河南省平頂山市連疙瘩中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省平頂山市連疙瘩中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開(kāi)來(lái)的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A2.已知反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)生成物都屬于電解質(zhì)

B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)

D．1molKClO3在反應(yīng)中得到6mole－參考答案：C略3.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（）

A．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖2裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位

參考答案：答案：B4.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（

）A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略5.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCOB．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L﹣1參考答案：D【分析】當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，根據(jù)反應(yīng)消耗鹽酸的體積計(jì)算NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比，以此來(lái)解答．【解答】解：A．圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，則OA段為NaOH、Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，則離子反應(yīng)為H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，故A正確；B．生成CO2氣體至最大，消耗HCl為25mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32﹣轉(zhuǎn)化為HCO3﹣應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過(guò)程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正確；C．由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗25mL鹽酸生成氣體，則CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C正確；D．加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物中離子反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握消耗鹽酸的體積與圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度較大．6.下列敘述正確的是 ①氧化鋁是一種比較好的耐火材料,可用來(lái)制造耐火坩堝 ②氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 ③硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料 ④以純堿、石灰石、石英為原料可制普通玻璃 ⑤石灰石、高嶺石、石英和水晶的主要成分是SiO2 A．①③④⑤

B．①②③④

C．①②④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略7.將硝酸銨晶體溶于水中，溫度與時(shí)間變化曲線（其中a代表擴(kuò)散過(guò)程中溫度變化情況，b代表水合過(guò)程中溫度變化情況）中符合實(shí)際的是參考答案：C略8.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類(lèi)似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．1molNa2O2中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為5NAD．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子參考答案：D10.（2000·全國(guó)卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C

略11.下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中含有H+離子

B.溶液中c(H+)＞c(OH—)C.溶液的pH＝6

D.KW＞1.0×10—14參考答案：B略12.久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（）

A．過(guò)氧化鈉固體

B．亞硫酸鈉固體

C．硫酸亞鐵晶體

D．苯酚晶體參考答案：答案：A13.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，并增設(shè)了臭氧8小時(shí)平均濃度限值等，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是：

A．高空中臭氧層能夠吸收太陽(yáng)紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會(huì)給人體造成傷害。

B．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，實(shí)施綠化工程，某種程度可以減少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化學(xué)煙霧的主要成分，它可以由汽車(chē)排放的氮氧化物在陽(yáng)光輻射條件下生成，光化學(xué)煙霧對(duì)人體健康、植物生長(zhǎng)都有嚴(yán)重危害。

D．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠參考答案：D略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．5．4g鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3NA

B．1mol乙酸分子中共價(jià)鍵總數(shù)為8NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯所含原子數(shù)為6NA

D．160g膽礬溶于水形成1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略15.鉛蓄電池是目前常見(jiàn)的二次電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列說(shuō)法中正確的是A.放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+向Pb電極移動(dòng)C.充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D.充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A、放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，F(xiàn)eCuS2中的S化合物價(jià)為－2價(jià)。反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl2—。(1)為使反應(yīng)Ⅰ充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____；反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)___________________。(3)反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是____________________。一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________。(4)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”?！盎鸱ㄈ蹮捁に嚒敝械摹氨簾背绦?，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。參考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固體等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl2—(3)使反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子被氧化成二價(jià)銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類(lèi)型。(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L－1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______（填編號(hào)）。A.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClOB.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHD.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L－1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號(hào))，其pH值約為_(kāi)______(填數(shù)值)。①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)

AD

(2)

⑤；1

(3)

復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成溶解度更小的方向進(jìn)行

S2－+2AgI===Ag2S+2I－略18.（2分）農(nóng)藥敵百蟲(chóng)、敵敵畏、樂(lè)果的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

敵百蟲(chóng)

敵敵畏

樂(lè)果

如使用這些農(nóng)藥時(shí)，應(yīng)戴手套和口罩，避免皮膚直接接觸。若有接觸則應(yīng)立即用堿性溶液或肥皂擦洗或洗滌，若有誤食者則應(yīng)立即用堿性溶液洗胃腸。這是出自什么作用原理而使原化合物分解而解毒的？答：參考答案：堿性能使磷酸酯迅速水解

（2分）略19.(6分)有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型