福建省莆田市莆東學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

福建省莆田市莆東學(xué)校2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D2.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法錯(cuò)誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵參考答案：B【分析】丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見的10電子微粒。

3.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是A.通電后，陽極附近PH增大

B.電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室

D.當(dāng)電路中通過2

mol

電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2

LO2生成參考答案：C點(diǎn)睛：電解池中分析離子的流動(dòng)有兩個(gè)原則：①陰離子移向陽極，陽離子移向陰極；②溶液要保持電中性。4.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P4，已知P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－3093.2kJ/mol4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)

△H＝－2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（

）A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝57.3kJ/molC．碳的燃燒熱大于-110.5kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol參考答案：D略5.能用離子方程式“H＋＋OH－＝H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）。A．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

B．2KOH+MgCl2===2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+HCl===NaCl+H2O參考答案：D略6.下列敘述不正確的是（）A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水C．可用裝置③從海水中得到淡水

D．可用裝置④把膠體從溶液中分離出來參考答案：D略1.2013年4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D地溝油的主要成分是油脂，在氫氧化鈉溶液可水解而不分層，礦物油的主要成分是烴的混合物，不溶于水，氫氧化鈉溶液，他們都能燃燒，密度比水小、沒有固定的沸點(diǎn)，因此，選D

8.下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（

）

甲乙丙丁ACCOCO2Na2CO3BCuCuOCuSO4CuCl2CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

參考答案：B9.下列說法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯

C．

在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個(gè)峰，且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解參考答案：A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：D略11.下列各項(xiàng)表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：D略12.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過排飽和NaHCO3溶液測得生成氣體b升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．取a克混合物與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，稱量得b克固體參考答案：BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過飽和NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3溶液吸收HC1也會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過列二元一次方程求解，正確；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過濾后沒有對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，錯(cuò)誤。13.某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（

）

①肯定不含I-

②肯定不含Cu2+

③肯定含有SO32-

④可能含有I-A．②③④

B．①②③

C．①③④

D．①③

參考答案：答案：A14.如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1︰l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色變紅Ｂ變紅變紅褪色Ｃ變紅褪色褪色Ｄ褪色變紅褪色參考答案：答案：C15.下列排列的順序正確的是A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖B．常溫下跟鈉反應(yīng)的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水C．氧化性：Cu>Fe>ZnD．原子半徑：Mg>Li>Cl參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：（1）

能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2）

不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號(hào)表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。ks5u（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：

。參考答案：（14分）（1）

1分，

Al3+>Na+>O2-

2分

（2）

1分，用濕潤的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變藍(lán)，證明氨氣存在2分（3）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2分、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出

2分（4）NO3->NH4+>H+>OH-

2分

（5）

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O

2分18.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（1）科學(xué)家常利用X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無定形硼，二者之關(guān)的關(guān)系互為

．第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第位，其基態(tài)能量最低的能極電子云輪廊圖為

．（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為

，Si原子的雜化類型為

．（3）N元素位于元素周期表

區(qū)；該元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原因?yàn)?/p>

（4）[Co（NH3）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，1個(gè)Co提供

個(gè)空軌道．該配位離子的作用力為

（填序號(hào)）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．配位鍵

E．氫鍵（5）一種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．①與Ti緊鄰的Ca有個(gè)．②若Ca與O之間的最短距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=g?cm﹣3（用含a、NA的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）同素異形體；2；球形；（2）[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；（4）6；

CD；（5）①8；②【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）晶體硼和無定形硼是同種元素組成的不同單質(zhì)，第一電離能（原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量）數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子，同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折．當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空（p0，d0，f0）、半滿（p3，d5，f7）或全滿（p6，d10，f14）結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．特例是第ⅡA主族的第一電離能大于第ⅢA主族，第ⅤA主族的第一電離能大于第ⅤⅠA主族；（2）利用均攤法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比，從而確定其化學(xué)式，其中Si原子的雜化形式是sp3；（3）電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外）；該元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高是因?yàn)榘睔夥肿娱g形成氫鍵；（4）[Co（NH3）6]3+中，1個(gè)Co原子結(jié)合6個(gè)配位體，說明提供6個(gè)空軌道，該配位離子的形成是共價(jià)鍵；（5）①晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ti原子位于立方體的頂角，鈣原子位于立方體的中心，Ti原子為8個(gè)立方體共有；②晶胞中含Ca原子1個(gè)，Ti原子=8×=1個(gè)，O原子=12×=3個(gè)，一個(gè)晶胞CaTiO3，摩爾質(zhì)量=136g/mol，若Ca與O之間的最短距離為apm=a×1010cm，計(jì)算立方體的邊長得到體積，密度ρ=；【解答】解：（1）科學(xué)家常利用X﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)區(qū)分晶體硼和無定形硼，是同種元素組成的不同單質(zhì)，二者之關(guān)的關(guān)系互為同素異形體，第二周期元素的第一電離能按由小到大的順序排列，B元素排在第2位，其基態(tài)能量最低的能極電子云是s電子云輪廊圖為球形，故答案為：同素異形體；2；球形；（2）根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，O原子個(gè)數(shù)=2+2×=3，所以硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比=1：3，3個(gè)O原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣），其中Si原子的雜化形式是sp3，故答案：[SiO3]n2n﹣（或SiO32﹣）；sp3；（3）電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外），氮原子電子排布式1s22s22p3，N元素位于元素周期表p區(qū)，氮元素形成的氫化物的沸點(diǎn)比同族元素的氫化物沸點(diǎn)高，其原因?yàn)榘狈肿娱g存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力，故答案為：p；氨分子間存在氫鍵，同族其他氫化物只有范德華力；（4）[Co（NH3）6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心．[Co（NH3）6]3+中，結(jié)構(gòu)分析可知1個(gè)Co提供