安徽省合肥市無為湯溝中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省合肥市無為湯溝中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（

）A、80kJ

B、50kJ

C、30kJ

D、20kJ參考答案：A略2.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A．0.05molB．1mol

C．1.05mol

D．0.13mol參考答案：D3.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略5.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對生成物沒有影響的是A.偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 B.氫氧化鈉溶液與二氧化碳C.鈉與氧氣

D.氫氣與氯氣參考答案：D6.常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的鹽酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸參考答案：B略7.已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是(

)甲乙丙A.甲為C，X是O2

B.甲為SO2，X是NaOH溶液C.甲為Cl2，X為Fe

D.甲為Al，X為NaOH溶液參考答案：D試題分析：A、碳和氧氣反應(yīng)生成CO，CO與氧氣反應(yīng)生成CO2，A正確；B、SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，B正確；C、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選D。8.分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑參考答案：B9.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

（

）A.22.4LH2中含分子數(shù)為NAB.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAC.1L1mol/L氨水溶液中離子總數(shù)為2NAD.1L2mol/L氯化銨溶液中有2NA個(gè)NH4+離子參考答案：B10.氯水用于消毒是因?yàn)?/p>

A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氫離子

D．氯水中含有氫離子參考答案：B11.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

（

）A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B略12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.CaCO3

B.稀硫酸

C.液氨

D.NO2參考答案：A【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。13.某含鉻（Cr2O72﹣）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2﹣x）molB．處理廢水中Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為nx/2molC．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxNAD．在FeO?FeyCrxO3中，3x=y參考答案：A【分析】A、由鐵元素守恒，求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO?FeyCrxO3電中性找出x與y，代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計(jì)算；B、反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，根據(jù)鉻原子守恒計(jì)算；C、Cr2O72﹣中Cr為+6價(jià)，被還原為+3價(jià)Cr，每個(gè)Cr原子得3個(gè)電子，計(jì)算出Cr原子物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍；D、根據(jù)得失電子守恒計(jì)算即可．【解答】解：A．由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n（y+1），故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為，故B正確；C．得到nmolFeO?FeyCrxO3，則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxNA，故C正確；D．FeO?FeyCrxO3中，Cr為正三價(jià)，由得失電子守恒知3x﹣y=0，即3x=y，故D正確．故選A．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律，難度較大，明確氧化還原反應(yīng)中存在的原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意在計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用．14.氧氣的摩爾質(zhì)量是（）A．16

B．16g/mol

C．32

D．32g/mol參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：氧氣的相對分子質(zhì)量為32，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol．故選：D點(diǎn)評：考查摩爾質(zhì)量計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應(yīng)改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯(cuò)誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯(cuò)誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，離子反應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯(cuò)誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項(xiàng))；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項(xiàng))；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

．（2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖Ⅰ所示．圖Ⅰ

圖Ⅱ①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是（填選項(xiàng)編號）．A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是

（填化學(xué)方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是

．②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是

（填選項(xiàng)代號）圖Ⅲ參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）CD

【分析】（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應(yīng)；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應(yīng)；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置．【解答】解：（1）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應(yīng)，而Fe、Al均與硝酸反應(yīng)，所以AB不行，CD不與硝酸反應(yīng)，故答案為：CD；②圖1中分液漏斗內(nèi)有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）①為了證明產(chǎn)生的氣體是NO，則該實(shí)驗(yàn)裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關(guān)閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止，故答案為：關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會(huì)停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有4種有機(jī)物：A.乙烯，B.乙醇，C.乙酸，D.，.乙酸乙酯。在上述4種有機(jī)物中（填寫字母，每空只填一個(gè)字母）：①能發(fā)生水解反應(yīng)的是

。②具有酸性且能發(fā)生酯化反應(yīng)的是

。③既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生聚合反應(yīng)的是

。

參考答案：①D

②C

③A略18.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2。

回答下列問題：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實(shí)驗(yàn)分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤，請寫出錯(cuò)誤的這一步正確的設(shè)計(jì)方案：

(3)若要測定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來確定，這種物質(zhì)是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶,(3)NaCl略19.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第__