子，錯誤；D項，放電時，正極反應(yīng)中S元素的化合價降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，充電時的陰極反應(yīng)為放電時負極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)為放電時正極反應(yīng)的逆過程；充電時電極的連接方式為：正正連，負負連（即放電時正極接外加直流電源的正極，負極接外加直流電源的負極）。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略6.下列比較項與依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實對應(yīng)的是

比較項依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)事實A．比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑B．比較Fe2+和Br－的還原性6FeBr2+3Cl2(過量)＝2FeCl3+4FeBr3C．比較氯化銀和碘化銀溶解性AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+Cl－(aq)D．比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3

參考答案：C略7.參考答案：答案：A8.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是（

）

A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-離子

B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水

C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO32-或者HCO3-離子

D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+離子參考答案：D略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋參考答案：答案：C

解析：A.原子不守恒，正確寫法為：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B.HClO是弱酸，不應(yīng)該拆開，正確寫法為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

C.胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。

D.電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

易錯點：該拆不該拆、不守恒是常見考點，如Ca(OH)2懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經(jīng)常會只看反應(yīng)物、生成物是否正確，而忽略了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是否該拆的問題，例如下面一個錯例：NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：

NaHCO3+H+=Na++CO2↑+H2O；

10.下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是

A.

B.

C.

D.參考答案：D略11.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B知識點:物質(zhì)之間的反應(yīng)

答案解析:B

解析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯誤；

D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯誤。思路點撥:本題考查了運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題。12.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)參考答案：AB13.部分氧化的Fe﹣Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V=224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12g參考答案：

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)．分析：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結(jié)合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積；C．濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.025mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；D．利用Fe元素守恒計算Fe元素質(zhì)量．解答：解：A．硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，故A錯誤；B．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體1.6g為Fe2O3，物質(zhì)的量為=0.01mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.02mol，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.02mol，硫酸含氫離子0.04mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.02mol×56g/mol=1.12g，Cu元素質(zhì)量為1.6g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.01mol，它結(jié)合氫離子0.02mol，所以硫酸中有0.04mol﹣0.02mol=0.02molH+生成氫氣，即生成0.01mol氫氣，標況體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故B正確；C．濾液中不含銅離子，濾渣1.6g為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×=2.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于2.0g，故C錯誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.02mol=1.12g，故D正確，故選BD．點評：本題考查混合物計算，根據(jù)離子的氧化性強弱明確楚反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．14.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是()A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B15.(08濰坊質(zhì)檢)在一定條件下，使CO和O2-的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（

）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域，極易水解。某化學(xué)研究小組設(shè)計下圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應(yīng)用的化學(xué)反應(yīng)為：試回答：（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學(xué)方程式為

。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是

（填寫序號）。a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b．保證實驗裝置不漏氣c．使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置后的下一步操作是

。（4）有同學(xué)認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用右圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用

（填寫序號）。a．汽油

b．酒精

c．植物油

d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將

（填“偏大”、“偏小”、“不變”）。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為

（保留3位有效數(shù)字）。參考答案：（1）NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+H2O（3分）

(2)C（2分）(3)檢查裝置的氣密性（2分）

(4)沒有尾氣處理裝置（2分）(5)①c

②不變③61.5%（每空2分，共6分三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

b

。

②第3周期元素的最高化合價

c

。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑

a

。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：

①N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

HClO4

。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵、（極性）共價鍵

，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是

NaClO

。

③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為

Na+[]2-Na+

。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式

H2O2+H2S=S↓+2H2O

，可觀察到的實驗現(xiàn)象是

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

。參考答案：答案：（14分）

（1）①b

②c

③a

（3分）

（2）①HClO4

（2分）

②離子鍵、（極性）共價鍵

（2分）

NaClO

（2分）

③Na+[

]2-Na+

（2分）

④H2O2+H2S=S↓+2H2O

（2分）

無色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁

（1分）18.（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一,其生產(chǎn)方法也在逐漸改進中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究;氨在工業(yè)上有廣泛用途。（1）合成氨用的H2可以CH4為原料制得。已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/（kJ·mol-1）4363511076463413

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式

。（2）近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率。從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應(yīng)的作用是_______________________。（3）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各離子濃度由小到大的順序為

。（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式4NH3+3O2=2N2+6H2O，負極電極反應(yīng)式為

。（5）如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）

①對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP＝_______。②以下說法正確的是______。A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響。C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮D．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高（6）氨氣制取尿素的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。下圖為合成塔中不同氨碳比a

和水碳比b時二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x%）。b宜控制在_______(填序號)范圍內(nèi)A．0.6～0.7B．1～1.1C．1.5～1.6a宜控制在4.0左右，理由是________。（7）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO2）。尾氣中的NO、NO2與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對大氣無污染的氣體。1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為1:1）的質(zhì)量為

g。參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+194kJ·mol—1（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進行。（3）c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)（4）6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O（5）①Kp＝

②C（6）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨氣的量CO2轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本；氨碳比小于4.0，CO2的轉(zhuǎn)化率較低。（1分）

（7）76（1分）試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)化學(xué)鍵可知△H＝（4×413＋2×463－1076－3×436）kJ/mol＝＋194kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H=+194kJ·mol—1；（2）在電磁場的作用下氮氮叁鍵更容易斷裂，降低了合成反應(yīng)所需的能量，反應(yīng)容易進行。（3）溶液中陽離子水解，溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(Cl－)>c>c(H+)>c(OH－)；（4）負極氨氣失去電子，則負極電極反應(yīng)式為6OH-+2NH3－6e-＝N2+6H2O；（5）①根據(jù)反應(yīng)的方程式可知平衡常數(shù)Kp＝；②A．脫氨率達到最高點之后繼續(xù)升高溫度，脫氨率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C．兩種催化劑分別在250℃和450℃左右催化效率最高，說明此時催化劑的活性最大，C正確；D．圖象研究的是不同催化劑在不同的溫度下的活性比較，最高點為催化劑活性最大的狀態(tài)，與平衡轉(zhuǎn)化率無關(guān)，D錯誤；答案選C。（6）氨碳比a相同時，水碳比b為0.6～0.7時，二氧化碳轉(zhuǎn)化