2022年河南省信陽市羅山縣澀港高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

2022年河南省信陽市羅山縣澀港高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是?（

）A．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝－4bkJ/molB．C2H2(?g?)＋O2??(g?)===2CO2??(g?)＋H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molC．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝2bkJ/molD．2C2H2(?g?)＋5O2?(g?)===4CO2??(g?)＋2H2O?(l)?；ΔH＝bkJ/mol參考答案：A略2.下列敘述正確的是（

）A．離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B．可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C．Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過氧化鈉中含鈉離子和過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確?！军c(diǎn)睛】比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。還可以根據(jù)常溫下狀態(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰。3.已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H=－49.0kJ·mol－1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列敘述中，正確的是A.升高溫度能使增大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75％C.3min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率D.從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.075mol·L－1·min－1參考答案：B略4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置。以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的密度逐漸降低

B．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

C．元素周期表中同一主族元素既含有非金屬元素又含有金屬元素

D．同周期元素（除O族元素外）從左到右，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)參考答案：B略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A．+519.4kJ?mol﹣1B．﹣259.7kJ?mol﹣1C．+259.7kJ?mol﹣1D．﹣519.4kJ?mol﹣1參考答案：B考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，通過改變系數(shù)、方向進(jìn)行合并得到所需要的熱化學(xué)方程式的焓變．解答：解：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律，利用熱化學(xué)方程式計算①﹣②得到：2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l）△H=﹣519.4KJ/mol；則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=﹣259.7KJ/mol；故選B．點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式在金屬應(yīng)用過程中，系數(shù)改變焓變同等改變，方向改變焓變符號改變，題目較簡單．6.有A、B、C、D四種金屬，已知：D投入水中可與水劇烈反應(yīng)；用A和C作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時，C為正極；B和C的離子共存于電解液中，以石墨為電極電解時陰極析出B。則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A．C>D>B>AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C>A>B

參考答案：C略7.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2+參考答案：A略8.最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學(xué)式是

()A．TiC

B．Ti6C7C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C略9.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10

B．最外層電子數(shù)為8

C．核外電子數(shù)為7

D．該原子是鎂原子參考答案：D略10.下列說法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略11.下列說法正確的是 A.某溫度時，的純水，含離子B.含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于C.溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于D.電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為參考答案：C略12.

2mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是

A．2.8g

B．5.6g

C．8.4g

D．11.2g參考答案：C13.(雙選)常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)時，若加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應(yīng)的速率大

C．a(chǎn)點(diǎn)時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多D．c點(diǎn)溶質(zhì)的電離度比a點(diǎn)溶質(zhì)的電離度要大參考答案：CD14.有人認(rèn)為人體其實(shí)是一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”，人體在生命進(jìn)程中也需要不斷的補(bǔ)充“燃料”。按照這種說法，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能看成“燃料”是(

)A．淀粉

B．脂肪

C．水

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略15.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式

▲

。可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計的目的是

▲

。③冷凝水的流進(jìn)方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因

▲

。檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是

▲

。（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：A.稱取0．300g樣品。B.將樣品與25mL4mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三頸燒瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均勻。D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，加水定容。E.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

▲

。

③該產(chǎn)品的純度為

▲

。（請保留2位小數(shù)）參考答案：（1）①方程式略②控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解；③b④水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結(jié)晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結(jié)晶出來。取少量結(jié)晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍(lán)色則含水楊酸（2）①中和氫氧化鈉并使溶液呈酸性，排除OH-對下一步的干擾。②溶液從無色變紅色，且半分鐘不改變③0.84

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸__________mL（2）如果實(shí)驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3)配制3.6mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。（3）由于錯誤操作,使得濃度數(shù)據(jù)比理論值偏大的是__________________（填寫序號）。A.使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干D.定容時，滴加蒸餾水時液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切E.溶液稀釋后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）___10

__mL（2）

50

mL。（3）____A

E__________略18.參考答案：（1）MgAl。（2）___溶液變藍(lán)_____，__2Fe2++2I-

2Fe3++I2____；__Fe2O3____；（3）

Al(OH)3+OH-

AlO2-+2H2O19.（14分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎的獲獎成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。（2）已知酯和酰胺在過量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類型為

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，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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。（3）若最后