湖南省益陽(yáng)市游港中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省益陽(yáng)市游港中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。如圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線圖，由圖可知該煤氣中

()A．只含有碳、氫兩種元素

B．所含的有機(jī)物是CH4、CnHm、COC．CO體積分?jǐn)?shù)小于CH4體積分?jǐn)?shù)

D.氫氣體積分?jǐn)?shù)最大參考答案：C略2.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化學(xué)反應(yīng)速率分別是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔單位：mol/(L·s)〕表示，則正確的關(guān)系是A．4/5υ(NH3)=υ(O2)

B．5/6υ(O2)=υ(H2O)C．2/3υ(NH3)=υ(H2O)

D．4/5υ(O2)=υ(NO)參考答案：D略3.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體

B．該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物

D．該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞是簡(jiǎn)單立方參考答案：C略4.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是

①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶A．①③⑥⑦

B．②④⑤⑧

C．①③⑤⑥⑦

D．①②③⑤⑥⑦參考答案：A5.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來(lái)源B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmX＞HmR＞W(wǎng)HnC．Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸D．化合物YmX和YmR中，陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑參考答案：AB略6.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋O2===CO(g)

△H2B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H1

H2(g)＋O2===H2O(l)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2參考答案：D試題分析：A、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號(hào)，所以△H1＜△H2，故A不符合；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，故氣體硫燃燒放出的熱量多，焓變比較大小考慮負(fù)號(hào)，所以△H1＞△H2，故B不符合；C、相同條件下物質(zhì)的量少的反應(yīng)放熱少，焓變比較大小考慮負(fù)號(hào)，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以△H1<△H2，故C不符合；D、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＞△H2，故D符合；答案選D.考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.強(qiáng)電解質(zhì)一定可溶于水

B.弱電解質(zhì)是指部分溶于水的化合物C.弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱D.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不一定抑制弱酸弱堿的電離參考答案：D略8.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A、2mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略9.下列說(shuō)法中，正確的是（

）A．熵減的吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．將煤轉(zhuǎn)化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生D．使用催化劑既不會(huì)改變反應(yīng)的限度又不會(huì)改變反應(yīng)焓變參考答案：D10.下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質(zhì)⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?參考答案：C11.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其他電極均為Cu，則下列說(shuō)法正確的是A．電子移動(dòng)：電極Ⅰ→電極Ⅳ→電極Ⅲ→電極Ⅱ

B．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅳ逐漸溶解

D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋參考答案：D試題分析：該裝置是原電池與電解池相連的裝置，左池是原電池，右池是電解池，I是Zn，作原電池的負(fù)極，則II是正極，III是電解池陽(yáng)極，IV是電解池的陰極，所以電子從負(fù)極I流出，流向IV，III上的電子流回到正極II，但電子不會(huì)經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，錯(cuò)誤；B、電極I是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極IV是陰極，銅離子放電生成單質(zhì)Cu，質(zhì)量增加，錯(cuò)誤；D、電極III是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Cu逐漸溶解生成銅離子，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池的綜合判斷，電化學(xué)原理的應(yīng)用12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）。

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Fe3+＋Cu＝Cu2+＋Fe2+

B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H+

C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-參考答案：B13.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．從CH4、NH、SO為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH、PO也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D14.2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永鍵獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是

（）

A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B、將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C、合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也比其成分金屬?gòu)?qiáng)

D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－Fe3+，繼而形成鐵銹參考答案：B略15.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（

）參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4·XH2O，為測(cè)定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為Cmol·L-1KMnO4溶定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和

_______

。（2）滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液是_

_；若滴定時(shí)，有下列操作，判斷引起誤差的結(jié)論沒(méi)用對(duì)應(yīng)的高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)引起_

_;用高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)引起_

_;用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶__

__;在讀高錳酸鉀溶液讀數(shù)時(shí)開(kāi)始平視，滴定后俯視，會(huì)引起_

__(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)（3）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在

（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”中，原因是

_

。（4）滴定中，目光應(yīng)注視

，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)

。讀數(shù)時(shí)，目光應(yīng)與凹液面的最

（填“上”、“下”）端水平。（5）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

，由此計(jì)算出草酸晶體的X值是

。(結(jié)果可含有用題目所給字母)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.營(yíng)養(yǎng)均衡是人體健康的保證．①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營(yíng)養(yǎng)素中，不能為人的生命活動(dòng)提供能量的有

．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R﹣CH（NH2）﹣X，則X的名稱為．②某種食品外包裝上的配料標(biāo)簽如圖所示．配料中

具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱易分解，產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為

．

配料：小麥粉淀粉雞蛋棕櫚油碳酸氫鈉苯甲酸鈉等

參考答案：①維生素；羧基；②苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

【考點(diǎn)】營(yíng)養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．【分析】①食物中含有六大類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、維生素、水和無(wú)機(jī)鹽，每一類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)都是人體所必需的，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，氨基酸含有氨基和羧基，據(jù)此答題；②防腐劑是指：能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品保藏期的食品添加劑，碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水、二氧化碳，據(jù)此即可解答．【解答】解：①糖類是人體最重要的供能物質(zhì)，人體的一切活動(dòng)，包括學(xué)習(xí)、走路、消化和呼吸等所消耗的能量（約70%）主要來(lái)自糖類；脂肪是人體內(nèi)備用的能源物質(zhì)；蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細(xì)胞的基本物質(zhì)，也能提供能量；維生素既不是構(gòu)成組織的主要原料，也不是供應(yīng)能量的物質(zhì)，但它對(duì)人體的各項(xiàng)生命活動(dòng)有重要的作用；水和無(wú)機(jī)鹽是無(wú)機(jī)物，不能供應(yīng)能量，所以在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營(yíng)養(yǎng)素中，能為人體提供能量的是糖類、脂肪和蛋白質(zhì)，不能為人的生命活動(dòng)提供能量的為維生素，氨基酸的特點(diǎn)是至少含有1個(gè)氨基和1個(gè)羧基，且都有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基連接在同一個(gè)碳原子上，所以﹣X為羧基；故答案為：維生素；羧基；②苯甲酸及其鈉鹽是應(yīng)用很廣的化學(xué)防腐劑，在酸性環(huán)境下能抑制微生物生長(zhǎng)，所以可以用苯甲酸作食品防腐劑，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：苯甲酸鈉；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．18.硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為．（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進(jìn)行，能充分說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）．A．接觸室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是；bc過(guò)程中改變的條件可能是；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在c～d處．參考答案：1.1mol?L﹣1?min﹣1

2.K=；=3.AD4.升溫；

減小SO3濃度；考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：（1）根據(jù)和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；（3）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；（4）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點(diǎn)．解答：解：（1）v（SO2）==2mol?L﹣1?min﹣1；v（O2）：v（SO2）=1：2，v（O2）=v（SO2）=1mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：1mol?L﹣1?min﹣1；（2）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故：可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的平衡常數(shù)K=，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強(qiáng)不變，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，則k（A）=k（B），故答案為：K=；=；（3）A．氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2的濃度一定不相同，開(kāi)始物質(zhì)的量為2：1，按2：1反應(yīng)，平衡時(shí)二者的物質(zhì)的量之比為2：1，濃度之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，接觸室中壓強(qiáng)減小，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：AD；

（4）a時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說(shuō)明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時(shí)正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為：升溫；

減小SO3濃度；．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題、平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意把握曲線的變化趨勢(shì)以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．19.德國(guó)化學(xué)家哈伯是一個(gè)倍受爭(zhēng)議的人。詛咒哈伯的人說(shuō):他是魔鬼,給人類帶來(lái)災(zāi)難、痛苦和死亡——因?yàn)槭撬谝粋€(gè)將毒氣應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)。贊揚(yáng)哈伯的人說(shuō):他是天使,為人類帶來(lái)豐收和喜悅,是用空氣制造面包的圣人——因?yàn)樗呛铣砂惫I(yè)的奠基人。請(qǐng)回答下列各題。(1)哈伯是合成氨工業(yè)的奠基人,為什么就說(shuō)他是用空氣制造面包的圣人:。

(2)氮的固定主要有三種形式:、和。

(3)合成氨過(guò)程中主要解決三個(gè)技術(shù)