湖南省懷化市桐木中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省懷化市桐木中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為①υ(A)＝0.5mol·(L·min)━1

②υ(B)＝0.6mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35mol·(L·min)━1

④υ(D)＝0.4mol·(L·min)━1該反應(yīng)在各條件下反應(yīng)速率最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略2.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是：（

）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行 B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)

C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180kJB.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.NO是一種紅棕色的氣體，能與水反應(yīng)生成硝酸參考答案：C【詳解】A．反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則生成2molNO的反應(yīng)熱是（946+498－2×632）kJ/mol＝180kJ/mol，因此1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)吸收的能量為180kJ，故A錯(cuò)誤；B．N2(g)和O2(g)放電或高溫下反應(yīng)生成NO，故B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，則1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故C正確；D．NO為無色氣體，與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

4.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA③在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA④在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為4NA⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：①依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；②依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；④Ne是單原子分子；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計(jì)算；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；⑦依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子數(shù)；解答：解：①依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為2NA，故①錯(cuò)誤；②依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈣最外層電子數(shù)為2分析，4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA，故②錯(cuò)誤；③依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2LN2物質(zhì)的量不是0.5mol，故③錯(cuò)誤；④Ne是單原子分子，在標(biāo)況下1molNe含有的原子數(shù)為NA，故④正確；⑤依據(jù)1mol鋁和足量鹽酸反應(yīng)失電子3mol分析計(jì)算，0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故⑤正確；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，1L水所含分子數(shù)約為×NA=55.6NA，故⑥錯(cuò)誤；⑦依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氨氣分子式計(jì)算電子數(shù)10NA，故⑦正確；綜上所述④⑤⑦正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量和氣體體積、微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等5.聯(lián)苯()是一種重要的有機(jī)原料,廣泛用于醫(yī)藥、液晶材料等領(lǐng)域,其一氯代物有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：A由聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式知，聯(lián)苯中的氫原子有3種，故四聯(lián)苯的一氯代物有3種，故選A。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目的確定。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，利用“等效氫”的概念準(zhǔn)確判斷氫原子的種類是得分的關(guān)鍵。6.用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后

（

）

A．溶液的pH變大

B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大

C．溶液濃度變大，有晶體析出

D．溶液濃度不變，有晶體析出參考答案：D7.X、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價(jià)為+6B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>WC.簡單離子半徑的大小順序?yàn)镼>Z>YD.常溫下，X

的氣態(tài)氣化物分子與Q的簡單離子具有相同的電子數(shù)參考答案：BX、Y、Z、W、Q均為短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法獲得X的單質(zhì)，X是N或O；Y與X形成的一種化合物是汽車尾氣的主要成分之一，所以X是N，Y是O；常溫下。Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，卻不溶于其冷的濃溶液，則Z是Al，W是S，所以Q是Cl；A.氧元素沒有最高價(jià)，A錯(cuò)誤；B.非金屬性O(shè)＞S，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：O＞S，B正確；C.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑的大小順序?yàn)镼＞Y＞Z，C錯(cuò)誤；D.常溫下，X的氣態(tài)氣化物分子氨氣與Q的簡單離子氯離子不具有相同的電子數(shù)，分別是10和18電子，D錯(cuò)誤，答案選B。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

C．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略9.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑大小關(guān)系：Y＞Z＞RB.簡單陰離子的還原性：W＞Y＞ZC.氫化物的沸點(diǎn)：Y＞ZD.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質(zhì)，根據(jù)C+E→F可知反應(yīng)為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應(yīng)生成B能與Na2O2反應(yīng)生成O2，能與堿反應(yīng)生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題。【詳解】A.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關(guān)系：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)＞N＞H，所以陰離子的還原性：H＞N＞O，故B正確；C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強(qiáng)，所以水的沸點(diǎn)高些，所以氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應(yīng)之一，故D正確。故選C。10.以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

高#A．生石灰加水制熟石灰

B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸

D．化石燃料的燃燒參考答案：B略11.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓參考答案：C【詳解】A.第①步中用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動(dòng)，使固體很快溶解，故A正確；B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離，所以采用過濾操作，故B正確；C.鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C錯(cuò)誤；D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀，所以離子方程式為：Mg2++2OH?＝Mg(OH)2↓，故D正確。故選C。12.2005年3月29日晚6時(shí)50分，京滬高速公路淮安段上行線103K＋300M處，一輛載有約35噸液氯的山東槽罐車與一輛山東貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏，造成28人死亡，中毒入院人數(shù)為350名。作為救援消防干警在現(xiàn)場的下列處理方法和過程較合理的是（

）

①及時(shí)轉(zhuǎn)移疏散人群，同時(shí)向有關(guān)部門如實(shí)報(bào)告事故有關(guān)情況；

②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH處理過的口罩；

③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液；

④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩（濕潤）；

⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較低的地方即可，不必走太遠(yuǎn)；

⑥及時(shí)清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；

⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。

A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略13.淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜完好無損的是（

）

A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

B.加入BaCl2溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生C.加入碘水不變藍(lán)

D.加入碘水變藍(lán)參考答案：略14.下列物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A.CuO

B.Al2O3

C.Mg(OH)2

D.FeCl3參考答案：BA．CuO為堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．三氧化二鋁是兩性氧化物，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均生成鹽和水，故B正確；C．氫氧化鎂為難溶的堿，能夠與鹽酸反應(yīng)，但是不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鐵只與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)中要注意總結(jié)，常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸的銨鹽(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3等)、單質(zhì)(如Al)等。15.能形成A2B型離子化合物的兩種元素的原子序數(shù)是 A．20和8 B．1和6 C．11和16

D．12和17參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（mL）應(yīng)量取濃鹽酸體積（mL）（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．C．將已恢復(fù)到室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的是．A．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面F．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線．參考答案：1.250，2.0

2.BCAFED

3.ACEF考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

分析：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析操作順序；（3）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，故配制250mL溶液應(yīng)選用250mL容量瓶；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c===12.5mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：12.5mol/L×VmL=0.1mol/L×250mL解得V=2.0mL，故答案為，：250，2.0；（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序?yàn)锽CAFED，故答案為：BCAFED；（3）A．稱量時(shí)NaOH固體已經(jīng)潮解，則氫氧化鈉的真實(shí)質(zhì)量偏小，故配制出的濃度偏低，故A正確；B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液的濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則溶液的濃度會(huì)偏低，故C正確；D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E正確；F．加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故F正確．故選ACEF．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）有下列八種晶體：①金剛石②汞③氯化鉀④二氧化硅⑤晶體碘⑥溴化鈉⑦金屬鎂⑧二氧化碳。其中屬于原子晶體的是

（填序號(hào)，下同），屬于離子晶體的是

，屬于分子晶體的是

，屬于金屬晶體的是

。

(2)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2；反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收總能量為Q1，生成物中化學(xué)鍵形成釋放總能量為Q2：若E1>E2，則該反應(yīng)為

熱反應(yīng)，Q1

Q2（填“>”或“<”）。參考答案：（10分）

（1）

①④

；

③⑥

；

⑤⑧

(2)放

<略18.2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請(qǐng)回答下列問題：（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液

②Ba(OH)2溶液

③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開__（填序號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算?稱量?溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

B.容量瓶中原來有少量蒸餾水C.定容時(shí)，俯視刻度線

D.稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。參考答案：(1)②①③

(2)①35.1

②be

100ml容量瓶

③冷卻

洗滌

搖勻

④AD(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為：②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，所以要用100