2021年上海市閘北區(qū)和田中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021年上海市閘北區(qū)和田中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶液積常數(shù)(Ksp)依次為1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有關(guān)說法錯誤的是()。A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出參考答案：C略2.某硫原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

(

)A．①②③⑤

B．①②③④C．①②④⑤

D．①③④⑤參考答案：A知識點:伏伽德羅常數(shù)

答案解析:解析：①該硫原子的相對原子質(zhì)量=ag/bg/12=12a/b，正確；②1mol碳原子的個數(shù)是NA，n=m/=M=mg/（12a/bg/mol）=m/NAmol，故正確；

③摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，也等于1mol原子含有的質(zhì)量，所以該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA

g/mol，正確；

④a

g該硫原子的個數(shù)=ag/(12a/b)NA＝b/12NA，一個硫原子中含有16個電子，所以a

g該硫原子所含的電子數(shù)為4b/3NA，故錯誤；

⑤c

g該硫原子的個數(shù)=cg/(12a/b)NA＝bc/12NA，一個硫原子中含有16個質(zhì)子，所以a

g該硫原子所含的質(zhì)子數(shù)為4bc/3NA，故正確。思路點撥:題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)相對分子質(zhì)量的計算方法、物質(zhì)的量的計算方法、摩爾質(zhì)量的定義等知識點來解答，為易錯題。3.甲苯是重要的化工原料。下列有關(guān)甲苯的說法錯誤的是A.一氯代物有四種

B.特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有碳原子處于同一平面

D.與溴水混合振蕩后可發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡式，一氯代物有四種，如圖：，A正確；B.甲苯含有苯環(huán)，特定條件下可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.苯分子為平面正六邊形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子處于同一平面內(nèi)，C正確；

D.與溴水混合振蕩后，只發(fā)生物理變化—萃取，不能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；綜上所述，本題選D。【點睛】甲苯屬于芳香烴中的一種，最多有13個原子共平面，它能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，能夠和溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但與溴水不能發(fā)生加成或取代反應(yīng)。4.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（）A．④、③、②、①

B．①、②、③、④C．③、④、②、①

D．①、②、④、③參考答案：A略5.下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀B檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色D驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色參考答案：B6.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－C．使紫色石蕊變藍(lán)的溶液：K+、Na+、CH3COO－、SO42－D．存在較多的Na+、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－參考答案：C略7.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)

②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，下列說法正確的是()A．平衡時，C(NH3)=6mol·L－1

B．反應(yīng)起始時固體NH4I是5molC．平衡時HI的分解率為20％

D．若改變反應(yīng)起始固體NH4I的量，保持其他條件不變，平衡時各氣體濃度也發(fā)生改變參考答案：C略8.下列敘述正確的是（

）A．鋁制容器可盛裝熱的H2SO4

B．AgI膠體在電場中自由運動C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈D．紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3參考答案：C略9.下列有機物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A.異丁烷

B.聚氯乙烯

C.乙醇

D.硝基苯參考答案：D略10.將SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時可以加熱）A.大理石和稀鹽酸

B.CaO和濃氨水C.Cu和濃硝酸

D.MnO2和雙氧水參考答案：A略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝HCO3－

D．將0．2mol·L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0．3mol·L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合：

2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓參考答案：D略12.下表中評價合理的是

參考答案：BA離子電荷不守恒,錯誤。B碳酸鎂屬難溶物，不能拆分,評價正確選B.

C項缺銨根與氫氧根的離子反應(yīng)，判斷錯誤。D項離子反應(yīng)正確，但是判斷錯誤。【命題意圖】本題考查離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式判正誤。

13.下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略14.X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3︰8，下列說法正確的是A．X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：Y＞W(wǎng)＞X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)

C．X、W形成的化合物XW4屬于離子化合物

D．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y參考答案：D略15.用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)：則下列說法正確的是A．I圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙

C．Ⅲ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將濃硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D解析：A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B．氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍(lán)色，故B錯誤；C．氯氣和甲烷在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條能褪色，與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO，二者在酸性條件下反應(yīng)生成氯氣，故D正確．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：①2KOH＋Cl2→KCl＋KClO＋H2O(條件：溫度較低)②6KOH＋3Cl2→5KCl＋KClO3＋3H2O(條件：溫度較高)③2Fe(NO3)3＋2KClO＋10KOH→2K2FeO4＋6KNO3＋3KCl＋5H2O回答下列問題：(1)該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進(jìn)行；(2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式

。(3)配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體(該溶液的密度為1.47g/mL)，它的物質(zhì)的量濃度為

。(4)在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是

。A.與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB.KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C.為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D.使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO(5)從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會有副產(chǎn)品

(寫化學(xué)式)，它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說出其中一種物質(zhì)的用途

。參考答案：(12分)(1)溫度較低(2分)(2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2分)(3)10mol/L(2分)(4)AC(2分)(5)KNO3

KCl(2分)，

KNO3可用于化肥，炸藥等(合理就給分)(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實驗室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：

。（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液， 。參考答案：（1）Fe2＋（1分）（2）４FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

（2分）

坩堝、坩堝鉗（2分）（3）K2SO4

（1分）

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（3分）（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液。（3分）18.（本題共10分）元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。

①

N2H4②F2

③④

⑤SiH4PH3⑥⑦Ar⑧Ca2+

（1）寫出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。（2）比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大小：_____>_____>_____>_____>_____（寫離子符號）（3）①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。（4）分別寫出含有⑥號元素的某種18電子的微粒和含有②號元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：________________________，_________________________。參考答案：（12分）（1）

（2）S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+（3）Be(OH)2+2NaOH→Na2BeO2+2H2O

（4）HS-+H+→H2S

HS-+OH-→S2-+H2O19.鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為________。(2)膠狀鎳可催化CH2=CHC≡N加氫生成CH3CH2C≡N。CH2=CHC≡N分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________；CH3CH2C≡N分子中碳原子軌道的雜化類型為________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四個配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Ni(N2H4)2]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為________。參考答案：(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8

(2)2∶1

sp和sp3

(3)N2H4與H2O之間可以形成氫鍵

(4)Ni2MnGa【分析】(1)Ni是28號元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，Ni原子失去4s能級2個電子形成Ni2+；(2)CH2=CHCN中含有3個C-H鍵、1個C-C單鍵、1個C=C雙鍵、1個C≡N三鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；烴基中碳原子均形成4個σ鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，而-