陜西省咸陽(yáng)市三原縣大程中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

陜西省咸陽(yáng)市三原縣大程中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略2.有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）A．反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．銅片上有氣泡逸出D．反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變參考答案：A3.常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，該溶液可能是()。A．二氧化硫水溶液

B．氯化銨水溶液C．硝酸鈉水溶液

D．氫氧化鈉水溶液參考答案：AD略4.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（）A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)量某酸溶液的pH參考答案：答案：AC5.某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，與原溶液相比，沒(méi)有發(fā)生變化的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶液的體積 D．溶液的物質(zhì)的量濃度參考答案：A【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，結(jié)合V=、w=、c=分析解答．【解答】解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發(fā)掉30g水，未見(jiàn)晶體析出，說(shuō)明溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，溶液的密度增大，A．溶液中沒(méi)有晶體析出，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)不變，故A正確；B．溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B錯(cuò)誤；C．溶液質(zhì)量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯(cuò)誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質(zhì)的量濃度增大，故D錯(cuò)誤，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度及相關(guān)定性分析，比較基礎(chǔ)，注意掌握溶液的濃度與密度關(guān)系．6.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價(jià)

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素參考答案：C略7.某溫度下，在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C．單位時(shí)間內(nèi)拆開(kāi)1molH－H鍵，同時(shí)生成2molH－I鍵D．混合氣體的密度不再改變參考答案：A略8.成語(yǔ)“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒，下列有關(guān)砷及其化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.砒霜不是堿性氧化物

B．Na3AsO4是可溶性的正鹽C．砒霜有劇毒，具有還原性

D．AsH3是氫化物，穩(wěn)定性較強(qiáng)參考答案：D9.化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說(shuō)法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略10.某無(wú)色氣體可能含有CO2、CO、H2、H2O(g)中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下處理(每步反應(yīng)均進(jìn)行完全)。①通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變紅色；③通過(guò)白色CuSO4粉末時(shí)，粉末變藍(lán)色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷中，正確的是A．原混合氣體中一定沒(méi)有CO2、H2O，一定含有H2和COB．①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．③中的反應(yīng)為：CO2+3H2O+2CuSO4=Cu2(OH)2CO3+2H2SO4D．由①④說(shuō)明，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有CO2生成參考答案：AD11.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略12.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（）A．2Na218O2+2CO2＝2Na2Cl8O3+O2B．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D13.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略14.化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，經(jīng)測(cè)定知其分子中含有兩個(gè)—CH3，兩個(gè)—CH2—，一個(gè)和一個(gè)—OH，則它們的可能結(jié)構(gòu)有()A．5種

B．3種

C．2種

D．4種

參考答案：D略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c（H+）＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－

D．c（Fe3+）＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－參考答案：C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．c（H+）/c（OH－）＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；

D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)7.62.74.29.6沉淀完全時(shí)9.63.75.411.1回答下列問(wèn)題：(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。(2)氣體X的電子式為_(kāi)_______，濾渣1經(jīng)過(guò)處理可以制得一種高效的無(wú)機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)____________________、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。(5)準(zhǔn)確稱取2.000g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4-==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00mL。①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

b．錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出

d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：(1)將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等

(2)

+3

(3)將Fe2+氧化為Fe3+

ClO-＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl-＋H2O

(4)蒸發(fā)濃縮(5)96.4%

ad【分析】⑴“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。

⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，主要是氨氣，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，用“NaClO”代替“H2O2”也能達(dá)到同樣目的進(jìn)行書(shū)寫離子方程式。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌。⑸先計(jì)算MgCl2·6H2O物質(zhì)量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，再計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；按照中和滴定原理進(jìn)行分析?！驹斀狻竣拧敖　辈襟E中，能加快浸取速率的方法有將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等，故答案為：將橄欖石尾礦粉碎、增大鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度等。⑵X氣體通入調(diào)節(jié)溶液的pH值，因此為氨氣，氨氣的電子式為，濾渣1化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，根據(jù)化合價(jià)分析得出，鐵元素的化合價(jià)為2x+(-1)×n+(-2)×(3-0.5n)=0，x=+3，故答案為：+3。⑶加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便除掉鐵元素，若將上述過(guò)程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+；ClO－＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋Cl－＋H2O。⑷“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮。⑸①根據(jù)反應(yīng)原理得到產(chǎn)品中MgCl2·6H2O物質(zhì)的量為0.5000mol/L×0.019L=0.0095mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：96.4%。②a選項(xiàng)，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故a符合題意；b選項(xiàng)，錐形瓶洗滌后沒(méi)有干燥，沒(méi)有影響，故b不符合題意；c選項(xiàng)，滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出，待測(cè)液溶質(zhì)減少，消耗標(biāo)液減少，體積減少，誤差偏低，故c不符合題意；d選項(xiàng)，滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，多測(cè)數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意。綜上所述，答案為ad。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將氯堿工業(yè)與燃料電池聯(lián)合能夠有效降低能源消耗，如圖是該工藝的圖示（電源及電極未標(biāo)出），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）的化學(xué)方程式為

．（2）物質(zhì)X為

，裝置Ⅰ和Ⅱ中屬于燃料電池的是

．（3）裝置Ⅰ中，NaOH溶液濃度m%

n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用裝置Ⅱ可獲得10mol/L鹽酸，該產(chǎn)品出口為

（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由

．參考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）Cl2；Ⅱ；（3）＜；（4）A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．

【考點(diǎn)】電解原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，可知裝置I左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過(guò)程中氫氧化鈉溶液濃度增大；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，得到氯離子，右側(cè)為負(fù)極，得到氫離子，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大．【解答】解：（1）電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣與氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）裝置I為電解食鹽水，裝置Ⅱ?yàn)槿剂想姵?，可知裝置I左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，則物質(zhì)X為氯氣，物質(zhì)Y為氫氣，裝置Ⅱ中屬于燃料電池，故答案為：Cl2；Ⅱ；（3）裝置I右側(cè)是水放電生成氫氣與氫氧化鈉，電解過(guò)程中氫氧化鈉溶液濃度增大，即NaOH溶液濃度m%＜n%，故答案為：＜；（4）裝置Ⅱ中左側(cè)為正極，正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，右側(cè)為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，左側(cè)鹽酸濃度增大，故濃鹽酸從A口排出，故答案為：A；正極發(fā)生反應(yīng)Cl2+2e﹣=2Cl﹣，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)H2﹣2e﹣=2H+，H+從負(fù)極經(jīng)陽(yáng)離子膜移動(dòng)到正極，鹽酸濃度增大．【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解原理與原電池應(yīng)用，關(guān)鍵是從電解質(zhì)溶液判斷I為電解池、Ⅱ?yàn)槿剂想姵兀斫庹莆赵姵嘏c電解工作原理，題目難度中等．18.▲

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由于溫室效應(yīng)和資源短缺