安徽省六安市孫崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省六安市孫崗中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B最簡式一定相同

B．A和B不可能是同系物C．A和B一定是同分異構(gòu)體

D．A和B的化學(xué)性質(zhì)相似參考答案：A略2.

已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍色。下列判斷正確的是（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

C.實驗①生成的氣體有可能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙最終仍呈白色

D.實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性參考答案：答案：AC3.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3

△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達到平衡。下列敘述正確的是A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀D.該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D略4.大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。按照氧化還原理論，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究，肯定沒有意義的是

A.探究用硫酸亞鐵受熱分解制取鐵紅（Fe2O3）時，可能有SO2生成

B.探究硅粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物可能是O2

C.探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成

D.探究Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色褪去的原因可能是溶液中的酸性產(chǎn)物或強氧化性產(chǎn)物造成的參考答案：B5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NAB.1molNa2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：C略6.(雙選題)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有強氧化性和吸水性B將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層溶液呈紅棕色氧化性：Cl2＞Br2C將FeCl3溶液滴加到Mg（OH）2懸濁液中，振蕩白色沉淀變?yōu)榧t棕色沉淀溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2D向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成BaSO3難溶于鹽酸

參考答案：BC考點：化學(xué)實驗方案的評價專題：實驗評價題．分析：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，且固體膨脹；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸．解答：解：A．濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可使蔗糖變黑，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，固體膨脹，故A錯誤；B．氯氣能與溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，說明氧化性：Cl2＞Br2，故B正確；C．溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故C正確；D．亞硫酸酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于酸，則將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查較為綜合，涉及沉淀轉(zhuǎn)化以及物質(zhì)的性質(zhì)探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握實驗方案的嚴(yán)密性和合理性的評價，難度中等．

7.若以w1和w2分別表示濃度為amol·L-1和bmol·L-1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確折是（氨水的密度比純水的小）

A．2w1=w2

B．2w2=w1

C．w2>2w1

D．w1<w2<2w1參考答案：C略8.某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A．一定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2B．一定有Na2CO3而沒有Ba(NO3)2C．沒有Ba(NO3)2但有KNO3可能還有Na2CO3D．沒有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3參考答案：答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.7g14C中，含有3NA個中子B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10－4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAD.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L參考答案：C【詳解】A.1個14C中含有8個中子，7g14C即0.5mol，含有種子數(shù)目為：4NA，故A錯誤；B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；C.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol，一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故C正確；D.3.2gCu即0.05mol，與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2NO2可知n(NO2)=0.1mol，但標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故D錯誤；故選C?！军c睛】有機化合物中的共價鍵數(shù)目計算要考慮C—H鍵、C—C鍵和C—O鍵等單鍵。

10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵參考答案：C略11.(雙選)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL辛烷所含分子數(shù)為NAB．1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC．常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數(shù)為0.2NAD．31g白磷（P4）中含有NA個P﹣P鍵參考答案：BD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷為液體；B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目來計算；C．二氧化硅為原子晶體；D．白磷分子式為P4，分子中含有6個P﹣P鍵計算分析．解答：解：A．氣體摩爾體積只適用于氣體，標(biāo)況下辛烷為液體，不能夠使用，故A錯誤；B．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，故B正確；C．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，故C錯誤；D.31g白磷物質(zhì)的量==0.25mol，分子中含有6個P﹣P鍵，所以含有0.25×6×NA個P﹣P鍵，為1.5NA個P﹣P鍵，故D正確；故選：BD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，注意白磷結(jié)構(gòu)的分析判斷，題目難度中等．12.合金有著廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．硬鋁

B．黃銅

C．鋼鐵

D．水銀參考答案：D略13.若將NaOH（s）、P2O5（s）、無水CaCl2（s）歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是A濃硫酸

B氯化鈉

C堿石灰

D生石灰參考答案：D略14.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在1molCaC2、KHSO4、Na2O2三種離子化合物中，所含陰、陽離子的總數(shù)均為3NAB．0.1mol乙醇中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②

。（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是

。（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

。（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A．稀HCl溶液

B．稀H2SO4硫酸

C．KSCN溶液

D．KMnO4溶液E．NaOH溶液

F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的

（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的

，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確。反應(yīng)的離子方程式是

，

。驗證Ⅲ：步驟1.

取試樣，滴加少量的

（填試劑序號），溶液的顏色變

色,則試樣中含有Fe3+。步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的

（填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為

，則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗證Ⅱ：

C

G

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3驗證Ⅲ：步驟一：C（或F）

紅（或藍）步驟二：D

紫色褪去或變淺

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均含C、H、O三種元素。并且各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2

其中，D與HCOOH是相對分子質(zhì)量相同的不同類有機物，E是D的同系物。

（1）水楊酸所含官能團的名稱是

。（2）A的分子式是

，B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型是__________。（4）1molB最多可與

molNaOH完全反應(yīng)。（5）水楊酸的同分異構(gòu)體很多，寫出同時符合下列要求的水楊酸的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式兩個

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

參考答案：略18.(08東莞調(diào)研)鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬,廣泛用于拉制燈泡的燈絲,有“光明使者”的美譽。鎢在自然界主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe,Mn)WO4，鎢酸（H2WO4）酸性很弱，難溶于水。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法

其中A、B、C都是鎢的化合物?；卮穑?1)

74W在周期表的位置是第

周期。(2)寫出上述流程中B、C的化學(xué)式：B____________；

C_____________(3)鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時,可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢制取金屬鎢的化學(xué)方程式：______________________________________________________________；為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑,為什么?_____________________________________________。(4)仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發(fā)生內(nèi)在氧化還原反應(yīng),我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧冀東先生采用這一反應(yīng)制得了藍色的、非整比的鎢氧化物WO3-x。這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點,在制鎢粉時溫度容易控制,目前冶煉拉制鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經(jīng)分析,得知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985。①計算WO3-x中的x值。X=_______________。(相對原子質(zhì)量：W:183.84;O:16.00)

②一般認(rèn)為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)比為________：________

參考答案：答案：

(1)六（1分）

(2)B:H2WO4（1分）

C:WO3（1分）(3)2WO3+3C==2W+3CO2↑（2分）；

因為鎢的熔點很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，如果用碳做還原劑,混雜在金屬中的碳不易除去,而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢,不容易獲得純的金屬鎢。用氫氣作還原劑就不存在這些問題。（2分）(4)①X=0.10（3分）

②n(W)(V):n(W)(VI)=1:4（2分）[1]已知藍色氧化鎢中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985；氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－0.7985=0.20151.000g化合物中含鎢原子和氧原子的量分別為

n(w)=0.7985/183.84=4.343×10-3mol

n(o)=0.2015/16.00=12.59×10-3化合物中鎢和氧的計量比為n(w)：n(o)=4.343×10-3：12.59×10-3=1：2.90即在化學(xué)式WO3-x中3-x=2.90

x=0.10［2］把+5價鎢的氧化物和+6價鎢的氧化物的化學(xué)式分別寫成WO2.5和WO3設(shè)藍色氧化鎢的組成為xWO2.5·yWO3=WO2.90

所以有x+y=1

2.5x+3y=2.90解聯(lián)立方程得：x=0.20

y=0.80所以藍色氧化鎢中+5價和+6價鎢的原子數(shù)之比為：w(+5)/w(+6)=x/y=0.20/0.80=1/4=0.2519.對于下列可逆反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)。在1L容器中加入1molCO和2mo