四川省廣元市嘉陵第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

四川省廣元市嘉陵第一中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1參考答案：A略2.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學(xué)基本反應(yīng)類型．【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體．【解答】解：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D．4.常用于浸制生物標(biāo)本的福爾馬林屬于

（）

A．純凈物

B．混合物

C．化合物

D．單質(zhì)參考答案：答案：B5.下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是

（

）A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

B．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏高D．制備Fe(OH)2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管不能伸入液面以下【知識點】儀器的使用實驗基本操作J1A3參考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH試紙測氯水的PH值，故A錯誤；B、用托盤天平稱取物體的質(zhì)量只能精確到小數(shù)點后一位，故B錯誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，實際液面低于刻度線，所以會使所配溶液的濃度偏高，故C正確；D、制備Fe(OH)2時，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液時，膠頭滴管伸入液面以下防止亞鐵離子被氧化，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了儀器的使用和實驗基本操作，注意積累常見儀器的使用和基本操作，還要了解制取Fe(OH)2時的反常操作。6.圖標(biāo)所警示的是（）

A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物

B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

C．當(dāng)心爆炸——自然物質(zhì)

D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：答案：B7.下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，還能發(fā)生水解反應(yīng)的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部參考答案：B略8.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：D試題分析：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故錯誤；B、硫酸鋇屬于鹽，強電解質(zhì)，故錯誤；C、Mg、Al都是電解法得到，Cu是熱還原法得到，故錯誤；D、天然氣的成分是CH4，屬于化石能源，沼氣是由微生物的發(fā)酵作用產(chǎn)生的一種可燃?xì)怏w，屬于二次能源和可再生能源，水煤氣的成分是CO、H2，是由碳和水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的，屬于二次能源，故正確。9.下列有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)概念表述正確的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變紅B.Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C.含有143個中子的U(92號)原子的原子符號：UD.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，因此Na2HPO3屬于正鹽參考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反應(yīng)的方程式為：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，生成Fe3＋0.25mol，F(xiàn)e剩余0.25mol，剩余的鐵與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反應(yīng)，溶液中無Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不變紅，故A錯誤；B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體做電泳實驗時陰極顏色加深，只能說明氫氧化鐵膠粒帶電，故B錯誤；C.含有143個中子的U(92號)原子的質(zhì)量數(shù)為：143+92=235，所以其原子符號為：，故C錯誤；D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3為二元酸，則Na2HPO3屬于正鹽；故D正確，答案選D。點睛：本題主要考查化學(xué)概念和化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。本題的易錯點是A項，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否變紅，關(guān)鍵是看最終生成的產(chǎn)物中是否含有Fe3＋，這要結(jié)合題目中所給的相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進行計算判斷，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反應(yīng)時，通過計算可以看出Fe過量，最終所得的溶液中只有亞鐵離子，所以加入KSCN溶液后不會變紅。10.某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是()A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D11.下列說法不正確的是A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化C．低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液參考答案：A試題分析：A、溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，錯誤；B、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學(xué)變化，正確；C、低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟發(fā)展模式，減少二氧化碳的排放，正確；D、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，正確，答案選A。12.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生2.24LH2B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e﹣=2H20參考答案：C【考點】化學(xué)電源新型電池．【專題】電化學(xué)專題．【分析】依據(jù)圖示ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；結(jié)合電極上的電子守恒分析計算；【解答】解：電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、陽極電極反應(yīng)計算，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生標(biāo)況下1.12LH2，故A錯誤；B、b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B錯誤；C、c電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；D、d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理，電極判斷，電極反應(yīng)，關(guān)鍵是原電池中電解質(zhì)溶液是酸性環(huán)境，注意電極書寫．13.下列對實驗現(xiàn)象或結(jié)論的預(yù)測正確的是

（

）A．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，又變澄清B．向銀氨溶液中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-濃度增大參考答案：C14.下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe參考答案：AB略15.甲酸為一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是A.在A、B間的任意一點上都存在：

B.在B點：，且a=7.5C.在C點：D.在D點：參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗CO32-的方法。參考答案：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明有CO32-。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)選修5-有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中產(chǎn)生灼燒感，能夠起到降血壓和膽固醇的功效，進而在很大程度上預(yù)防心臟病，也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為：(R為烴基)其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：已知：①A、B和E為同系物，其中B的相對分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4；③回答下列問題：（1）G所含官能團的名稱為

。（2）由A和B生成C的化學(xué)方程式為

。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為

，D的化學(xué)名稱為

。（4）由H生成I的化學(xué)方程式為

。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式為

。（6）G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有

種(不含立體異構(gòu))，核磁共振氫譜顯示2組峰的是

(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

參考答案：（1）醚鍵，(酚)羥基；（2）(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO（3）加成(還原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4）+2NaOH+NaCl+H2O；（5）；（6）8種；。

（6）G為，G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種；其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是，故答案為：8種；。18.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是

，還原劑是

。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。

參考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：419.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等，制備方法如下:①寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式______，銅元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是_______（填元素符號）。②SO42-中心原子的雜化方式為______，SO32-的空間構(gòu)型為__________。③將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是_____，所得溶液呈_____色。（2）某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶體。①下列說法正確的是_______(填代號）A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵d．SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為____，晶體的空間利用率為______。（已知:，列式并計算出結(jié)果）參考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角錐型；③SO2；藍(lán)色；（2）①cd；②乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，