2021年安徽省滁州市全椒中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2021年安徽省滁州市全椒中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（

）A.氧化鈣 B.氮?dú)?C.硫化鈉 D.硫化氫參考答案：D【分析】由共價(jià)鍵組成的化合物叫做共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物叫做離子化合物，以此分析?！驹斀狻緼.氧化鈣是由鈣離子和陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)，不是化合物，B項(xiàng)不選；C.硫化鈉是由硫離子和鈉離子以離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硫化氫是由S和H以共用電子對(duì)結(jié)合形成的化合物，屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】要特別注意的是，由非金屬元素組成的不一定都是共價(jià)化合物，如本題B選項(xiàng)，可能是單質(zhì)。2.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為（

）A．1：1：1

B．3：2：1C．6：3：2

D．9：3：1參考答案：D略3.下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化A．②④⑤

B．②⑤

C．①③⑤

D．②③④參考答案：A4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略5.金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展．下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是（）A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁參考答案：D【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬越活潑，越不容易以單質(zhì)的形式存在，金屬越不活潑，越容易在自然界中以單質(zhì)形式存在．【解答】解：四種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋航?、銅、鐵、鋁；金屬越活潑，人類開(kāi)發(fā)利用該金屬的時(shí)間就越晚．故選D．6.把下列四種Ｘ溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中（忽略體積變化），Ｘ和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（

）A．20mL3mol/L的Ｘ溶液

B．30mL2mol/L的Ｘ溶液C．10mL4mol/L的Ｘ溶液

D．20mL2mol/L的Ｘ溶液參考答案：C略7.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是()A．H2S B．SO2C．H2SO3 D．H2SO4參考答案：A8.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯

B.乙醇

C.乙烯

D.二氧化硫參考答案：AA項(xiàng)，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項(xiàng)，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色；C項(xiàng)，乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項(xiàng)，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷，注意：具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。9.過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為：，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是A.全部-1價(jià)

B.4/5為-1價(jià)，1/5為-2價(jià)C.全部-2價(jià)

D.4/5為-2價(jià)，1/5為-1價(jià)參考答案：B10.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略11.對(duì)外加電源的保護(hù)中，下列敘述正確的是

A.被保護(hù)的金屬與電源的正極相連

B.被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連

C.在被保護(hù)的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護(hù)的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B12.兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是A．Mg、FeB．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al參考答案：C13.對(duì)于反應(yīng)：X＋2NaOH→2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中不正確的是A．Y可能是氯化鈉

B．X和Y的摩爾質(zhì)量之差為18C．X可能是CuCl2或Cu（NO3）2

D．Y可能是NaNO3參考答案：B略14.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g

2NH3(g)。下列說(shuō)法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）

A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存

B．N2、H2、NH3的濃度相等

C．N2、H2、NH3的濃度不再變化

D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零參考答案：C略15.一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：鋅片：2Zn－4e－＋4OH－===2ZnO＋2H2O

石墨：2H2O＋O2＋4e－===4OH－下列說(shuō)法中不正確的是（）A.電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液B.鋅片是負(fù)極，石墨是正極C.電池總反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnOD.該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH－）增大參考答案：A試題分析：A、根據(jù)鋅片電極反應(yīng)式，鋅片失去電子，鋅片作負(fù)極，石墨作正極，根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn→外電路→石墨，通過(guò)石墨電極反應(yīng)式，得出此溶液顯堿性或中性，故說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，故說(shuō)法正確；C、正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得出2Zn＋O2=2ZnO，故說(shuō)法正確；D、根據(jù)石墨電極反應(yīng)式，產(chǎn)生OH－,c（OH－）增大，故說(shuō)法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)室需經(jīng)過(guò)多步操作，才能得到較為純凈的食鹽晶體。試回答：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要選用的玻璃儀器有_______。（2）檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是_________________。（3）欲除去食鹽水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。請(qǐng)寫出正確的操作順序_________________________。（填序號(hào)）（4）加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。參考答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-

(3)②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③

(4)Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl解析：（1）將粗鹽溶于水，得到懸濁液。為除去不溶性雜質(zhì)，需要過(guò)濾，選用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒。（2）硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因此檢驗(yàn)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)后的濾液中是否含有SO42-的方法是取少量溶液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明含有SO42-。（3）Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，所以正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；（4）根據(jù)以上分析可知加入過(guò)量Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是______________；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是______________；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式____________________

______；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是__________；（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是_____________。參考答案：（1）Na；（2）NaOH；（3）HClO4；（4）H＋＋OH—＝H2O；（5）SiH4（6）Cl略18.在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2molO2和3molSO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+O22SO3，2min時(shí)，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：（1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝

；v（SO3）＝

。（2）2min時(shí)，SO2的濃度為

（3）若2min時(shí)測(cè)得上述反應(yīng)放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

參考答案：略19.（16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

、C