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文檔簡介
河南省商丘市范洼中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是(
)A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)
B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅C.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液分為兩層
D.反應(yīng)后靜置,反應(yīng)液不分層參考答案:D略2.蛋白質(zhì)溶液分別作如下處理后,仍不失去生理作用的是()A.加熱
B.紫外線照射
C.加飽和食鹽水
D.加福爾馬林參考答案:C略3.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.H2O的結(jié)構(gòu)式:H-O-H
B.H2O2的電子式:H+[∶∶∶]2-H+C.CO2的比例模型:
D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:A略4.下列有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是(
)A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.白磷分子晶體中,微粒之間通過共價鍵結(jié)合,鍵角為60°C.在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl-(或Na+)D.離子晶體在熔化時,離于鍵被破壞,而分子晶體熔化時,化學(xué)鍵不被破壞參考答案:C略5.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識,下列敘述不正確的是
A.糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng),就釀造成酒
B.福爾馬林是一種良好的殺菌劑,但不可用來消毒飲用水
C.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D.室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會污染空氣參考答案:A6.對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A.電負(fù)性最大
B.原子序數(shù)為7
C.第一電離能最大
D.原子半徑最小參考答案:A7.向淀粉中加入少量的稀硫酸,加熱使之發(fā)生水解,為測定水解的程度所需下列試劑是①NaOH溶液
②新制Cu(OH)2溶液
③碘水
④BaCl2溶液
A.②③
B.①②③
C.①②④
D.②③④參考答案:D略8.已知25℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp,此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI,所以AgCl的溶解度小于AgI參考答案:C略9.下列裝置中(杯中均盛有海水)能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是(
)
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④參考答案:B略10.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯,正確的實驗方法是
A.先加足量的酸性高錳酸鉀溶液,然后再加入溴水B.先加足量溴水,然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C.點燃這種液體,然后再觀察火焰的顏色D.加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案:B11.下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,以下的描述正確的是(
)
A.(1)的分子式是C20H12
B.(2)的分子式是C10H13N2C.它們都屬于烴
D.(1)的分子是由5個苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成,所以它是苯的同系物參考答案:A略12.下列物質(zhì)中既能使溴水褪色又能使酸性的KMnO4溶液褪色的是
A、甲苯
B、己烯
C、苯
D、己烷參考答案:C13.下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3
B.KHCO3
C.Fe2(SO4)3
D.NH4HCO3參考答案:C略14.在制作印刷電路板的過程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2?,F(xiàn)向FeCl3溶液中加入agCu粉,完全溶解后,再加入bgFe粉,充分反應(yīng)后尚有cg殘余固體。若c<a,則下列說法正確的是A.殘余固體全部是Cu
B.殘余固體可能為Fe和Cu的混合物C.最后得到的溶液可能含有Fe3+
D.殘余固體是Fe,溶液中一定不含Cu2+參考答案:A略15.下列實驗操作中,不需要使用玻璃棒的是A.過濾
B.測定溶液的pH
C.萃取、分液
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(14分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下:為解決有關(guān)問題,興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)pH(開始沉淀)pH④
(完全沉淀)Fe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7
⑴“除雜”時先通入足量Cl2將Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液的pH至
▲
(填寫范圍)。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗方案是▲
。⑵操作X包括
▲
、
▲
、過濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是
▲
。⑶某種胃藥片的治酸劑為CaCO3,該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定步驟如下:a.配制0.1mol·L-1的HCl溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液各250mL。b.取0.1g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。c.向錐形瓶內(nèi)加入25.00mL0.1mol·L-1的HCl溶液。d.以酚酞為指示劑,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,至達(dá)到滴定終點。e.重復(fù)bcd三步的操作2次。①操作c中量取鹽酸體積的儀器是
▲
。②若洗滌后的堿式滴定管未用NaOH溶液潤洗,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
▲
(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL,則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
▲
。參考答案:(14分除第⑴小題每空1分外,其余每空2分)⑴3.2-4.7
取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若不出現(xiàn)血紅色,表明Fe(OH)3沉淀完全⑵蒸發(fā)濃縮
冷卻結(jié)晶
CuO⑶①酸式滴定管②偏?、?0.0%略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol-1,H-H鍵的鍵能是436.0kJ·mol-1;由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N-H鍵的鍵能是
。(2)發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料,NO2氣體為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣,已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)
△H1=+67.7kJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)
△H2=-534kJ·mol-1;H2O(L)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol-1。寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________________________________________________參考答案:略18.下表是常溫下,濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液與幾種酸或鹽混合后的情況:
混合組別混合前酸或鹽的總濃度混合比例及混合溶液性質(zhì)Ac(HA)=0.02mol·L-1等體積混合,pH>7BHB溶液的pH=2V1mLNaOH溶液與V2mLHB溶液,pH=7Cc(H2C)=0.01mol·L-1等體積混合,pH>7Dc(NaHD)=0.01mol·L-1等體積混合,pH=7回答下列問題:(1)A組混合液中,HA、A-、Na+三種粒子濃度由大到小的順序為_____________________,若pH=8,則c(Na+)-c(A-)=______________mol·L-1(填具體數(shù)字)。(2)由B組混合液pH=7可推知,V1______V2。(3)C組混合液中,pH>7的原因是_____________________________________________。(4)0.01mol·L-1NaHD溶液中,水的電離度(已電離的量與初始總量之比)=
。(5)僅憑上述結(jié)果,一定能確定HA、HB、H2C、H2D四種酸中屬于弱酸的是
。參考答案:
(1)c(HA)>c(Na+)>c(A-)9.9×10-7(2)≥
(3)HC-的電離能力弱于其水解能力(4)1.8×10-14
(5)HA、H2C略19.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為常見金屬、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是無色的.請回答下列問題:(1)A是
B是(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.參考答案:1.Fe;Cl2
2.2Fe+3Cl22FeCl33.2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.2FeCl2+Cl2=2FeCl3考點:無機(jī)物的推斷;氯氣的化學(xué)性質(zhì);常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.
專題:推斷題.分析:B為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,C是無色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng),則C是H2,E是HCl,鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣,則A是氫之前的金屬,F(xiàn)能被氯氣氧化生成D,金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D,則A是變價金屬且位于氫之前,則A是Fe,D是FeCl3,F(xiàn)是FeCl2,再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答.解答:解:B為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,C是無色氣體單質(zhì)且能和氯氣反應(yīng),則C是H2,E是HCl,鹽酸能和A反應(yīng)生成F和氫氣,則A是氫之前的金屬,F(xiàn)能被氯氣氧化生成D,金屬單質(zhì)A能和氯氣反應(yīng)生成D,則A是變價金屬且位于氫之前,則A是Fe,D是FeCl3,F(xiàn)是FeCl2,(1)通過以上分析知,A是Fe,B是Cl2,故答案為:Fe;Cl2;
(2)反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22Fe
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