2023屆高三年級(jí)2月份大聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2023屆高三年級(jí)2月份大聯(lián)考

化學(xué)試題

本試題卷共8頁(yè)，17題。全卷滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、考號(hào)等填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)

在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

3.非選擇題的作答:用簽字筆直接寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7016S32Cl35.5Cu64Ga70

一、選擇題：本題共12小題，共40分。第1-8小題，每小題3分；第9?12小題，每小題4分。

在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.歷史悠久的青花瓷是中華傳統(tǒng)文化的重要組成部分，其具有豐富的社會(huì)民俗文化和精神內(nèi)

涵。青花瓷是一種高溫釉下彩瓷，所用顏料叫青料，采用鉆土礦提煉而成，下列相關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.青花瓷屬于硅酸鹽材料B.硅酸鹽都不溶于水

C.青料是一種有機(jī)色素D.青花瓷高溫下容易分解

2.黑磷（結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種由磷元素組成的、結(jié)構(gòu)與石墨烯類(lèi)似的新型二

維半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是

A.32P還原性比33P強(qiáng)

B.33P的中子數(shù)為15

C.黑磷中存在共價(jià)鍵

D.黑磷和白磷互為同位素

.勞動(dòng)創(chuàng)造世界，造福人類(lèi)美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)

A學(xué)農(nóng)活動(dòng)：撒石灰改良酸性土壤石灰能與土壤中的碳酸鹽反應(yīng)

B家務(wù)勞動(dòng)：蛋糕加少量小蘇打會(huì)更松軟碳酸氫鈉受熱分解

C家庭小實(shí)驗(yàn)：用醋制軟殼雞蛋醋酸和蛋殼反應(yīng)

D社區(qū)服務(wù)：向社區(qū)科普喝高度白酒不能殺滅新冠病毒醫(yī)用酒精用于體外殺菌消毒

.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

第1頁(yè),共13頁(yè)

A.將①中生成的氣體通入BaCl2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

B.②中棉花紫色褪去，體現(xiàn)KMnOi的還原性

C.③中有黃色固體生成，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2

D.向④的小燒杯中加入少量苯可起到防倒吸作用

5.下列關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

無(wú)水氯化鈣

□

A.甲用于制備氨氣

B.乙用于干燥氨氣

C.丙用于收集氨氣

D.丁引發(fā)噴泉的操作為打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管

6.工業(yè)煙氣含有S()2,可以用Na2s(%溶液進(jìn)行綠色化處理后再排放。設(shè)N,\為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.6.4gSO2含有的電子數(shù)目為0.3N,\

1

B.1L1mol?L-Na2SO3溶液中Na+的數(shù)目為2N1

C.22.4LS()2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與足量氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

-1

D.1mol-LNa2sO3溶液最多能吸收SO2的數(shù)目為0.INA

7.尼泊金甲酯主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑，也用作飼料防腐劑。其結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于尼泊金甲酯的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C8H10O3

B.所有原子可能共平面

C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1mol尼泊金甲酯可與2molNaOH反應(yīng)

8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2+

A.醋酸除水垢(CaC()3)：CaC(%+2CH3cOOH^Ca+2CH3CO(r+H2()+CO2+

B.向Fel2溶液中通入少量氯氣：2I+CI2^I2+2Cr

3+3+

C.硫氟化鉀檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe：Fe+3SCN--Fe(SCN)3；

D.制備氫氧化亞鐵時(shí)，白色沉淀會(huì)快速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe(OH)2+()2

+2乩()4Fe(OH)3

第2頁(yè)，共13頁(yè)

9.一定溫度下，向2L恒溫密閉容器中加入足量活性炭和

2molN()2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)^^2c()2(g)+

N(g),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖

所示，下列說(shuō)法正確的是

A.曲線||表示"CO?)隨/的變化

-1-1

B.0~2min內(nèi),v(C)=v(CO2)=0.375mol?L?min

C.3min時(shí)，加入催化劑可同時(shí)增大N()2的生成速率和消耗

速率

D.3min時(shí)，充入N2增大壓強(qiáng)，該容器的氣體顏色不變

10.鄰苯二甲酸氫鉀(KHP,摩爾質(zhì)量為204g?molT)通常用于標(biāo)定酸、堿的濃度。高氯酸溶

液滴定含0.286g(約1.4義10-3moDKHP溶液的電位變化如圖所示，滴定原理為KHP+

HC1O,=mP+KCK),已知A為滴定終點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

75o

65o

55O

A.根據(jù)圖像可知鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性

B.鄰苯二甲酸氫鉀溶液中存在：HP—=H++P］

C.A點(diǎn)溶液中存在:MP2-)+c(HP-)+HH2P)=c(CK)1)

D.高氯酸的濃度約為0.100mol-L1

11.2021年5月，我國(guó)“祝融號(hào)”火星車(chē)成功采集到火星土壤?；鹦峭寥乐泻卸讨芷谠豖、

Y、Z、W,且原子序數(shù)依次增大。X的主族數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y與Z同主族且Z的原子序

數(shù)為Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

c.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D.W()2可用于自來(lái)水消毒

12.次磷酸鉆［Co(H2P()2)2］廣泛應(yīng)用于化學(xué)鍍鉆，以金屬鉆和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲

析槽電解法制備次磷酸鉆的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

4ABC［石墨

:NaH2P。2二NaOH二

三稀硫酸:濃溶液二稀溶液二

產(chǎn)品室原料室

第3頁(yè)，共13頁(yè)

A.Co電極連接電源負(fù)極

B.C采用陰離子交換膜

C.石墨電極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH+H2十

D.工作時(shí)，原料室中NaH2po2的濃度不變

二、非選擇題：本題共5小題，共60分。

13.（12分）

某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)CuCl2溶液呈綠色，與CuSO,溶液顏色不一樣，于是對(duì)CuCl2溶液呈綠色

的原因展開(kāi)了研究。

查閱資料：在CuCl2溶液中存在如下平衡：

［CuClj-（黃色）+4乩。=^］。1（凡0）4丁+（藍(lán)色）+4C「AH<0o

提出假設(shè)：CuCl2溶液呈綠色的原因是其溶液中既有黃色的［CuCL了一又有藍(lán)色的

［Cu（H2。）4了+,根據(jù)光學(xué)原理藍(lán)色和黃色的混合色為綠色。

（1）配制100mL0.5mol?1廠CuCl2溶液，需要稱(chēng)量g（保留4位有效數(shù)字

CuCl2-2H2（）,先將CuCl2?2H2。溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋的原因是

（2）設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器。5mol?ILCuCl2溶液、蒸儲(chǔ)水、飽和CuSO4溶液、飽和NaCl溶

液、飽和Na2so4溶液、恒溫水浴槽、試管等。

V(0.5mol?L-1V(飽和V(飽和V(飽和NaCl)/

序號(hào)溫度/℃V(H2O)/mL溶液顏色

C11CI2)/niLCuS()4)/mLNa2S()4)/mLmL

I25//4.0//無(wú)色

n25///4.0/無(wú)色

田25/4.0///藍(lán)色

N254.0////綠色

V252.0///a藍(lán)綠色

VI252.02.0///藍(lán)綠色

VI252.0//2.0/黃綠色

1b4.0////黃綠色

①實(shí)驗(yàn)］、II的目的是0

②根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù):;從濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的角度定量分

析實(shí)驗(yàn)W中溶液顏色為綠色而V中溶液顏色為藍(lán)綠色的原因：

（寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程）。

③與實(shí)驗(yàn)V相對(duì)比，實(shí)驗(yàn)W探究對(duì)溶液顏色的影響。

④根據(jù)表中信息，推測(cè)625℃（填“>”"=”或

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)成立。

第4頁(yè)，共13頁(yè)

14.（12分）

某廢合金的主要成分為$3（：11丁131€,一種綜合回收的工藝流程如圖所示：

浸渣Cu

已知：常溫下，Ksp（PbC12）=l.6X10-5,Ksp（PbSC）4）=l.6X10T,K/Sn（OH）2）=l.OX

]0-27.85。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氯化浸出”浸出液中金屬陽(yáng)離子主要有Sr?+、Cu2+、；浸渣的主要成

分為（填化學(xué)式）?！奥然觥睍r(shí)溫度不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是

（2）寫(xiě)出“還原”中Fe與SnCl.,反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

（3）常溫下，為使Sn?+完全沉淀，“調(diào)pH”時(shí)應(yīng)使溶液pH不低于（結(jié)

果保留1位小數(shù)）。

（4）“氧化”時(shí)為檢驗(yàn)Fe"是否已被充分氧化，可取樣滴加（填化學(xué)式）溶液。

（5）寫(xiě)出“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:。

（6）Fe（OH）3受熱后可制得物質(zhì)A,寫(xiě)出物質(zhì)A的一種用途：。

15.（12分）

丙烯揩（CHz=CHCN）是一種重要化工原料.，工業(yè)用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，副產(chǎn)物有乙晴

?-0）、氫甄酸、丙烯醛。3乩（））等。以丙烯、氨氣和氧氣為原料，在催化劑存在下合成丙烯

月青（C3H3N）的主要反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：C3H6（g）+NH3（g）+502（g^=^C3H3N（g）+3Hz（）（g）=-515kJ?mol1

1

反應(yīng)HCH6（g）+O2（g）^^C3HQ（g）+H2（）（g）AH2=-353kJ-mol

反應(yīng)HI：2C3HtO（g）+2NH3（g）+（）2（g）^=^2C：iH.iN（g）+4H2（）（g）AH3

回答下列問(wèn)題：

⑴△"：；=kJ?mol1o

（2）一定條件下，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為反應(yīng)n的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)HI的平衡常數(shù)

&=（用含K]、K?的代數(shù)式表示）。

（3）工業(yè)生產(chǎn)條件下的丙烯氨氧化過(guò)程非常復(fù)雜，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填選項(xiàng)字母）。

a.原料丙烯可以從石油中分僧得到

b.為提高丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯睛的選擇性，需要研究高性能催化劑

c.生產(chǎn)過(guò)程中要防止原料混合氣中丙烯與空氣的比例處于爆炸范圍內(nèi)而產(chǎn)生的危險(xiǎn)

d.生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的含氟廢水，排放前不需要除去

（4）當(dāng)丙烯與氧氣的配比一定時(shí)，氨氣與丙烯的配比（即氨比）與丙烯睛收率的關(guān)系如圖1

所示，工業(yè)上應(yīng)選擇合適的氨比為（填選項(xiàng)字母）。

A.1.00B.1.16C.1.24D.1.30

第5頁(yè)，共13頁(yè)

（5）向某密閉容器中，通入一定量的C3H6和NH3發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)I在（填

“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）條件下可自發(fā)進(jìn)行；恒溫時(shí)體系達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積，則

反應(yīng)n的平衡（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。

（6）在恒容條件下，選取不同溫度測(cè)得丙烯氨氧化過(guò)程中各反應(yīng)的平衡常數(shù)，繪制成T-

InK圖（如圖2所示），已知反應(yīng)I平衡常數(shù)大于反應(yīng)H平衡常數(shù)，在溫度為673K,其他條件

一定時(shí)，向恒容密閉容器中充入一定量的丙烯，使氨氣和氧氣濃度分別為e2mol?L\

2e2mol-L?進(jìn)行丙烯氨氧化反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)C3H：；N（g）和H?（）（g）濃度分別

為0.6e2mol-L\2e2mol?「1，則丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率a=（已知：e。?心

20、

T）

16.（12分）

錢(qián)及其化合物在合金工業(yè)、制藥T業(yè)、電池工業(yè)有廣泛的應(yīng)用。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布式為0

（2）LiGaH,是一種溫和的還原劑，其可由GaCl3和過(guò)量的LiH反應(yīng)制得：GaCL+4LiH

LiGaHi+3LiCl。

①已知GaCk的熔點(diǎn)為77.9℃,LiCl的熔點(diǎn)為605℃，兩者熔點(diǎn)差異較大的原因?yàn)?/p>

②GaCh在270°C左右以二聚物存在，該二聚物的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出

它的結(jié)構(gòu)式:?

③[GaHj-的立體構(gòu)型為o

第6頁(yè)，共13頁(yè)

（3）一種含錢(qián)的藥物合成方法如圖所示:

X-

In

①化合物I中環(huán)上C原子的雜化方式為,1mol化合物I中含有的

。鍵的物質(zhì)的量為。化合物I中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/p>

___________________（用元素符號(hào)表示）。

②化合物U中Ga的配位數(shù)為，1=。

（4）Ga、Li和O三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示：

①上述晶胞沿著a軸的投影圖為（填選項(xiàng)字母）。

A

②用N,、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為a=6=3.0Xl（）T。m,c=3.86X10T。m,

則其密度為g-cm7（列出計(jì)算式即可）。

第7頁(yè)，共13頁(yè)

17.（12分）

香豆素類(lèi)化合物作為一種香料，常用作定香劑和飲料、食品、香煙、塑料制品的加香劑。香

豆素-3-竣酸的合成路線如圖所示：

（1）I的分子式為，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為

（2）II轉(zhuǎn)化為出的反應(yīng)類(lèi)型為

（3）山轉(zhuǎn)化為IV的化學(xué)方程式可表示為山+CH3c（）OC2H5—>N+Z,則Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）N有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出與其所含官能團(tuán)一樣且核磁共振氫譜峰面積比為1：1的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式:O

（5）寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（6）參照上述合成路線和信息、，以丙二醛和乙醇為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備

cooc2H5

/

CH3cH-C的合成路線：。

\---------------------------------------------------

CO（）C2H5

第8頁(yè)，共13頁(yè)

2023屆高三年級(jí)2月份大聯(lián)考

化學(xué)參考答案及解析

一、選擇題給出Na2s(%溶液的體積，無(wú)法計(jì)算,D項(xiàng)借誤。

1.A【解析】陶瓷屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)正確；硅7.D【解析】尼泊金甲酯的分子式為CHHSO-A項(xiàng)錯(cuò)

酸鈉可溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下，有機(jī)色素不能存誤；分子中含有CH-,所有原子不可能共平面，B項(xiàng)

在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；青花竟為高溫?zé)贫桑透邷?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；酚羥基容易被氧化.因此能使酸性高鎰酸鉀溶

錯(cuò)誤。液褪色.C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)分子中含1個(gè)酚羥基.1個(gè)酯

2.C【解析】32P和33P互為同位素，化學(xué)性質(zhì)基本相基，因此1mol尼泊金甲酯可與2molNaOH反應(yīng)，D

同，A項(xiàng)錯(cuò)誤產(chǎn)P的中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=33—項(xiàng)正確。

15=18,B項(xiàng)錯(cuò)誤；黑磷屬于混合晶體，P原子之間的8.C【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)

作用力為。鍵，層與層之間存在著范德華力，C項(xiàng)正貝IJ，醋酸除水垢的離子方程式為CaC()：i+

確；白磷和黑磷是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同2cH3cOOH-Ca2++2cH3c。(廠+H,()+

素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。CO?1,A項(xiàng)正確；Fe?+和和都能與Ck反應(yīng)，但I(xiàn)的

3.A【解析】土壤酸性過(guò)強(qiáng)，可施加石灰和農(nóng)家肥進(jìn)行還原性比Fe?+的強(qiáng)，因此I先和氯氣反應(yīng)，向FeL

改良，石灰與酸性物質(zhì)反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；碳酸氫鈉溶液中通入少量負(fù)氣的離子方程式為2r+C1,——

受熱分解產(chǎn)生氣體,在發(fā)酵和烘焙過(guò)程中蛋糕會(huì)變蓬L+2CT.B項(xiàng)正確；硫甄化鉀檢驗(yàn)Fe",形成的紅色

松，B項(xiàng)不符合題意；蛋殼主要成分是碳酸鈣.能與醋

的Fe(SCN)3屬于可溶但難電離的物質(zhì)，因此離子方

酸反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；75%的酒精能使菌體蛋白3+

程式為Fe+3SCN-Fe(SCN)3,C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe?+

質(zhì)脫水、變性、沉淀,從而殺滅細(xì)菌，因此醫(yī)用泗精用具有較強(qiáng)還原性，容易被氧化，因此制備氫氧化亞鐵

于體外殺菌消毒.D項(xiàng)不符合題意。時(shí)，F(xiàn)e(OH)z被氧氣氧化而使白色沉淀快速變?yōu)榛?/p>

4.C【解析】SO?不能與BaCl,反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SOz與綠色最后變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH泉+0?+2H?()-

KMnO,反應(yīng).KMn3被還原，體現(xiàn)KMnO,的氧化4Fe(OH)s,D項(xiàng)正確。

性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③中SO?與S反應(yīng)有黃色固體硫生9.C【解析】投入活性炭和N。?，隨著反應(yīng)時(shí)間的推

成，SO,作氧化劑，守作還原劑，氧化劑與還原劑物

移，NO?的物質(zhì)的量減少，C()2和N2的物質(zhì)的量增

質(zhì)的量之比為1：2,(：項(xiàng)正確；苯的密度比NaOH溶力II*相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)CO,增加的量是N,的兩倍，因

液小，苯在上層，不能起到防倒吸的效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤。此曲線I表示”(C()2)隨t的變化，曲線II表示“(Nz)

5.D【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣常用氯化鐵和氫氧化鈣隨，的變化,曲線ID表示〃(N()2)隨t的變化，A項(xiàng)錯(cuò)

兩種固體共熱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；無(wú)水氯化鈣能與氨氣反應(yīng)誤；碳是固體.濃度不隨著反應(yīng)時(shí)間推移而變化，不能

形成CaCl2-8NH-因此不能用無(wú)水氯化鈣作干燥用于表示反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)在此條件下2min

齊h應(yīng)該用堿石灰，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣密度比空氣小，應(yīng)后已經(jīng)達(dá)到平衡，因此3min時(shí)加入催化劑可以同時(shí)

采用向下排空氣法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭加快正、逆反應(yīng)的速率，C項(xiàng)正確；3min時(shí)向恒溫恒

滴管，使水進(jìn)入燒瓶，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，D項(xiàng)容密閉容器充入Nz,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

正確。NN。?)增大.容器的氣體顏色加深，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.B【解析】6.4gSO,的物質(zhì)的量為0.1mol,所含電10.A【解析】圖像的縱坐標(biāo)為電位，無(wú)法推斷鄰苯二

子數(shù)目為3.2N,\,A項(xiàng)錯(cuò)誤；1L1mol?L'Na,S()3甲酸氫鉀溶液的酸堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)滴定原理

溶液中Na+的數(shù)目為2N,\,B項(xiàng)正確；$()?和。2的反HP-+H+-H,P可知，鄰苯二甲酸氫鉀是弱酸

應(yīng)是可逆的，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2Na，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未的酸式鹽，因此存在HP——H++P?」3項(xiàng)正確；

第9頁(yè)，共13頁(yè)

鄰苯二甲酸氫鉀和高氯酸1：1反應(yīng)，A點(diǎn)為滴定終③C「的濃度(2分)

點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知C(p2-)+c(HP)+C(H2P)④〉(2分)

=c(Cl()r)，c項(xiàng)正確；"(KHP)="(HCK),),【解析】(1)W(CUC12)=M(CUC12-2H2O)=C(CUC1Z)

31

八”、、n1.4X10mol?,XV(CuCl2)=0.5mol,LX0.100L=0.05mol,

<(HC1().|)=歹——00],[[---=0.100mol?L1,

;M(CUC12?2H式))=>1(CuCl2?2H式))X

D項(xiàng)正確。

M(CuCl,?2H,())=0.05molX(64+35.5X2+18

11.D【解析】主族數(shù)是周期數(shù)的2倍的元素為碳或11

X2)g,mol=8.550g0根據(jù)Cu："+2H?O

硫，由于X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，因此X為

Cu(OH)z+2H+可知，在酸中稀釋是提高c(H+)引

碳；Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)為Y的2倍，因

起Cd+水解平衡逆向移動(dòng)，從而抑制CuCl2水解。

此.Y為氧,Z為硫，W為氯；綜上分析，X、Y、Z、W

(2)①實(shí)驗(yàn)I、n具有相同的溫度和顏色，僅陰離子

分別為碳、氧、硫、氯。題目未說(shuō)明是最簡(jiǎn)單氫化物.

濃度不同，故為不同陰離子的溶液對(duì)照，與研究目的

而碳、氧的氫化物不止一種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S?比(產(chǎn)多

相聯(lián)系說(shuō)明陰離子是不具有顏色的，或者說(shuō)明藍(lán)色

一個(gè)電子層，因此仔半徑比O'大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

和綠色不是由這些陰離子導(dǎo)致的。

H2SO3為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CIO?是一種廣譜型消毒

②觀察表格實(shí)驗(yàn)組對(duì)照發(fā)現(xiàn)25°C下只有實(shí)驗(yàn)N和

劑，對(duì)一切經(jīng)水體傳播的病原微生物均有很好的殺

V在c(CuCb)上有不同數(shù)據(jù)，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/p>

滅效果，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯

c(CuClz)與溶液顏色關(guān)系,需要保持其他變量相同，

代物，D項(xiàng)正確。

僅CuCl,取樣不同.則需要水的體積為4.0mL-

12.C【解析】此電解池用金屬鉆和次磷酸鈉制備次磷

2.0mL=2.0ml；實(shí)驗(yàn)N加水稀釋使溶液濃度變?yōu)?/p>

酸鉆.因此Co電極失去電子作陽(yáng)極，與電源的正極

原來(lái)的一半，即是實(shí)驗(yàn)V,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮皖}干平衡

相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解池中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng).陰離信息[CuClj(黃色)+4H?()—[Cu(H]O*了+

子向陽(yáng)極移動(dòng)。產(chǎn)品室中得到次磷酸鉆，陽(yáng)極區(qū)生

(藍(lán)色)+40，列出濃度商表達(dá)式并代入減半濃度

成的Co?和原料室中的H,PO,都移向產(chǎn)品室，為

+

，旦C_C(ECU(H,O)4?)??(cr)

了確保產(chǎn)品的純度和原料室電荷守恒，原料室中的得：Q=c([CuCh廣)

Na+移向陰極區(qū)，因此A、B、C分別采用陽(yáng)離子交換0.5c([Cu(H2(H門(mén)2+)平?0.5%'(C廣)平_,、?

0.八山5

膜、陰離子交換膜、陽(yáng)離子交換膜.B項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨電

極作陰極，因此電極反應(yīng)式為2H式)+2e——K,可得，實(shí)驗(yàn)V中的平衡正向移動(dòng)，溶液顏色由綠

色變?yōu)樗{(lán)綠色。

2OH+H?2，C項(xiàng)正確；根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，

③將實(shí)驗(yàn)W與實(shí)驗(yàn)V進(jìn)行對(duì)比可知，選擇相同溫度、

工作時(shí)原料室中NaH2P(%的濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

相同濃度、相同體積的CuCL溶液，實(shí)驗(yàn)W中另加入

二、非選擇題

C1,使得C1的濃度大于實(shí)驗(yàn)V的，故此問(wèn)應(yīng)為

13.(12分)

C1的濃度。

(1)8.550(1分)抑制CuClz水解(2分)

④此問(wèn)考查溫度對(duì)平衡的影響，結(jié)合平衡[CuCLJ-

(2)①不同陰離子的溶液對(duì)照，說(shuō)明藍(lán)色和綠色不是

(黃色)+4H?0-<Cu(HO)-2+(藍(lán)色)+4C1

由這些陰離子導(dǎo)致的(或說(shuō)明這些陰離子是無(wú)色的)2

AH<0中焙變信息可知，將實(shí)驗(yàn)Till與實(shí)驗(yàn)IV對(duì)照，

(2分)

離子顏色從綠色變?yōu)辄S綠色是平衡逆向移動(dòng)，對(duì)放

②2.0(1分)N-*V,加水稀釋使溶液濃度變?yōu)樵?/p>

熱反應(yīng)而言是溫度升高，故應(yīng)填

來(lái)的一半，由Q=

14.(12分)

O.5c{[Cu(H2())j+}?().5'c'(C))一」

0.5c{[CuCl；z-1--分)PbSONl分)溫度過(guò)高，C12的溶

可知，實(shí)驗(yàn)V中的平衡正向移動(dòng),溶液顏色由綠色變解度變小，反應(yīng)不充分，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢

為藍(lán)綠色(2分)(2分)

第10頁(yè)，共13頁(yè)

⑵Fe+SnCl,==FeCl2+SnCl2(2分)C(QHQ)C(H2())_，上((：3乩？4。'(旦())

c(CH)<?((),)(3-c2(CII,O)c2(NH)c(())

(3)2.6(2分)36：i32

=(fe)2°

(4)K3LFe(CN)J(l分)

(5)Fe34+3HC()-=Fe(OH)1+3COf(2分)

332(3)從石油中分儲(chǔ)得到的是石油氣、汽油、煤油和柴

制油漆、煉鐵等(分，答案合理即可)

(6)1油這些碳數(shù)較多的烷燒，而丙烯需要裂解才能得到，

【解析】(D氯氣與鐵反應(yīng)得到FeCh，所以還有的金a項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,b項(xiàng)錯(cuò)誤；加

3+

屬陽(yáng)離子為Fe；對(duì)比PbCl2和PbSO4的KS|),入水蒸氣可防止原料混合氣中丙烯與空氣的比例處

PbS(%更難溶，所以浸渣的成分為PbSO,0氣體的于爆炸范圍內(nèi)而產(chǎn)生的危險(xiǎn)，c項(xiàng)正確；氟化物有劇

溶解度隨溫度增大而降低，不利于接觸反應(yīng),溫度過(guò)毒，不能隨意排放"項(xiàng)錯(cuò)誤。

低，反應(yīng)速率過(guò)慢。(4)氨比達(dá)到1.16時(shí)丙烯懵收率升到比較高,再增

(2)分析流程，“還原”反應(yīng)后的生成物為Sn2+和加氨比時(shí)丙烯睛收率升高不明顯，造成氨氣的消耗

Fe”,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+SnCl.—FeCl2量增加，浪費(fèi)原料資源。故選B項(xiàng)。

+SnCl2o(5)由反應(yīng)方程式系數(shù)差可知ASAO,又△"=

K」Sn(()H)門(mén)1.0X10-27-85-515kJ?moLV0,aG=AH—TdSVO,故反應(yīng)

(3)c(Sn2+)=

c?()H-)c2(()H)

可在任意溫度下自發(fā)。對(duì)于在一個(gè)體系下的兩個(gè)反

2+_5時(shí)，認(rèn)為沉淀完全,

c(Sn)^1.OXIOmol?IL應(yīng)，壓縮容器體積，直接對(duì)反應(yīng)II無(wú)影響,但引起反

應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，增大，從而引起反應(yīng)

即c(()H)=OXKT"”m0).Li,I“CsHQn

c(H)

平衡正向移動(dòng)。

c(H,)<1,0X102-575mol?L?,所以pH=

(6)反應(yīng)I和U均放熱，溫度升高其平衡常數(shù)K減

-lgc(H+)>2.575比2.6。

小，又據(jù)題知K>K?,故曲線a代表反應(yīng)I，曲線b

(4)Fe”遇KsiFelCN”］溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若被

代表反應(yīng)D.設(shè)平衡時(shí)丙烯濃度為zmol?L\由

完全氧化?則無(wú)明顯現(xiàn)象。

丙烯睛平衡濃度可計(jì)算氧氣、丙烯轉(zhuǎn)化濃度以及水

(5)根據(jù)流程.Fe'+與HC()3發(fā)生相互促進(jìn)的水解

在反應(yīng)I中的平衡濃度1.8e2,進(jìn)而可求得反應(yīng)II中

反應(yīng)，生成物為CO?和Fe(()H)3,可知離子方程式

各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度，注意氧氣、水的平衡濃度要綜合

為Fe3++3HC()-Fe(OH)1+3CO/.

33兩個(gè)反應(yīng)求得。

(6)氫氧化鐵受熱后得到的物質(zhì)A為氧化鐵.可用2

CsH6(g)+NH：｛(g)+-j-(券(g)==CaH3N(g)4-3II2()(g)

于煉鐵和制油漆等。

起始(mol/L)e22e200

15.(12分)

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.6e20.6e20.9e20.6e21.8e2

(1)-324(2分)

平衡(mol/L)x0.4e20.9e20.6e22e2

(2)獸(2分)C3Ho(g)+O2(g)C3Hi()(g)+HzO(g)

起始(mol/L)2e200

(3)abd(2分，漏選1分,錯(cuò)選不給分)轉(zhuǎn)化(mol/L)0.2e20.2e20.2e20.2e2

(4)B(2分)平衡(mol/L)X0.9e20.2e22e2

22

(5)任意溫度(1分)向正反應(yīng)方向移動(dòng)(1分)K_ZC3H|())t(H2O)_0.2e?2e_0S17?20

2C(CH)C(O)z?0.98—e,2勺,

(6)80%(2分)362

可得才=0.2e?,則起始丙烯濃度為0.2e2+0.2e2+

【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律，in=2x(I-n),貝11

△H=2X(AH-△H)=2X(-515kJ?moL+0.6e?=e?,丙烯平衡轉(zhuǎn)化率a=也X100%=

312〃始

11

353kJ?mol)=—324kJ,molo

0.2e2+0.6c?x]00%=80%))

-_c(CHN)r3(H,O)e

(N)i\i——33：,K2

c(C3H(i)c(NH3)<t(()2)

第H頁(yè)，共13頁(yè)

16.(12分)是Li.棱上是Ga,沿著a軸的投影應(yīng)為C。

（l）4s24p*（l分）

②晶胞中含有的原子數(shù)Li：2Xy=l,Ga：4Xy=

（2）①LiCl屬于離子晶體，晶體粒子間作用力為離子

（）：則晶胞的密度

鍵,GaCh為分子晶體,晶體粒子間的作用力為范德1,1+8X*=2,p=￡=

華力（1分）7+16X2+70

__________N.、__________一

3.0X10TX3.0X10-8X3.86X10-g*Cm

_____________7+32+70____________.

S88gCm

NAX3.OX1(FX3.0X10^X3.86X10-*

③正四面體形（1分）

17.(