2022年遼寧省沈陽市永樂中學高二化學上學期期末試題含解析

2022年遼寧省沈陽市永樂中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略2.《化學與生活》

“西北通道”是指從北大西洋、經加拿大北極群島進入北冰洋、再進入太平洋的航道，是連接大西洋和太平洋的捷徑。最新衛(wèi)星測量結果顯示，北極冰層融化加速，“西北通道”有望在2020年通航，要比專家預測提前30年。提前通航的主要原因是A、二氧化碳增多使太陽輻射到地球表面的能量增多B、二氧化碳等氣體能釋放能量，使大氣層的溫度升高C、氟氯烴等大量排放，破壞臭氧層引起的D、二氧化碳、甲烷等溫室氣體產生溫室效應，使大氣溫度升高，加速冰層融化參考答案：D略3.．如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是A．銅絲上發(fā)生的反應為：O2+4e+2H2O→4OH－

B．鐵釘上發(fā)生的反應為：Fe-3e→Fe3+

C．NaCl的存在能加快鐵釘的腐蝕速率D．一段時間后鐵釘上出現紅棕色物質參考答案：B略4.下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（

）

A．熔化時不導電

B．不是離子化合物，而是極性共價化合物

C．水溶液的導電能力很差

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略5.下列屬于物質的量濃度單位的是A．g/mol

B．mol/L

C．m3/mol

D．L/mol參考答案：B略6.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現象是(

)A．反應液使紅色石蕊試紙變藍色

B．反應液使藍色石蕊試紙變紅色C．反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略7.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（

）A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現：參考答案：D略8.斷腸草（Gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據記載能“見血封喉”，現代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結構簡式，下列推斷正確的是（）A．②中所含官能團種類比③中多B．①、④互為同系物C．①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應D．等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少參考答案：C解：A．②、③都含有醚基、碳碳雙鍵、酯基等官能團，所含官能團種類相等，故A錯誤；B．同系物是指結構相似，分子式相差一個或若干個CH2原子團，①與④相差一個甲氧基，故不能互為同系物，故B錯誤；C．①、②、③、④均含有酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，故C正確；D．②、③相比，②中多1個甲氧基，則等物質的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者多，故D錯誤．故選C．9.工業(yè)上制備高純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述中正確的是A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應參考答案：D略10.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應N2+3H2

2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，此時化學反應速率表示不正確的是（

）A.v(N2)=0.25mol/(L·min)

B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)參考答案：C略11.1mol丙烯與Cl2發(fā)生加成反應，得到的產物再與Cl2發(fā)生取代反應，兩個過程最多消耗Cl2的物質的量為（

）A．2mol

B．4mol

C．7mol

D．8mol

參考答案：C略12.可逆反應mA（氣）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是（

）A.A的轉化率增大

B.平衡向逆反應方向移動C.平衡沒有移動D.上述三種情況都有可能參考答案：D略13.下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結構的是（

）A．乙炔

B．三氟化硼

C．五氯化磷

D．二硫化碳參考答案：D略14.現將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略15.下列分子或離子中不能跟質子結合的是

Ａ．NH3

B．H2OC．Ca2+

D．NH4+參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是_________。（4）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是___________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）經測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式

；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根據以上信息，則反應

3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=

；（2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為

．②將反應混合液的溫度記為反應的終止溫度．③下列說法正確的是A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．參考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol；（2）①環(huán)形玻璃攪拌器；②最高溫度；③A考點：熱化學方程式；中和熱的測定．專題：開放題．分析：（1）依據熱化學方程式的書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出，依據蓋斯定律計算所需反應的熱化學方程式；（2）①根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；③A．小燒杯內殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應熱數值偏小，B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，依據蓋斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案為：﹣151.2KJ/mol；（2）①根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．故答案為：最高溫度；③A．小燒杯內殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應熱數值偏小，故A正確；B．醋酸是弱電解質存在電離平衡過程是吸熱過程，隨反應進行，反應放出的熱量減小，所以不可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，故B錯誤；C．燒杯間填滿碎紙條的作用以達到保溫、隔熱和減少實驗過程中熱量損失的目的，不是固定小燒杯作用，故C錯誤；D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失造成測定結果產生誤差，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，中和熱測定實驗的注意問題和步驟分析，題目難度中等．18.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應為：若CuFeS2中Fe的化合價為＋2，反應中被氧化的元素是

（填元素符號）。（2）上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是

（填代號）。A．高空排放

B．用于制備硫酸

C．用純堿溶液吸收制Na2SO4

D．用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I2通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程。

、

（不必配平）（4）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸

稀硫酸

KSCN溶液

KMnO4溶液

NaOH溶液

碘水所選試劑為

。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為

。參考答案：

略19.化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)

ΔH＞0（I）。反應（I）的平衡常數表達式K=____________________，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉化率為___________。（2）如圖所示，反應（I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1_____T2（填“＞”“＜”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是__________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_______