2021年四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021年四川省宜賓市高縣沙河中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式表達(dá)正確的是A．FeCl3溶液與過(guò)量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO參考答案：B2.將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是A．O2

B．SO2

C．Cl2

D．CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無(wú)色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B．3.以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（

）A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e2OH-+H2↑B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（1-d/2）。參考答案：D4.環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氣空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子?、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物

可命名為3，7-二甲基-4-乙基辛烷

B．1mol

最多能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)C．纖維素

和殼聚糖

均屬于多糖

D．在一定條件下，1mol的

最多能與含3molNaOH的溶液完全反應(yīng)化學(xué)式電離常數(shù)HClOK1＝3×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7[學(xué)*科K2＝5.6×10－11參考答案：D6.某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+

②有膠狀物質(zhì)生成

③有氣體產(chǎn)生

④溶液顏色發(fā)生變化

⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤參考答案：A略7.關(guān)于乙醇和乙酸的下列說(shuō)法中不正確的是

A．它們都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

B．它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸不能發(fā)生取代反應(yīng)

D．利用乙醇的還原性可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)參考答案：C略8.25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說(shuō)法正確的是

AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1.8×10-101.0×10-128.5×10-17A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減弱B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀參考答案：C解析：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積AgCl飽和溶液中c（Ag+）==×10-5mol/L，其溶解度也最大，Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；B．Ag2CrO4飽和溶液中：c（Ag+）==×10-4mol/L，錯(cuò)誤；C．AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，所以向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生，正確；D．由A可知，飽和溶液中c（Ag+）：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成白色沉淀，錯(cuò)誤。9.人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：B略10.下表是室溫時(shí)不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸（H2CrO4）溶液中，離子濃度（mol/L）與pH的關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）pHc（CrO42－）c（HCrO4－）c（Cr2O72－）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．鉻酸第一級(jí)電離為H2CrO4＝H＋＋HCrO4－B．要得到CrO42－應(yīng)控制溶液的pH＞9

C．室溫下，pH=4與pH=7時(shí)HCrO4－的電離常數(shù)（Ka2）不同D．該鉻酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為1.00mol/L

參考答案：C11.氫氣的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，密度是ρg/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是

A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為

B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρNA

C．單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為

g

D．單個(gè)氫氣分子占有的體積為

L參考答案：C略12.在容積固定不變的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：ks5uN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ·mol－1，下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于92.4KJ B．達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng) C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大ks5uD．若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的90%

參考答案：BD13.有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al3+、Na+、K+、SO42－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、H+，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則下列說(shuō)法正確的是A．N溶液無(wú)顏色

B．M溶液里的兩種陽(yáng)離子為Na+和NH4+C．N溶液滴入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成

。參考答案：D試題分析：根據(jù)離子共存問(wèn)題，以及溶液呈現(xiàn)電中性，推出每組離子：Al3＋、NH4＋、Fe3＋、H＋、MnO4－、SO42－，另一組是：OH－、AlO2－、S2－、CO32－、Na＋、K＋，M溶液中含有陽(yáng)離子兩種，前一組為N組，后一組為M組，A、N溶液含有Fe3＋、MnO4－，都是有顏色的物質(zhì)，因此N溶液有顏色，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述推斷陽(yáng)離子應(yīng)是Na＋、K＋，故錯(cuò)誤；C、加入BaCl2溶液，和SO42－反應(yīng)生成沉淀，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)槿芤猴@堿性，CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正確。14.為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，依?jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕獌x器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實(shí)驗(yàn)室制取H2試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸參考答案：B15.取少量無(wú)機(jī)鹽溶液試樣對(duì)其中的離子進(jìn)行檢驗(yàn)。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體。現(xiàn)有試劑：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分?！咎岢霾孪搿?/p>

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有____________中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)

論驗(yàn)證猜想Ⅰ步驟①：取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液__________________________________________________

步驟②：______________________________________________________________________含有Fe3＋驗(yàn)證猜想Ⅱ?qū)⑺脷怏w通入如下裝置__________________________

含有兩種氣體【問(wèn)題討論】有同學(xué)提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成【猜想Ⅰ】的所有探究，判斷該方法是否正確并進(jìn)行評(píng)價(jià)：__________________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是

（填序號(hào)）。

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL（2）經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的

（填序號(hào)）。

A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）____________。（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。參考答案：（1）D。（2）21.6，C。（3）③①④②。（4）偏低，偏低。略18.廢舊硬質(zhì)合金刀其中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡(jiǎn)圖如下：（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCL溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為

。（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是

?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械?。（3）溶液Ⅰ的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是

。（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

參考答案：19.（9分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)

設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）電極X的材料是______

；電解質(zhì)溶液Y是______

；（2）銀電極為電池的

_____

極，發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

______

；（3）外電路中的電子是從_____

電極流向

____

電極。參考答案：答案：（1）Cu

AgNO3（2）正極

Ag++e－＝Ag↓

Cu－2e－＝Cu2+

（3）X

Ag解析：本題是原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)所給反應(yīng)可以看出Cu是負(fù)極，則銀做正極，Cu失去電子順著導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)電流計(jì)流向正極。根據(jù)氧化還