江蘇省揚州市高郵臨澤中學2022年高二化學知識點試題含解析

江蘇省揚州市高郵臨澤中學2022年高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能用“H++OH－H2O”來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和硝酸反應 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和鹽酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C2.下列說法不正確的是（

）A．可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B．過氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來源C．碳酸鋇懸濁液可用作胃部X射線透視的“鋇餐”D．硅的導電性介于導體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導體材料

參考答案：C略3.下列化學反應ΔH最大的是

A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)；△H3D．NaOH(aq)＋H2SO4(濃)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4參考答案：C試題解析：A、B兩反應完全相同，其焓變相等，均為-57.3KJ/mol；C項醋酸為弱電解質，電離吸熱，焓變大于-57.3KJ/mol；D項濃硫酸稀釋放熱，焓變小于-57.3KJ/mol。故焓變最大的是C?？键c：中和熱4.原電池的電極名稱不僅與電極的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是

A．有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-==Al3+C．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-==Cu2+參考答案：C5.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．25℃與60℃時，水的pH相等參考答案：C略6.標準狀況下的1molH2的體積約為A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L參考答案：B略7.下列物質的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是①CuSO4·5H2O

②AgI

③溴水

④FeSO4·7H2O

⑤KMnO4溶液

⑥堿性酚酞溶液A．⑥③②④①⑤

B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤

D．②③①④⑤⑥參考答案：A8.下列有關實驗敘述正確的是A．配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀C．可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗HCl氣體中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：C略9.下列反應的離子方程式正確的是(

)A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOCH2CH3＋OH-—→

CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O參考答案：D略10.具有相同原子數和價電子數的微粒之間互稱等電子體，等電子體往往具有相似的空間構型，以下各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O

參考答案：B略11.市場上經常見到的標記為Li-ion的電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO-2，下列說法不正確的是（）A．放電時，負極的電極反應式：Li-e-=Li+B．充電時，Li0．85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應C．該電池不能用水溶液作為電解質D．放電過程中Li+向負極移動參考答案：D略12.在核磁共振氫譜中出現兩組峰，其峰面積之比為3︰2的化合物是.w.w(

).m參考答案：D13.反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是(

)

ABCD參考答案：A略14.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質，某同學開展了題為“醋酸是弱電解質的實驗探究”的探究活動。該同學設計了如下方案，其中錯誤的是（

）A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別用pH計測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質C.先測0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸是弱電解質D.配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質參考答案：C略15.下列說法或表示方法中正確的是（

）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1．9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．H2→H+H的變化需要吸收能量參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）

起始濾液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用方程式表達）

（2）

試劑I的化學式為

，

（3）

③中發(fā)生反應的化學方程式為

；參考答案：

大于

_碳酸根離子水解呈堿性

BaCl2

，2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）Ⅰ．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數據)．據此回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是_________________________________。（2）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4,

則ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。Ⅱ．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=－113kJ·mol-1，ΔS=－145J·(mol·K)-1。（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為

。A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強（2）若升高溫度，則該反應的平衡常數

(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）判斷該條件下反應

（填能、不能）自發(fā)。參考答案：Ⅰ．（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)

ΔH＝－306kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1

=Ⅱ．（1）B（2）減小（3）能（每空2分）。略18.（10分）一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量該國石油化學工業(yè)水平的重要標志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下（部分反應條件已略去）。已知：①結構非常不穩(wěn)定，會迅速轉變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成，例如：請回答下列問題：（1）A的化學名稱是_______。（2）B和A反應生成C的化學方程式為________

___。（3）D的結構簡式為___________。（4）F的結構簡式為_____________。（5）D的同分異構體的結構簡式為___________。參考答案：（1）

乙醇

（2）

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

（3）

（4）

CH3COOCH2CH2OOCCH3

（5）

CH3CHO

略19.強熱白云石(mMgCO3·nCaCO3)得MgO、CaO（設兩者物質的量之比為1∶1），和適量Si混合強熱得Mg（ΔfΗΘm(SiO2)