湖北省孝感市應城中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析

湖北省孝感市應城中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列電離方程式正確的是（

）A.H2S2H＋+S2－

B.HClO=H＋+ClO－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO3H＋+HCO3－參考答案：D略2.某種分子的球棍模型如下圖所示(圖中球與球之間的連線可代表單鍵、雙鍵、叁鍵等)：不同形式的球代表不同的原子，對該物質(zhì)的判斷正確的是A．①處的化學鍵是碳碳雙鍵

B．②處的原子可能是氯原子C．該分子中的原子不可能均在同一直線上

D．該分子不存在鏈狀同分異構體參考答案：D略3.分子式為C7H16O的飽和一元醇發(fā)生消去反應時，可以得到兩種單烯烴，則該醇的結構簡式可能是下列中的A．

B．C．

D．參考答案：BC略4.在實驗室中不宜長期存放，應在使用時配制的溶液是

①氯水②銀氨溶液③Na2CO3溶液④氫氧化銅懸濁液⑤Na2SO3溶液⑥硫化氫水溶液A．只有②④

B．除③之外

C．只有②④⑥

D．全部參考答案：B5.在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（

）參考答案：C略6.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol／L的2種溶液混合而成（忽略體積的變化）：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3；下列各項排序正確的是A.pH：②>③>④>①B.c（CH3COO－）：②>④>③>①C.溶液中c（H+）：①>③>②>④D.C（CH3COOH）：①>④>③>②參考答案：B7.下列變化屬于吸熱反應的是（

）

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A、①④⑤

B、①②④

C、②③

D、②④參考答案：B略8.下列說法正確的是

(

)A、在氣體反應中，升高溫度和增大壓強都能使單位體積內(nèi)的反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大參考答案：C略9.下列有關玻璃的說法錯誤的是(

)A.純堿、石灰石和石英是制造玻璃的主要原料B.玻璃沒有一定的熔點,在某個溫度范圍內(nèi)逐漸軟化C.在生產(chǎn)玻璃的過程中加入不同物質(zhì)可以制得具有不同性能和用途的玻璃D.鋼化玻璃是在普通玻璃中加入鋼制備得到的參考答案：D略10.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

（

）A．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1參考答案：C略11.化學與人們的生活和健康密切相關。下列說法正確的是A．可以用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）B．可以服用阿司匹林治療胃酸過多C．利用葡萄糖和銀氨溶液，可在玻璃上鍍銀

D．長期飲用純凈水有利于身體健康參考答案：C略12.下列實驗操作中，所用試劑正確的是（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

C．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的硫酸鋇D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液參考答案：B略13.下列敘述中正確的是（）A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同參考答案：C考點：原子核外電子排布．專題：原子組成與結構專題．分析：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不同．B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同．C、原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素．D、陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同．解答：解：A、Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯誤；B、Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯誤；C、兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D、原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結構，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯誤．故選：C．點評：考查核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意A、B只要舉出反例即可，反例法對于肯定的題設解答非常有效．14.在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH中的兩種構成的物質(zhì)中，能與NaOH反應的有機物有（

）A.4種

B.5種

C.6種

D.7種參考答案：B略15.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是(

)A.碘水

B.碘化鉀溶液

C.硝酸銀溶液

D.銀氨溶液、碘水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2﹣二溴乙烷（無色液體，熔點9℃，密度2.2g?cm﹣3）的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2，CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示：（1）在此制備實驗中，下列說法正確的是

a．為使A受熱均勻，應采取水浴加熱b．A中乙醇與濃硫酸的最佳體積比為3：1c．B可以指示后續(xù)裝置中是否發(fā)生堵塞d．C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體e．D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水）（2）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是

（3）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用

洗滌除去；振蕩后靜置，產(chǎn)物應在

層（填“上”、“下”）；（4）實驗中乙醇的用量超出理論值，其原因可能是

（任寫一種）參考答案：1.cde2.D中褪色3.NaOH4.有副反應發(fā)生或氣流速度過快考點：制備實驗方案的設計．分析：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷：三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，所以裝置B中長玻璃管可判斷裝置是否堵塞，裝置B起緩沖作用，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性，能氧化乙醇，CH3CH2OH+4H2SO4（濃）4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，可能生成的酸性氣體為二氧化硫、二氧化碳，裝置C中放氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，除去雜質(zhì)氣體，乙烯含有不飽和鍵C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應，D中乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應為：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br，制得1，2﹣二溴乙烷．（1）a．水浴加熱的溫度不得超過100℃，該反應的溫度為170℃；b．A中用酒精和濃硫酸制取乙烯時，濃硫酸的體積和酒精體積的比為3：1；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，裝置B中長導管液面會上升；d．濃硫酸具有強氧化性，可能氧化乙醇中的碳；e．乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但不能過度冷卻（如用冰水），否則使氣路堵塞；（2）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應；（3）因Br2能與NaOH溶液反應，且1，2﹣二溴乙烷與水互不相溶，所以用氫氧化鈉溶液吸收Br2，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快．解答：解：（1）a．三頸燒瓶A中發(fā)生反應是乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應，反應方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，反應為溫度為170℃，遠超過水的沸點，無法采取水浴加熱，故a錯誤；b．濃H2SO4在該反應中除了起催化作用外，還起脫水作用，保持其過量的原因主要是為了使?jié)釮2SO4保持較高的濃度，促使反應向正反應方向進行，無水乙醇與濃硫酸的體積比為1：3，故b錯誤；c．如果D中導氣管發(fā)生堵塞事故，A中產(chǎn)生的乙烯氣體會導致裝置B中壓強增大，長導管液面會上升，故c正確；d．濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體，故d正確；e．溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，（如用冰水），所以D應用冷水冷卻，但又不能過度冷卻（如用冰水），故e正確；故答案為：cde；（2）該制備反應已經(jīng)結束，裝置D在乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，所以通過觀察溴水顏色是否褪盡，判斷裝置D中該制備反應是否已經(jīng)結束，故答案為：D中褪色；（3）常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，所以加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層，故答案為：NaOH；下；（4）乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會有乙醚等副產(chǎn)物生成，反應太劇烈時乙醇部分揮發(fā)或氣流速度過快，故答案為：有副反應發(fā)生或氣流速度過快．點評：本題考查化學實驗方案的評價、鹵代烴的制備實驗，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的結構與性質(zhì)、實驗條件控制、對操作分析評價等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應原理、實驗技能為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）X、Y都是芳香族化合物,均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中。1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%。(1)

X、Y分子量之差為_________。(2)1個Y分子中應該有________個氧原子。(3)X的分子式是_________

______。

(4)G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：①

寫出A的結構簡式

；②

寫出F→G的化學方程式：③E→F的反應類型是

反應；④寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

。?。肿觾?nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有2個對位取代基。ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。參考答案：（1）28（2分）

（2）2

（1分）

（3）C11H12O2（2分）（4）①（2分）

②略（3分）

③消去，（1分）

④（2分）

略18.（16分）某原電池構造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。請回答以下問題：（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_____________________________。A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱

（填“原電池”或“電解池”），銅棒的電極名稱為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是

。參考答案：（共16分）（電極方程式、（1）中作用、現(xiàn)象及（4）中理由各2分其余各1分）

（1）使兩個燒杯中的溶液連成通路、A、負Cu－2e-===Cu2+、出現(xiàn)藍色沉淀（2）會、電解池、

陽極

（3）會、不變（4）不、

兩池都沒有可自發(fā)進行的氧化還原反應略19.(共10分)G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：